资源描述
专题50 金属的腐蚀与防护1（2018届北京市通州区高三二模）研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是A 图1：a点溶液变红B 图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重C 图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀D 图2：正极的电极反应式为O24e- 2H2O 4OH-【答案】B2（2018届天津市河西区高三第三次模拟考试）为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有舰体与直流电源相连舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是()A 方法中舰体应连电源的正极 B 方法中镶嵌金属块可以是锌C 方法为牺牲阳极的阴极保护法 D 方法为外加电流的阴极保护法【答案】B【解析】舰体是由钢板做的。方法，舰体与电源相连，必须与电源负极相连，A错；B.方法舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，构成原电池做负极，如锌等，B正确；C. 方法舰体镶嵌一些金属块，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D.方法，航母舰体与电源相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法，D错误。3（2018届天津市河北区高三总复习质量检测二）下列说法正确的是A金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关B 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热C 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽【答案】A4（2018届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列说法正确的是A CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HOB 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为26.021023D 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大【答案】B【解析】碳酸钙的分解将固体转化为气体，所以一定是熵增反应，即熵判据符合自发要求，但是该反应仍然不能自发进行，说明其焓变一定不符合要求，所以焓变大于0，选项A错误。在海轮外壳上附着一些锌块，可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用（牺牲阳极的阴极保护法），选项B正确。过氧化钠与水反应时，过氧化钠内-1价的氧，有一半转化为0价，一半转化为-2价，所以1molNa2O2与足量H2O反应，实际只转移1mol电子，选项C错误。中和等物质的量的NaOH需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等，pH均为2的盐酸和醋酸相比，明显醋酸的浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小体积的醋酸，选项D错误。5（2018届内蒙古鄂伦春自治旗高三下学期二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将铁钉放入试管中，用食盐水浸没铁钉下端验证铁的吸氧腐蚀B将SO2通入石蕊试液中证明SO2具有漂白性C用玻璃棒蘸取浓硝酸，点在pH试纸上测定浓硝酸的pHD称取2.0g烧碱固体，加入500mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度配制0.1molL-1的NaOH溶液【答案】A6（2018届广东省东莞市高三第二次综合测试）近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是A 阴极电极反应为4OH4e=02+2H2OB 阳极电极反应为Zn2e=Zn2+C 该装置为牺牲阳极的阴极保护法D 绝缘子表面产生的OH向阴极移动【答案】B【解析】A. 阴极电极反应为H2O2e=H2+OH，选项A错误；B. 阳极锌失电子产生锌离子，电极反应为Zn2e=Zn2+，选项B正确；C. 该装置为外加电源的阴极保护法，选项C错误；D. 电解池中绝缘子表面产生的OH-向阳极移动，选项D错误。7（2018届山东省山东师范大学附属中学高三下学期第八次模拟）下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是【答案】A8（2018届安徽省江淮十校高三第三次联考）下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A 铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂 B 漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D N2充入食品袋中用作防腐剂【答案】B【解析】A. 暖宝宝的主要成分是铁粉、碳粉、食盐水等，其发热原理是利用Fe粉具有较强的还原性，在发生吸氧腐蚀时能释放能量，但碳粉只是该吸氧腐蚀的正极，与其氧化性或还原性无关，A错误；B. 漂白液、漂粉精的主要成分是次氯酸盐，具有强氧化性，常用作漂白剂，可以用于棉麻的漂白，B正确；C. 氢氧化铝、碳酸氢钠能与胃液中的胃酸发生复分解反应，降低胃液的酸性，与还原性或氧化性无关，C错误；D. 食品袋中冲入N2可以隔绝空气，达到防腐的目的，与还原性或氧化性无关，D错误。9（2018届北京市海淀区高三第一次模拟）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B 实验中，左侧的铜被腐蚀C 实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e-=H2D 实验 和实验中，均有O2 得电子的反应发生【答案】D10（2018届安徽省合肥市第九中学高三第二学期第二次理综）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（ ）A 装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e - = Fe2+C 装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e- = Cl2D 向装置丁烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀生成【答案】C11（2018届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查考试）下列有关电化学知识的说法不正确的是A 精炼铜时，可用阳极泥提取贵金属B 电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂C 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】精炼铜时，阳极为粗铜，比Cu不活泼的金属Ag、Au等不能失去电子，形成阳极泥，则可用阳极泥提取贵金属，A正确；电解氧化铝制备Al，氧化铝的熔点高，用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂，B正确；当镀锡铁制品的镀层破损时，构成原电池时Fe为负极，加快铁制品腐蚀，C错误；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，构成原电池时Zn为负极，采用了牺牲阳极的阴极保护法，D正确。12（2018届四川省棠湖中学高三下学期第二次月考）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A 酸性条件能加快漂白粉的杀菌消毒速率B PVC树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料C 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈D 不法商家制取的“地沟油”无固定的熔沸点【答案】B【解析】A、漂白粉有效成分Ca(ClO)2，在酸性条件下生成HClO，或者ClO在酸性条件下氧化性更强，因此杀菌消毒速率加快，故A说法正确；B、光导纤维成分是SiO2，SiO2属于无机非金属材料，故B说法错误；C、铁比锡活泼，构成原电池时，铁作负极，因此焊接处容易生锈，故C说法正确；D、地沟油属于混合酯，无固定的熔沸点，故D说法正确。