2020年高考化学一轮总复习 第七章 高考热点课5课后作业（含解析）.doc

高考热点课5建议用时：40分钟一、选择题1如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)4Y(g)Z(g)H0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A8 min时，反应停止BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少答案B解析8 min时X的浓度不再变化，但反应并未停止，A项错误；从反应开始至达到平衡，X的浓度变化为1.0 molL10.15 molL10.85 molL1，转化率为100%85%，B项正确；Hv逆，即逆反应速率减小得快，D项错误。2对于可逆反应2A(g)B(g)2C(g)Hp1)，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有abx；在相同压强下，升高温度(T1T2)，C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图像不符，A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图像不符，B错误；由于反应容器的容积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量增多，质量不变，平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图像相符合，D正确。4对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，下列图像中，正确的是()答案A解析A项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A%减小，正确；B项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，则v(正)v(逆)，错误；C项，升高温度，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，错误；D项，平衡后，增大压强，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，则v(正)v(逆)，错误。5. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断正确的是()A若T2T1，则正反应一定是放热反应B达到平衡时，A2的转化率大小为bacC若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvbD在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cba答案D解析若T2T1，由图像可知，温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，A错误；根据图像可知，a、b、c各点中B2的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，其他条件不变，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为abc，B错误；温度越高，反应速率越快，若温度T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb，C错误；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为cba，D正确。6臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()答案A解析A项，由图像可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，正确；v(NO2)0.2 molL1s1，B项单位错误；使用催化剂可加快反应速率，但不能使平衡发生移动，C项错误；D项，若x为c(O2)，则O2浓度增大，NO2的转化率减小，与图像不符，D项错误。二、非选择题7(2018郑州市质检一)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间的变化关系如图所示。(1)反应2NO(g)N2(g)O2(g)H_(填“”或“”)0。(2)一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)O2(g)已达到化学平衡的是_(填序号)。a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cNO、N2、O2的浓度保持不变d2v(NO)正v(N2)逆答案(1)(2)c解析(1)根据题图，T2时先达到平衡，则T2T1。T2T1，温度降低，NO的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，而降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，H0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：曲线A中，反应在前2 min内氢气的平均反应速率为_。此条件下的平衡常数K_。在其他条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的反应情况，则此条件可能是改变_(填“浓度”“压强”“温度”或“催化剂”)。简述判断理由：_。(3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2NO2(g)2NO(g)O2(g)若达到平衡时，c(NO2)0.6 mol/L，c(O2)1.2 mol/L，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应大于_mol/L。答案(1)H23H12NH36e6OH=N26H2O(2)0.3 mol/(Lmin)0.12温度从图像变化趋势看，B比A反应速率加快，达到平衡时NH3浓度小，所以只可能是升高温度(3)70%1解析(1)根据盖斯定律，3得：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)的HH23H1。负极氨气失去电子发生氧化反应，电解质溶液显碱性，则负极电极反应式为：2NH36e6OH=N26H2O。(2)曲线A中，反应在前2 min内消耗氨气是0.4 mol/L，则根据反应方程式可知生成氢气是0.6 mol/L，氢气的平均反应速率为0.6 mol/L2 min0.3 mol/(Lmin)。2 min时反应达到平衡状态，平衡时氨气是0.6 mol/L，氮气是0.2 mol/L，氢气是0.6 mol/L，则此条件下的平衡常数K0.12。该反应是体积增大的吸热的可逆反应，从图像变化趋势可知，B比A反应速率加快，达到平衡时NH3浓度小，故改变的条件只可能是升高温度。(3)设反应中生成氧气是x mol/L，则生成NO2是4x mol/L，因此反应中生成氧气是1.2 mol/Lx mol/L，消耗NO2是2.4 mol/L2x mol/L，所以4x mol/L(2.4 mol/L2x mol/L)0.6 mol/L，解得x0.5，所以反应中NO2的转化率为100%70%。由于是可逆反应，则N2O5(g)的起始浓度应大于2x mol/L1 mol/L。9(2018南昌市一模)新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应：4NO(g)4CH3OH(g)O2(g)4CH3ONO(g)2H2O(g)H1a kJmol1反应：2CO(g)2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)2NO(g)H2b kJmol1反应：CH3OOCCOOCH3(l)4H2(g)HOCH2CH2OH(l)2CH3OH(g)H3c kJmol1(1)请写出煤基合成气n(CO)n(H2)12与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式：_，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的H_0(填“”“”或“”)。(2)一定温度下，在2 L的密闭容器中投入物质的量均为0.4 mol的CO和CH3ONO发生反应，10 min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。aCO的质量不再变化b混合气体的密度不再变化c单位时间内生成CO和NO的物质的量相等dCO和CH3ONO的浓度比不再变化10 min内该反应的速率v(NO)_；该温度下化学平衡常数K_。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比_(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_(填字母)。答案(1)4H2(g)2CO(g)O2(g)HOCH2CH2OH(l)H2O(g)H3 kJmol1(2)abc0.01 molL1min1100增大b解析(1)根据制备过程的三个反应和盖斯定律，得反应：4H2(g)2CO(g)O2(g)HOCH2CH2OH(l)H2O(g)H kJmol1；该反应为熵减的反应S0，已知该反应在较低温条件下能自发进行，要使HTS0，必须H0。(2)CO的质量不再变化，说明反应已达平衡状态，a项正确；该反应在恒容条件下进行且参与反应的物质不完全为气体，气体的密度为变量，当混合气体的密度不再变化，说明反应已达平衡状态，b项正确；单位时间内生成CO和NO的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，c项正确；CO和CH3ONO的投料相等且在反应中计量数相等，故两者的浓度比始终不变，不能作为平衡状态的判断依据，d项不正确。设平衡转化率为x，则2CO(g)2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)2NO(g) 0.2 0.2 0 0.2x 0.2x 0.2x 0.20.2x 0.20.2x 0.2x10 min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，则0.20.2x0.2x，解得x0.5；10 min内该反应的速率v(NO)0.01 molL1min1；该温度下化学平衡常数K100；若此时向容器中再通入0.4 mol NO，达到新平衡时与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正方向移动，NO的体积分数增大；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，a项错误；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，NO的物质的量增大，浓度增大，但K值保持不变，b项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的体积分数减小，c项错误；该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，d项错误。