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第2讲物质的量浓度A组基础题组1.(2017北京中央民族大学附中月考,9)配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是()A.用滤纸称量NaOH固体B.移液前容量瓶内有水珠C.摇匀后,液面低于刻度线D.定容时,俯视刻度线2.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制250 mL浓度为0.5 molL-1的H2SO4溶液,选用的仪器正确的是()选项ABCD仪器及规格100 mL量筒250 mL容量瓶托盘天平锥形瓶3.用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正确的是()A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),SO42-的物质的量浓度为6 molL-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为()A.4 molL-1B.6 molL-1C.8 molL-1D.10 molL-15.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为()A.0.5 molL-1B.2 molL-1C.2.5 molL-1D.5 molL-16.下列说法中正确的是()A.2 L 0.05 molL-1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 molB.将5.85 g NaCl固体溶于1 000 mL容量瓶中,加水定容后即可制得0.1 molL-1的NaCl溶液C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低7.物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为321,则三种溶液中c(NO3-)之比为()A.111B.123C.321D.3438.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.11B.23C.32D.219.实验室需要配制0.50 molL-1NaCl溶液480 mL。(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示,判断其中不正确的操作有(填序号),其中确定溶液体积的容器是(填名称)。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g以下用游码):(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是。(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流;需要洗涤烧杯23次是为了。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。10.实验室需要0.1 molL-1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度(填“”“”“”或“=”)0.1 molL-1。(3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL;如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,最好选用mL量筒;配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是。B组提升题组11.快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液,下列说法中正确的是()A.室温时,所配溶液中水电离的c(OH-)为1.010-7 molL-1B.若从原溶液中取出200 mL,取出的溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 molL-1C.室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD.室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子数为0.6NA12.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取V4 mL该溶液用水稀释至4V mL,则SO42-的物质的量浓度为(不考虑Al3+水解)()A.125m36V mol/LB.125m9V mol/LC.125m54V mol/L D.125m18V mol/L13.t 时,CuSO4在水中的溶解度为25 g,将32 g CuSO4白色粉末加入m g水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出,则m的取值范围是()A.18m128B.36m180C.18m128D.36m18014.下列叙述不正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 molL-1的氨水D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)15.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(molL-1)为()A.(4b-2a)/VB.(2b-2a)/VC.(2b-a)/VD.(b-2a)/V16.下列叙述正确的是()A.将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中,制得1 molL-1NaCl溶液B.将1体积c molL-1硫酸溶液用水稀释至5体积,得到0.2c molL-1硫酸溶液C.将25 g无水CuSO4溶于水配成100 mL溶液,其浓度为1 molL-1D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a% NaCl溶液17.现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g,溶质的质量分数为1%。对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,所得母液的质量为m2 g,溶质的质量分数为2%,则下列关系正确的是()A.原条件下KCl的溶解度小于1 gB.m11%-m=m22%C.1一定大于2D.m1-m2m18.在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是()A.溶质的质量分数=aV-a100%B.溶质的物质的量浓度c=1 000a17V molL-1C.溶液中c(OH-)=1 000bV molL-1+c(H+)D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.519.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释至原体积的100倍后使用。请回答下列问题:84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm-3(1)该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为molL-1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 molL-1。需用浓硫酸的体积为mL。20.三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下,a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g mL-1,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是。