安徽省滁州市2018届高三化学9月联合质量检测试题（含解析）.doc

安徽省滁州市2018届高三9月联合质量检测化学试题1. 我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 冰醋酸 D. 食盐【答案】B【解析】醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸【答案】B【解析】A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂，A正确；B. 二氧化锰具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，B错误；C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料，C正确；D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸，D正确，答案选B。点睛：掌握物质的性质特点、重要的用途是解答的关键。注意钝化的条件、特点，钝化是化学变化，不是物理变化。3. 下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C. 用图丙所示装置制备氨气D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【答案】D【解析】A. 碘易溶在乙醇中，不能用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液，应该蒸馏，A错误；B. 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，B错误；C. 氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新结合生成氯化铵，不能用图丙所示装置制备氨气，C错误；D. SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，D正确，答案选D。4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 2.24 L CO2气体中含有0.1NA个CO2分子B. 15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC. 一定条件下，0.1mol N2与0.3 molH2充分反应，可生成NH3分子数为0.2NAD. 常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA【答案】B【解析】A. 2.24 L CO2气体不一定是0.1mol，其中不一定含有0.1NA个CO2分子，A错误；B. Na2O2和Na2S的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子个数之比均是1：2，所以15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA，B正确；C. 一定条件下，0.1mol N2与0.3 molH2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于0.2NA，C错误；D. 混合气体的组成比例不能确定，不能计算1mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA，D错误，答案选B。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl、SCNB. 白醋中：K+、Na+、CO32、SO42C. 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl、NO3D. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl、SO42【答案】D【解析】A. 氯化铁溶液中SCN不能大量共存，A错误；B. 白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，B错误；C. 苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，C错误；D. 食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之间均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：明确相关离子的性质、发生的离子反应是解答的关键。在分析时首先看清选项中离子是否会发生反应，能否大量共存，然后再把题干中条件及其存在的离子考虑进去，看是否会发生反应。如NO3-、H和Fe2三种微粒中任何两种都可以大量共存，但当三种混合时，由于Fe2具有氧化性，而NO3-、H在一起起硝酸的作用，表现强的氧化性，会把Fe2氧化为Fe3，硝酸得到电子被还原变为NO。6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O= SO32-+2HC1OB. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+2Br2+4Cl-C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3 H2O【答案】C【解析】试题分析：A、ClO具有强氧化性，应该与SO2发生氧化还原反应，不可能生成SO32，故A错误；B、电荷不守恒，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，H+与OH恰好完全反应，所以离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，NH4+、HCO3-都与OH-反应，故D错误。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。7. 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法错误的是A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移【答案】D【解析】试题分析：A反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，A项正确；B因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，B项正确；C反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项正确；D反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol（5-4）=1mol电子转移，D项错误；答案选D。考点：考查氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的计算。8. 下列叙述与胶体无关的是A. 胶体分散质粒子直径大小在1100 nm之间B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子【答案】C【解析】A. 胶体分散质粒子直径大小在1100 nm之间，与胶体有关，A不符合题意；B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，属于胶体的丁达尔效应，与胶体有关，B不符合题意；C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体无关，C符合题意；D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子而使胶粒带电荷，与胶体有关，D不符合题意；答案选C。9. 在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下表中所列出的 a、b物质不符合要求的是a（干燥气体）b(液体）ANO2水BSO2饱和酸性高锰酸钾溶液CCl2饱和NaOH馆液DNH32 mol/L盐酸A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】ANO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但是不能充满烧瓶，A错误；BSO2与饱和酸性高锰酸钾溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，B正确；CCl2和氢氧化钠溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，C正确；DNH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确；答案选A。10. 某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A. 取样，滴加硫氰化钾溶液B. 取样，加氯水和CCl4，振荡、静置C. 取样，加足量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体D. 取样，加足量盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验气体【答案】C【解析】试题分析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32-，溶液呈橙色，含有Br-；因CO32-与Fe3+反应，则一定没有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I-，且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32-；显然不能确定NH4+，检验NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，故选C。