2018届高三化学上学期第三次月考试题 (I).doc

2018届高三化学上学期第三次月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 As：33 Li：7 Na：23 k：39 Cl：35.5 Ba：137 Al：27一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.纵观古今，化学与生活有着密切联系，下列有关说法错误的是A“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D芒硝晶体（Na2SO410H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB1 L 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 时，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12。下列说法正确的是 A简单离子半径：YZCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量：ABDB、C两点化学平衡常数：BCl测定相同浓度的HI溶液和HCl溶液的PH值15.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-16.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B. 图表示KNO3的溶解度曲线，a点是80的KNO3的不饱和溶液C. 图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 图表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L 的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知为盐酸的滴定曲线。二、非选择题（共52分，除标注外，每空2分）17.(12分)有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；实验步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，调节溶液的pH至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；向D中加入NaOH，调节溶液的pH到78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。（1）中产生气体的离子方程式为_。（2）由、知，原样品中一定不存在的物质是_。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子，为了验证存在该阳离子，可选用的试剂为_；及对应的现象是_。（4）中加NaClO的目的是_ _。（5）将中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重_g。（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合方式有_种。18.（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。I(1)已知在25，101 kPa时： 请写出用NH3脱除NO的热化学方程式： （2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=Q kJmol1。在T1时，反应进行到时时间时浓度不同时间测得各物质的浓度如下：时物质度质物浓01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.3030min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件 可能是 (填字母编号)。a通入一定量的NO b通入一定量的N2c适当升高反应体系的温度 d加入合适的催化剂e适当缩小容器的体积在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。a单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)b反应体系的压强不再发生改变c混合气体的密度保持不变d混合气体的平均相对分子质量保持不变工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：（1）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置工反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右下图所示。溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2， 用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： （2）装置中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为 （3）装置还可以使Ce4+再生，若用NO2、O2和熔融NaNO3制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为 。19（14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是(写物质名称)：装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_制备纯净NOCu_（2）乙组同学利用甲组同学制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。 装置的作用是_。 装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。 （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。20（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）。A尾气吸收时充分搅拌吸收液 B适当加快尾气的通入速率C将温度控制在20以下 D加水稀释尾气吸收液此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： 。（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38以上60以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。上饶县中学xx高三年级上学期第二次月考化 学 试 卷（理科）答案1.C 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.A 14.B 15.D 16.B17.（共12分）（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2）SiO2（1分）（3）溶液或酸性KMnO4溶液（1分），出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）3.2（6）318.（1）(2)acd （5）NO2+NO3-e-N2O519.（1）浓盐酸饱和食盐水 稀硝酸 水（各1分）（2）ef(或fe)cbd 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O （3）HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O20.（1）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4（2） A； A C； 2:1；（3）8HClO2=Cl2+6ClO2+4H2O；（4）NaCl、NaOH；