13（2018届江西师范大学附属中学高三4月月考）某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失，拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法正确的是（ ）A 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生化学腐蚀B 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D 钢管与金属棒M也可用导线分别连接直流电源正、负极以使钢管表面的腐蚀电流接近于零【答案】B14（2018届河南省天一大联考高三阶段性测试三）化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A 可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C 沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化【答案】D【解析】KI与淀粉溶液、Na2CO3溶液都不反应，所以不能用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液，A错误；硝酸盐亚硝酸盐，氮元素化合价降低，属于还原反应，B错误；铁质餐具是铁碳合金，沾附水滴的铁质餐具生锈是电化学腐蚀所致，C错误；SO2具有还原性，添加微量SO2，可以防止营养成分被氧化，D正确。15（2018届宁夏银川一中高三第一次模拟考试）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同【答案】C16（2018届辽宁省大连市高三双基测试）下列有关表述正确的是A 同位素的性质完全相同B H2O分子比较稳定,是因为水分子间的作用力比较大C 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀;是牺牲阳极的阴极保护法D 配制1L 1mol/L NaCl溶液,可用托盘天平称取5.85g的NaCl固体【答案】C【解析】A元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，A错误；B、H2O分子比较稳定，是因为分子内的化学键较为稳定，与分子间作用力无关，B错误；C作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.托盘天平只能精确到0.1g，不能称取5.85g的NaCl固体，D错误。17（2018届山西省孝义市高三下学期高考模拟卷一）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是A 铁管道发生的是吸氧腐蚀 B 输送暖气的管道也易发生此类腐蚀C 这种情况下,土壤的pH增大 D 管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀【答案】C18（河南省周口市高三上学期期末抽测）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A 2018届冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热B Na2S2O5可用作葡萄酒的添加剂C 食盐可用作食品调味剂和防腐剂D 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英【答案】D【解析】A. 冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热，A正确；B. Na2S2O5可用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确；C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂，C正确；D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，D不正确。19（2018届云南省曲靖市第一中学高三3月高考复习质量监测卷六）采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是A 甲装置: 在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B 若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液C 丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体D 丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置【答案】D【解析】乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，形成醋酸钙和乙醇的混合液，乙醇的沸点低，进行蒸馏即可蒸馏出乙醇，A正确；铝件镀银，银做阳极，铝做阴极，含有银离子的溶液做电解液，所以根据电流方向可知a为原电池的正极，c极为阳极，电解质溶液为硝酸银，符合条件要求，B正确；二氧化碳密度比空气大，气体应从左侧导管进入，b口出气；一氧化氮气体易被氧气氧化，不能用排空气法收集，C正确；氯气中含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸只能除去水蒸气，不能除去氯化氢，得不到纯净氯气，D错误。20（2018届山东省烟台市高三上学期期末自主练习）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂【答案】B21（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）A 方法1叫外加电流的阴极保护法B 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C 方法1中金属块可能是锌、锡和铜D 方法2中舰体连接电源的负极【答案】D【解析】试题分析：舰体是由钢板做的。方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。综上所述，D正确。22（2018届吉林省普通中学高三第二次调研测试）下列有关实验或操作能达到实验目的的是选项ABCD实验目的制备一定量的H2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作【答案】C23（2018届北京市朝阳区第一学期高三年级期末质量检测）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是A 缺氧区：Fe2e= Fe2+B 富氧区：O2 + 2H2O + 4e= 4OHC Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈【答案】C【解析】由钢铁锈蚀原理示意图可知，铁发生了吸氧腐蚀。A. 缺氧区，铁发生氧化反应，电极反应式为Fe2e= Fe2+，A正确；B. 富氧区，氧气得电子发生还原反应，O2 + 2H2O + 4e= 4OH，B正确；C. 由图可知，Fe失去的电子通过金属导体传递给富氧区的O2，电子不能在电解质溶液中自由移动，C不正确；D. 隔绝氧气或电解质溶液后，就不能形成原电池，所以均可有效防止铁生锈，D正确。24（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+C 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2D 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新【答案】C25（2018届北京市东城区高三第一学期期末考）下列实验装置正确且能达到实验目的的是【答案】D26（2018届湖北省稳派教育高三上学期第二次联考）远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是A 上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法B M可能是锌、镁、锡等金属C 船壳主要发生吸氧腐蚀D 在上述保护船壳的过程中，负极反应为Mne- =Mn+【答案】B【解析】A、为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M，如锌，形成原电池，这种保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、M可能是锌等比铁活沷金属，在原电池中作负极，先腐蚀，不能是镁等太活泼的金属,活泼金属腐蚀太快，成本高。