2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (VI).doc

2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (VI)一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确答案，共40分）1136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，对于136C的碳原子说法正确的是（ ）A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2. 雷下列说法不正确的是 （）A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质相似3. 已知R2+离子核外有10个电子，12个中子。表示R原子符号正确的是 （）A. RB. RC. RD. R4. A、B为同主族的元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A. n+8B. n+18C. n+26D. n+205. 已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 （）A. 气态氢化物的稳定性：DCB. 原子序数：BACDC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD. 四种元素一定都属于短周期元素6. 下列说法正确的是 （）A. 红磷、白磷属于同位素 B. H2、D2属于同素异形体C. K、Ca互为同位素D. H、D、T互为同位素7下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）ABeCl2 BCH4 CHCl DPCl38. 下列说法中正确的是 （）A. 含共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含离子键的化合物一定是离子化合物C. 离子化合物不可能都由非金属元素组成 D. 单质分子中一定含有共价键9. 表示吸热反应的图像是 （ ）A. B. C. D. 10. 已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是 （）A. a+m=b-nB. a+b=m+nC. a-m=b+nD. a+m=b-n11. 对于原电池的电池名称，叙述有错误的是 （ ）A. 发生氧化反应的为负极 B. 正极为电子流入的一极C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流表偏向的为正极12. 天然存在的Fr（钫）极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （）A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC. 氧化物对应的水化物是极强的碱D. 单质的熔点不如Na的高13. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 （）A. HXB. H2XC. XH4D. XH314. 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是 （ ）A. R一定是第A族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性15. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（） MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A. B. C. D. 16. 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是 （）A. 非金属性：XZB. 气态氢化物的稳定性：MI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气）,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_溶液吸收尾气。 （6）若要证明非金属性: CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液_(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。xx第二学期三水实验中学高一第一学月考试化学答案一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确答案，共40分）题号12345678910答案DAADBDDBAC题号11121314151617181920答案CBBAACDBAC二、填空题（本大题共5小题，共60分）21. 略22. （1）K，2K+2H2O = 2KOH + H2, F， Ar， Br， Al, 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2 AlO- + 3H2(2) Cl， b(3) NH3 ，NH3分子间形成了氢键，使沸点升高。 23. （1）Li 硼 第二周期第VIA族 （2）HClO4 离子 （3）NH3PH3 （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （5）Mg（OH）2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O24. （1）Al2O3 , P2O5 （2）Cl2 + H2O = HCl + HClO （3）先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解 Al3+ + 3OH- = Al（OH）3、Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O25. （1）方案二 （2）未除去镁表面的氧化膜 （3）S2 + Cl2 = S+ 2Cl（4）锥形瓶 防止倒吸（5）变蓝 NaOH （6）有白色沉淀生成 饱和NaHCO3