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河北定州中学20172018学年度第二学期期末考试高一年级 化学试卷 一、单选题1室温下，下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A. 0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列叙述不正确的是（ ）A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B. 若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：54下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OD. 钠和冷水反应 : Na2H2ONa+2OH-H25将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe6下列不能达到实验目的是（ ）A. 比较苏打和小苏打的热稳定性B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液 D. 用苯从碘水中提取碘7利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是（ ）A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应9下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A. 分子式为C5H10的烯烃 B. 甲苯的一氯代物C. 相对分子质量为74的一元醇 D. 立方烷()的二硝基取代物10下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A. 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B. 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D. 取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-11下列离子方程式中，正确的是A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 硅酸钠和醋酸反应：SiO32-+2H+=H2SiO3D. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O12类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A. B. C. D. 13已知氧化性：Br2Fe3，向含有2molFeBr2的溶液中加入含a molCl2的氯水，充分反应，下列说法不正确的是A. 离子的还原性强弱：Fe2BrClB. 当a1时，发生的离子反应：2Fe2Cl2 = 2Fe32ClC. 当a=2时，反应后的离子浓度之比为：c(Fe3):c(Br):c(Cl)=1:2:2D. 当a3时，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2 = 2Fe32Br26Cl14下列离子方程式书写不正确的是( )A. Cu在加热时溶于过量浓硫酸：Cu4HCu2SO22H2OB. Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C. 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液： Mg24OH2=Mg（OH）22H2O2D. 向FeI2溶液中加入过量溴水：2Fe24I3Br22Fe32I26Br15有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）A. 其二氯代物有4种 B. 它所有的原子均在同一平面上C. 其分子式为C6H8 D. 它不可能是环丙烷的同系物161628g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：117从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（ ）A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C. FeS2只作还原剂 D. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物18对于下列反应的说法中正确的是()A. 2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C. 反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3molCl2，转移电子6molD. Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性Cr3 Fe219锌与100mL 18.5molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（）A. 反应中共消耗1.8molH2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1C. 反应中共消耗1.6molZnD. 反应中共转移3.2mol电子20下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与酸发生反应没有电子转移的氧化还原反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应通过单质化合形成FeCl2A. B. C. D. 二、综合题21有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验,溶液呈酸性；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色；另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_。（2）对于不确定是否存在的离子,应用_方法进行检验。（3）实验中发生反应的离子方程式为_。（4）实验中发生反应的离子方程式为_。22铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750I（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_（填序号）。A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：_；（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为_；（3）熔融物中铝元素的物质的量为_mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为_mol。参考答案DAACB ACCAA DDCAB BDBBA 21 H+、NH4+、Ba2+、I- Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32- 焰色反应 2I-+Cl2=I2+2Cl- Ba2+CO32-=BaCO322 合理 NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B 8Fe+30H+3NO38 Fe3+3NH4+9 H2O Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 0.012 0.048
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