2019版高考化学总复习 专题 化学计量在实验中的应用选择题专练（一）.doc

化学计量在实验中的应用选择题专练（一）1利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：选D 根据方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A项可生成H2的质量为0.04 g，错误；B项可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C项可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等。2 )如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A若中的H2为 1 mol，则中所含原子总数为3.011023 个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析：选B根据图示可知，和中H2与O2的分子个数比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023 个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：选C 由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。4 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )A常温下，1 L pH3的硫酸溶液中，SO的数目约为5104NAB1 mol氨基(NH2)中含有电子的数目为10NAC一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2NAD3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA解析：选B 根据溶液中的电荷守恒可知，c(H)2c(SO)，故c(SO)1.0103 molL1 5.0104 molL1，则n(SO)c(SO)V5104 molL1 1 L5104 mol，A项正确；1个NH2中含有9个电子， 1 mol NH2中含有9NA个电子，B项错误；1 mol N2与3 mol H2若完全反应时，转移6NA电子，而N2与H2的反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不可能全部反应，故转移电子的数目要小于6NA，有可能为2NA，C项正确；由化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2和H2O完全反应，生成1 mol还原产物NO，D项正确。5 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A室温下，1 L pH12的氨水溶液中含有0.01NA个NHB1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒C常温常压下，11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA解析：选D 室温下，1 L pH12的氨水溶液中OH的浓度为0.01 molL1，根据电荷守恒c(OH)c(H)c(NH)，c(NH)c(OH)，则1 L pH12的氨水溶液中NH的数目小于0.01NA个，A错误；胶体中胶粒是多个分子的集合体，所以1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe(OH)3胶粒小于NA个，B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，则11.2 L气体中分子数小于0.5NA个，C错误；78 g Na2O2 的物质的量为1 mol，则离子总数必为3NA，D正确。6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键 解析：选A 1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2CuS,Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NAB常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NAC1 mol碳烯(CH2)所含的电子数为6NADt 时，1 L pH6的纯水中含OH数为106NA解析：选C 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，A项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B项叙述正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，C项叙述错误；pH6的纯水中c(H)106molL1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH)106molL1，则OH的物质的量为ncV106 molL11 L106 mol，OH数为106NA，D项叙述正确。8、现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为( )A25% B30% C46% D70%解析 铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：合金Fe(OH)3Fe2O3根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为100%100%100%30%。答案B9、向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为( )A2 B3 C4 D5解析：选B 由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同将1 mol Fe2氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得n3。10、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A11 B23C32 D21解析：选C 根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO4NH3=C6H12N46H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为32，C项正确。11、16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应：6NO4NH3 5N26H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：53、32、43、97。其中正确的是( )A BC D解析由气体差量可知：6NO4NH3 5N26H2O(g) V(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (56)(46)1(mL)(理论差量)9 mL 6 mL 17.5161.5(mL)(实际差量)由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)V(NH3)介于53与97之间，对照所给的数据知32与43在此区间内。答案 C12、有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现有三份100 mL此溶液，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是( )AK一定存在B100 mL溶液中含0.02 mol CO、0.04 mol NHCCl一定存在DBa2、Mg2一定不存在解析：选C (1)说明此溶液中可能含有Cl、CO、SO。(2)说明此溶液中含有NH，且其物质的量为0.04 mol。(3)说明此溶液中含有CO、SO，n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol，因有CO、SO存在，则Ba2、Mg2一定不存在。再根据电荷守恒进行讨论，阴离子所带的负电荷为0.01 mol20.02 mol20.06 mol，而阳离子所带的正电荷只有0.04 mol，故一定存在另一种阳离子即K，且其至少为0.02 mol。