2019高考化学一轮选编小练 选择题（5）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（5）李仕才1镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是()AMgO BMgO和CCMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2和C答案D解析镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C，答案选D。2(2017宁波市十校高三9月联考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1；据此判断，下列说法正确的是()A2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H3x kJmol1，x小于571.6B2 mol氢气和1 mol氧气的能量大于2 mol液态水的能量C1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ热量D1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ热量答案B解析A项，热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值，即x为571.6，错误；B项，氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即2 mol氢气和1 mol氧气的能量大于2 mol液态水的能量，正确；C项，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2，()/2得H2O(l) =H2O(g)H(H1H2)/2 kJmol144.0 kJmol1，此反应吸收44.0 kJ的热量，错误；D项，根据C选项分析，1 mol水蒸气转化成1 mol 液态水，放出的热量为44.0 kJ，错误。3.(2017温州市十五校联合体高一下学期期中联考)哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零答案C解析在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A项，该反应是可逆反应，达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，错误；B项，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，但不一定相等，错误；C项，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，正确；D项，达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，但不为零，错误。4、一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是()Aa电极是该电池的负极Bb电极上发生的反应为O24H4e=2H2OCH由a电极向b电极迁移D电池工作时，电子从a电极灯泡b电极电解液a电极答案D解析二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；b是正极，O2得电子发生还原反应：O24H4e=2H2O，故B正确；原电池中阳离子移向正极，H由a电极向b电极迁移，故C正确；电池工作时，电子从a电极灯泡b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。5(2017台州市高一上学期期末质量评估)将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是()AO2 BCl2CSO2 DCO2答案C解析A项，O2 通入品红溶液无明显变化，故不选A；B项，Cl2 通入品红溶液，Cl2将品红氧化，溶液褪色；加热，溶液不变红色，故不选B；C项，SO2通入品红溶液，SO2与色素结合为无色物质，溶液褪色，加热，无色物质分解为原来的物质，溶液又变红色，故选C；D项，CO2通入品红溶液无明显变化，故不选D。6.(2017温州市十校联合体高二上学期期末)下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是()A.常温下，测定0.1 molL1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质B.等体积的0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明C.等体积的0.1 molL1盐酸和 0.1 molL1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明D.常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明答案C解析A项，常温下，测定0.1 molL1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明醋酸没有完全电离，即可证明为弱电解质，正确；B项，等体积的0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，若醋酸产生气泡的速率较慢，即可证明是弱酸，正确；C项，等体积的0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸溶液，中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积相同，不能证明，错误；D项，常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，说明醋酸根水解，可证明是弱酸，正确。7准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10 molL1 NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度()A1.75 molL1 B3.5 molL1C2.25 molL1 D无法计算答案A解析当加入NaOH溶液的体积为35 mL时，n(NaOH)0.035 L10 molL10.35 mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒有n(Na2SO4)n(NaOH)0.35 mol0.175 mol，根据硫酸根守恒，则有：n(H2SO4)0.175 mol，所以原硫酸溶液中c(H2SO4)1.75 molL1，故选A。