2019年高考化学一轮复习 专题 化学键与物质类别的关系每日一题.doc

化学键与物质类别的关系高考频度： 难易程度： A、B、C、D是元素周期表中四种短周期元素，且原子序数依次增大。A原子核内无中子，B、C各自形成的单质为组成地球大气的主要成分，D为同周期中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体元素)。下列说法中正确的是A.A和C形成的化合物中只含有极性键B.A、B、C只能形成共价化合物C.D的简单离子的半径大于C的简单离子的半径D.B的简单气态氢化物的稳定性比C的弱 【参考答案】D 化学键与物质类别的判断 1下列各组物质中，化学键组成完全相同的是A.NaCl和NH4ClB.H2CO3和K2SC.H2O2和C3H8()D.NaOH和MgO2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水3氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：（1）Na3N属于_(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。（3）Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。 1【答案】C 2【答案】D【解析】A项：SO2H2OH2SO3，SO2和H2O中的共价键被破坏，不符合题意；B项：NaOH=NaOH，只破坏了NaOH中的离子键，不符合题意。C项：HCl=HCl，破坏了HCl分子中的共价键，不符合题意。D项：NaHSO4=NaHSO，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，符合题意。3【答案】（1）离子化合物（2）2 、（3）复分解 （4）（2）Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。（3）Na3N与水反应属于复分解反应，方程式为Na3N3H2O=3NaOHNH3。（4）Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。 每日总结是为了更好的进步！ _ _ _ _ _