2018-2019学年高一化学12月月考试题 (II).doc

2018-2019学年高一化学12月月考试题 (II)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。请在答题卷上作答。一、选择题：本卷共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A.蔗糖溶液 B.牛奶 C.豆浆 D.烟、云、雾2.下列说法正确的是（）A. 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B. 气体摩尔体积就是22.4 L /molC. 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D. 物质的量就是物质的质量3.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是（）残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A. B. C. D.4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A. 碳与氧气 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气 D.氢气与氯气5.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子ClSO42H+M浓度/（molL1）2121ANa+ BBa2+ CNO3 DMg2+6.下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A. 1 mol NH3所含有的原子数为NAB. 将100 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NAC. 常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NAD. 1L 0.1 molL-1 NaCl溶液中所含的Na+为NA8.实验室抽取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A. 是氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收 集、检验装置9.现有三组混合液：汽油和水；75%的酒精溶液；碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液10.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- H2O+CO2 表示的是（）A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B. 碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D. 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液11.下列有关物质分类正确的是（）混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.12.工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）A.AlCl3是氧化产物 B.Cl2是氧化剂C.每生成1 mol CO2 ， 转移4个电子 D.C发生还原反应13.已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 IZ- W-C. 2NaW+Y2=2NaY+W2D. W2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-19.下列有关物质的用途不正确的是（）A. 高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片 B. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉丝 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多20.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失21.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧下列有关说法不正确的是（）A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.1mol过氧化钠中阴离子数目为1NAC.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠22.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的最之比为（）A. 1：2 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：523.等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（ ）两块钠失去电子一样多 第一块钠失去电子多 第二块钠失去电子多 两块钠的反应产物质量一样大 第一块钠的反应产物质量大 第二块钠的反应产物质量大A. B. C. D. 24.疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是（）A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH第II卷 非选择题（共52分）二、非选择题：本卷共4小题，共52分。25. （10分）实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。（1）实验步骤如下：A在天平上称出g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着注入 中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。请填写上述空白处。（2）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线dB操作时将少量液体洒到外面e容量瓶用前内壁沾有水珠（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为mL，在实验时应用量取浓硫酸。26. （14分）某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I2)，他们设计了如下实验：第一步：提取碘（1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是_(填字母编号)A.盐酸 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.酒精该分离方法称为_。（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为_。(填分离操作名称)指出图中的两处明显错误_；_。 写出仪器名称：A_，B_。第二步：粗盐提纯（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序_(有多少选多少)过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液27. （16分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A_ B_。（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_取样_ 沉淀 _ 冷却结晶 _ 烘干 。（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是_。（4）碳酸化时产生的现象是_，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_（填写化学式）。（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_。28. （12分）从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：（1）试剂X为_；（2）操作、操作均为_（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_，请举一例该反应的用途_；（4）反应的离子方程式为_；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_g。参考答案1.A 2.A 3.A 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.C 14.D 15.D 16.B 17.B 18.C 19.D 20.B 21.A 22.B 23.D 24.C25.（1）14.2,玻璃棒,500ml容量瓶,胶头滴管（2）bd（3）50,量筒26. Cl2+2I-=I2+2Cl- B 分液 蒸馏 温度计水银球不应插入溶液中，(应在蒸馏烧瓶支管口) 冷凝水方向错(应该下进上出) 蒸馏烧瓶 冷凝管 AC27. Ca(OH)2或CaO Na2CO3 溶解， 过滤， 蒸发， 过滤 因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱 有晶体析出（或出现浑浊） NH4Cl 84（m1-m2）/31m128. NaOH溶液 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 2AlFe2O3=2FeAl2O3 焊接铁轨 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 5.4