2019届高三化学下学期开学考试试题 (I).doc

2019届高三化学下学期开学考试试题 (I)可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 P-31 Na-23 S-32 Cl-35.5 第卷（选择题，每道小题3分，共48分。） 一、 选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性2. 下列有关化学用语的表示正确的是()A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3B. C1的结构示意图：C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32D. N2的电子式：3. 本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是()A. CaO B. SiO2 C. 石墨 D. NaCl4. 在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：()A.在空气中：H2 、NH3、NO 、CO2B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl、BrC.在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42、I、K+5. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7. 利用表中药品及图示装置不能制取的气体是()8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NAB由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA9. 下列离子方程式书写正确的是()A 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OB 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O422MnO416H=2Mn210CO28H2OC AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NHOH=NH3H2O10. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是()11. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集H2并吸收多余的H212. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是()YZXWAX的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物BZ、W均可与Mg形成离子化合物C原子半径的大小顺序：r (Z)r (Y)r (X)DW的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色13下列实验现象中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 新制氯水中加入少量CaC03有气泡产生酸性: HCIO H2C03B 向酸性KMnO4溶液中滴入待测液溶液褪色待测液中含Fe2+C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜D 向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气体浓硫酸具有脱水性和氧化性14我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是()A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等15设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确 的是()A1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NAB.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为0.3 NAC.加热条件下，20mL10molL-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1 NAD.在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量H2，充分反应后，转移的电子数小于6 NA16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.原子半径:YZWX B.q属于离子化合物 C.一定条件下，r与s能发生化合反应生成p D.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应 第卷（非选择题 共52分） 填空题（52分，把答案写到答题纸上）17. 亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器c的名称是_；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_；（3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_；（4）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为_（保留三位有效数字）。（5）分离产物后，向获得的SOCI2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl的方法是_。18某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。接着再向B中通入一定量的SO2气体。更新试管D，重复过程，检验取出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为_，目的是_（2）过程中一定发生反应的离子方程式为_，过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。（3）该小组对SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较期望达到的结论是_。（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2和Cl还原性强弱关系的是_。过程中检出离子过程中检出离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe219高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_。20工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是（写出两点）_。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。（3）写出反应的化学方程式_。（4）中酸化是使CrO42转化为Cr2O72写出该反应的离子方程式_。（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。高三考试化学答案一选择题（每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分）12345678CDBCABBB910111213141516CACBDACD二填空题(共52分)17.(10分,每空2分）（1） 球形冷凝管；（2） 4H+2Cl(浓)+MnOMn+Cl+2HO（3）饱和食盐水；（4）0.500或50.0% （5）取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明存在Cl18(12分，除标注外，每空2分） （1）NaOH溶液；防止尾气污染环境（1分）（2）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H；（3分）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO（3）SO2Fe2Cl（4）乙、丙19(13分）(1)Na2O2 （1分） Na2O2和FeSO4（2分） 5（2分）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（3分）(2) 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O（3分）该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小（2分）20（17分）（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率，提高浸出率 （2分） （2）漏斗、烧杯（2分） （3） 3NaBiO3 + Cr2（SO4）+ 7NaOH+ H2O = 2Na2CrO4 + 3Na2 SO4 +3Bi(OH)3（3分） （4） 2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O（3分）（5）冷却结晶 （2分） （6）2.5molL1 （3分） 0.10mol（2分）