【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查离子的检验，注意离子之间的反应及常见离子的特征反应是解答本题的关键，明确还需检验铵根离子即可解答。要熟记常见的离子的检验方法：（1）NH4+:NaOH溶液（浓），加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；（2）Fe2+:NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，（3）SO42-:加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。（4）Cl-:加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。（5）CO32-:加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。11. 将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是A. 残留固体是4 mol Na2CO3B. 残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C. 反应中转移4 mol电子D. 排出的气体是3 mol氧气【答案】A【解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O可知4mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各2mol。还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有2mol，恰好和CO2反应生成2molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为：2mol+2mol=4mol，则A根据分析可知，残留固体为4mol碳酸钠，A正确；B残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，B错误；C过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，转移了2mol电子，C错误；D排出的气体为1mol氧气和2mol水蒸气，D错误；答案选A。点睛：本题考查混合物反应的计算、化学方程式有关计算，明确发生反应原理为解答关键，注意理解“过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应”，为易错点。12. 某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡（左低右高）定容时，眼睛俯视刻度线 这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是A. 都导致浓度偏大 B. 导致浓度偏小，导致浓度偏大C. 都导致浓度偏小 D. 导致浓度偏大，导致浓度偏小【答案】A考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等知识。13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+C用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质D向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A能和氨气反应生成白烟的酸必须具有挥发性，如硝酸和盐酸，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X产生白烟，溶液X可能是浓盐酸也可能是浓硝酸，A错误；B不能用玻璃棒进行焰色反应实验，B错误；CNa2SO3能被氧化生成Na2SO4，Na2SO4和氯化钡反应生成BaSO4沉淀，因此实验操作、现象和结论均正确，C正确；D由于在酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，所以实验结论不正确，D错误，答案选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化性强弱比较、物质检验等知识点，明确离子及物质性质、氧化性强弱比较方法是解本题关键，易错选项是D，注意硝酸的强氧化性，为易错点。14. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是A. 原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为21B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 molL-1C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【答案】B【解析】试题分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，其物质的量为nCu(OH)2 39.2g98g/mol=0.4mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)= nCu(OH)2，所以反应后的溶液中nCu(NO3)2= nCu(OH)2=0.4mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2mol，y=0.1mol。ACu与Cu2O的物质的量之比为0.2mol:0.1mol=21，正确；B根据电子转移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=20.2mol+20.1mol，解得n(NO)=0.2mol。根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+ n(NaNO3) =0.2mol+1.0mol/L1.0L=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为c(HNO3)=1.2mol0.5L=2.4mol/L，错误；C根据选项B计算可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，正确；D反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3) +2 nCu(NO3)2= n(NaNO3)，所以n(HNO3) = n(NaNO3)- 2 nCu(NO3)2=1mol-20.4mol=0.2mol，正确。考点：考查铜及其化合物性质及物质的量在氧化还原反应的计算的应用的知识。15. 工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I.将Cl2通入石灰浆，在75左右充分反应，然后过滤；II向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。 请回答下列问题：（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。 标出反应中电子转移的方向和数目_。滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比nCa(ClO3)2：n CaCl2_l5 （填“ ”“ ”、或“=” ) ，理由是_。（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147gL-1，则KClO3的物质的量浓度为_。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是_。【答案】 (1). (2). ”、“”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1000molL-1。（4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为_gL-1。（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：_。【答案】 (1). 2、5、3、1、2、10、8 (2). AC (3). 烧杯、玻璃棒 (4). (5). (6). 2,000（或2） (7). CaC2O4 CaCO3+CO（2分）【解析】（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制0.1000molL-1的KMnO4标准溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是A（圆底烧瓶）C（分液漏斗），还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒；（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1000molL-1；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则会造成溶质的损失，使所配溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1000molL-1；（4）根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可知5CaC2O45H2C2O42KMnO4，则5Ca2+2MnO4-n（Ca2+） 0.1molL-10.02L 解得：n（Ca2+）=0.005mol，100mL该溶液Ca2+的质量浓度为0.005mol40g/mol/0.1L =2g/L；（5）设B的相对分子质量分别为x，则：由CaC2O4B 128 x 6.4g 5g 所以x=1285g/6.4g=100，CaC2O4相对分子质量为128，B与CaC2O4的相对分子质量相差28，则B为CaCO3，所以固体A到B的化学方程式为CaC2O4 CaCO3+CO。