也不能用锡，否则铁作负极，腐蚀更快，B错误；C、海水处于中性、弱碱性环境，船壳主要发生吸氧腐蚀，C正确；D、负极活泼金属失电子，被氧化，在上述保护船壳的过程中，负极反应为Mne- =Mn+，D正确。27（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是A 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe2e Fe2+B 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+C 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+2Fe3+3H2OD 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 6CH3COO+ 2Fe3+ + 3H2O【答案】B28（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A b中铁钉附近呈现红色 B a中铁钉附近呈现蓝色沉淀C b中发生吸氧腐蚀 D a中铜丝附近有气泡产生【答案】A【解析】A项，Al比Fe活泼，b中Al为负极，Fe为正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，铁钉上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，没有Fe3+生成，溶液不会变红，错误；B项，Fe比Cu活泼，a中Fe为负极，Cu为正极，溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，铁钉上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀，正确；C项，b中溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正确；D项，a中为析氢腐蚀，Cu为正极，Cu上的电极反应式为2H+2e-=H2，铜丝附近有气泡产生，正确。29（2018届山东省青岛市城阳区高三上学期期中学分认定考试）下列实验装置能达到实验目的的是A 图装置验证石蜡油分解的产物是乙烯B 图装置可用于检验SO2的漂白性C 图装置可通过蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体D 图装置可观察铁的吸氧腐蚀【答案】D30（2018届广东省江门市普通高中高三调研测试）通常钢闸门的保护可采用牺牲阳极的阴极保护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合金，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是A 连接的金属可以是铜 B 保护过程中电能转变为化学能C 电子从钢闸门经导线流向所接金属 D 阴极的电极反应有O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】D【解析】A项，牺牲阳极的阴极保护法必须连接比铁活泼的金属，这样构成原电池时铁作正极即被保护，而铜不如铁活泼，A错误；B项，该方法利用的是原电池原理，保护过程中化学能转变为电能，B错误；C项，原电池中，电子从负极流出经过外电路流向正极，所以电子从所接较活泼金属经导线流向钢闸门，C错误；D项，在电化学中把发生还原反应的极称为阴极，在原电池中即为正极，O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确。31（2018届江苏省海安高级中学高三1月月考）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】D32（2018届宁夏银川一中高三第五次月考）下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是 A 模拟工业制氨气并检验产物 B 实验室采用所示装置收集SO2C 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀 D 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱【答案】D【解析】A. 检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，A错误；B. SO2的密度比空气大，应采用“长进短出”的方式收集SO2，B错误；C. 食盐水呈中性，含有溶解的氧气，铁生锈时发生吸氧腐蚀，C错误；D. 锥形瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成黄绿色气体，试管中有淡黄色的固体生成，说明生成了Cl2和S，证明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次减弱，D正确。33（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期中考试）下列有关装置图的叙述中正确的是A 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出【答案】A34（2018届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第八次模拟考试）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。（1）Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为_；（2）在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：_ (以NA表示阿伏加德罗常数的值)；（3）操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_；（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因_；（5）结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_（结果保留一位小数）已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80molL-1，(SO42-)=0.04molL-1，Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。（6）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：试分析I、II曲线变化趋势不同的原因_空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。【答案】 +6 14NA 使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度 95.0% Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 替代空气中氧气起氧化剂作用 1:1（3）操作1中，MoO3与Na2CO3溶液充分反应生成Na2MoO4和CO2，CO2的电子式为。（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是：重结晶得到的母液使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度。（5）SO42-达到最大去除率，要求MoO42-开始沉淀时的c（Ba2+）。MoO42-开始沉淀时溶液中c（Ba2+）=Ksp（BaMoO4）/c（MoO42-）=410-80.8=510-8（mol/L），此时溶液中c（SO42-）=Ksp（BaSO4）/c（Ba2+）=1.010-10（510-8）=0.002（mol/L），SO42-的最大去除率为0.04mol/L-0.002mol/L0.04mol/L100%=95.0%。根据图像，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸都为150mg/L时，碳钢的腐蚀速率最慢，即要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比为1:1。
展开阅读全文