2019高考化学一轮复习 选训习题（10）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮选训习题（10）李仕才一、选择题1、下列有关金属的工业制法中，正确的是(B)A制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：用CO还原铁矿石得铁C制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是(B)A将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将100 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox：3xClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO46、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是()A负极的电极反应式为COO22e=CO2B工作时电极b作正极，O2由电极a向电极b移动C工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高解析 根据题意可知，a电极为负极，电极反应式为COO22e=CO2，b电极为正极，电极反应式为O24e=2O2，总反应为2COO2=2CO2。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，O2由电极b向电极a移动。传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多，尾气中CO的含量越高。7、某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2 molL1和1 molL1；且发生如下反应：3A(g)2B(g)2C(？)3D(？)Ha kJmol1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：3，则下列说法中正确的是(C)A保持体积不变的情况下，向该体系中充入He，反应速率加快，平衡正向移动B此时B的转化率为20%C增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变D增加C的量，A、B的转化率减小，H减小解析 反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：3，故反应后气体体积减小，故C、D至少有一种不为气体。A气体、B气体的物质的量分别为2 molL12 L4 mol、1 molL12 L2 mol，则反应前气体总的物质的量为4 mol2 mol6 mol；测得反应前后压强比为5：3，故平衡时气体总的物质的量为6 mol3.6 mol。生成1.6 mol C，则生成D的物质的量为1.62.4 mol，反应的B的物质的量为1.6 mol，反应A的物质的量为2.4 mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4 mol2.4 mol1.6 mol、2 mol1.6 mol0.4 mol、1.6 mol、2.4 mol，平衡时气体总的物质的量为3.6 mol，故C为气体 ，D不为气体。保持体积不变的情况下，向该体系中充入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A项错误；此时B的转化率为100%80%，B项错误；该反应属于气体体积减小的反应，增大该体系压强，平衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，C项正确；增加C的量，平衡逆向移动，A、B的转化率减小，但H不变，D项错误。8、对于常温下，pH为1的HNO3溶液，下列叙述错误的是(D)A1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析 pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 mol/L，102，D项错误。9、分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则Q的结构最多有(A)A16种B8种C4种D2种解析 与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸有正丁酸和异丁酸两种，另一种物质B为戊醇，戊醇有8种同分异构体，则A与B结合生成的Q的结构有16种，故选A项。10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是(D)A甲为氯化钡B乙溶液含有ClC丙溶液含有SOD丁溶液含有NH解析 根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，则甲只能是Ba(OH)2；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。11、下列化学用语使用正确的是(D)A硝基苯的结构简式为B乙炔的电子式为C乙醚分子的球棍模型为D甲酸中存在CHO和COOH两种官能团二、非选择题工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺线路如图所示：.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：.有关物质的溶度积如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_MgCO32OH=Mg(OH)2CO_。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)(Fe3)_2.1251021_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外，还含有_Cl、SO_等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行？_不可行_(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：_若将“母液”循环使用，则溶液中c(Cl)和c(SO)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质_。解析 由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3与NaOH反应生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2；pH8，c(OH)106 molL1，则Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)10125.611012，得c(Mg2)5.61 molL1；Kspc(Fe3)c3(OH)c(Fe3)10182.641039，得c(Fe3)2.641021 molL1，所以c(Mg2)c(Fe3)5.612.6410212.1251021。