(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑,先溶于盐酸,经检验知所得溶液中不含Fe3+,再通入标准状况下1.12 L Cl2,恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化);能否计算加入的盐酸中HCl的物质的量?。(3)向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为。答案精解精析A组基础题组1.AA项,氢氧化钠易潮解变质,用滤纸称量NaOH固体,导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;B项,容量瓶内含有少量水,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,不影响实验结果;C项,摇匀后,由于部分溶液沾在刻度线上方的瓶颈上,故液面低于刻度线,不影响实验结果;D项,定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏高。2.BA项,需要量取的浓硫酸体积为0.25 L0.5molL-198 g mol-11.84 gcm-398%6.8 mL,故不能选用100 mL量筒,可选用10 mL的量筒;B项,配制体积为250 mL的溶液选取250 mL的容量瓶;C项,配制该溶液过程中不需要称量固体药品,用不到托盘天平;D项,配制溶液过程中用不到锥形瓶。3.CA项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌;B项,该实验不需要托盘天平;C项,根据稀释前后溶质质量不变知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为25010-3L1.84 molL-198 g mol-11.84 gcm-398%=25.0 mL;D项,不能在容量瓶里稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释并冷却后,再转移到容量瓶中加水定容。4.B根据题意可知,完全反应后,溶液中的溶质只有FeSO4,则c(Fe2+)=c(SO42-)=6 molL-1。5.D假设溶液体积为1 L,c(Cl-)=n(Cl-)V=2n(Mg2+)V=1103mL1.18 gcm-35.1%24 gmol-121 L=5 molL-1。6.CA项,因为乙酸部分电离,所以溶液中乙酸分子小于0.1 mol;B项,不能在容量瓶中进行溶解操作;D项,量取时,仰视读数导致量取浓溶液的量偏多,所配溶液的浓度偏高。7.B物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液中c(NO3-)之比为123。浓度与体积无关,该题的体积比是一个陷阱。8.C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为32。9.答案(1)500 mL容量瓶(2)14.6(3)(4)搅拌,加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶中(8)偏低解析(2)配制480 mL 0.50 molL-1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 molL-10.5 L58.5 g mol-1=14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。(8)定容时仰视会造成溶液体积偏大,浓度偏低。10.答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶,故配制NaOH溶液要用500 mL 的容量瓶,m(NaOH)=cVM=0.1 molL-10.5 L40 gmol-1=2.0 g;NaOH溶于水放出大量热,应冷却至室温后再移入容量瓶中,否则溶液体积偏小,浓度偏高。(3)根据稀释前后溶质质量不变可得1.84 gcm-3V98%=0.5 molL-10.5 L98 gmol-1,则V13.6 mL;选择量筒时要遵循“大而近”的原则;稀释浓硫酸时要注意三点:酸入水、沿器壁、棒搅拌。B组提升题组11.DA项,NaOH溶液中水的电离被抑制,水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为10-13 molL-1;B项,所取出的溶液与原溶液的浓度相同,均为0.1 molL-1;C项,所给条件为非标准状况,根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,所消耗的氯气的物质的量为0.1 mol,但不一定是2.24 L;D项,8.0 g NaOH与足量的铝粉充分反应后转移的电子数为0.6NA。12.Am g Al3+的物质的量为mg27 g/mol=m27 mol,故V4 mL溶液中n(Al3+)=m27 molV4mLVmL=m108 mol,则V4 mL溶液中n(SO42-)=32n(Al3+)=32m108 mol=m72 mol,稀释后溶液中c(SO42-)=m72mol4V10-3L=125m36V mol/L。13.C用极值法解答。假设正好形成了CuSO45H2O晶体,则32m=16090,m=18;假设正好形成饱和溶液,则25100=32m,m=128,故m的取值范围为:18mm,所以m1-m2m。18.AA项,溶质质量分数=aV100%;B项,物质的量浓度c=a17V1 000 molL-1=1 000a17V molL-1;C项,由电荷守恒知,c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)=1 000bV molL-1+c(H+);D项,氨水的密度小于纯水的密度,加入V mL水后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍,故所得溶液中溶质的质量分数小于原溶液的一半。19.答案(1)4.0(2)0.04(3)4.6250解析(1)由c=1 000M得,c(NaClO)=1 0001.1925%74.5 molL-14.0 molL-1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有:100 mL10-3 LmL-14.0 molL-1=100 mL10010-3 LmL-1c(NaClO),c(NaClO)=0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。(3)根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 molL-1。2 L 2.3 molL-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL-1=4.6 mol,设需要98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸的体积为V mL,则有VmL1.84 gcm-398%98 gmol-1=4.6 mol,解得V=250。20.答案(1)1 000ab36.5a+2 240 molL-1(2)2 molL-1不能(3)2 molL-1解析(1)c=nV=aL22.4 L mol-1aL22.4 L mol-136.5 g mol-1+100 g1 000bgL-1=1 000ab36.5a+2 240 molL-1。(2)n(Cl2)=1.12 L22.4 L mol-1=0.05 mol,依据2FeCl2+Cl22FeCl3可得,n(FeCl3)=0.1 mol,c(FeCl3)=0.1mol0.05 L=2 molL-1;根据题给数据无法计算加入的盐酸中HCl的物质的量。(3)向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气先氧化Fe2+,现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=n(Br-)=3.36 L22.4 Lmol-12=0.3 mol,根据物料守恒可知,n(Fe3+)=13n(Cl-)+13n(Br-)=0.2 mol,故原溶液中n(FeBr2)=n(Fe3+)=0.2 mol,则c(FeBr2)=0.2mol0.1 L=2 molL-1。
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