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2019高考化学一轮基础题系列（9）李仕才1、（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NAB. 标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAC. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NAD. 将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA【答案】A即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol，所以溶液中CH3COO-数目等于NA，故D错误。所以本题答案为A。2、（2018届河北省石家庄市高三第一次教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA【答案】C3、（2018届浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试）用无水 Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 molL1 溶液的步骤如下图，请回答： （1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶和_；检验容量瓶是否漏水的操作方法是_。（2）下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是_。A容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B图没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液C.图时仰视容量瓶的刻度线D.图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切（3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_。【答案】 电子天平 在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏 A 取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠（2）下列操作A容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响；B图没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液，则溶质减少，所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低；C.图时仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏低；D.图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切，则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏低。综上所述，不会对所配的Na2SO3溶液的浓度产生误差的是A。（3）亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，要检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质，可以检验硫酸根离子，方法是：取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠。4、（2018届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水淡化的方法有蒸馏法、_(填1种方法)。（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为_。（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:_Br2+Na2CO3=NaBrO3+_+_（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 己知: 常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.6 步骤中需控制pH=9.8，其目的是_。用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为_。步骤可以将SOCl2与MgCl26H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是_。NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO_g。如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=_mol/L。【答案】 离子交换法或电渗析法 Cl-+H2OClO-+H2 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去或使Mg2+以外杂质转化为氢氧化物沉淀而除去 ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+ 吸收MgCl26H2O中结晶水，并产生HCl气体抑制Mg2+的水解 44.7 1.010-5.2 (3)Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到-1价，则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，故答案为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；(4)盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在HCl气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg；步骤中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，即控制pH=9.8的目的：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；故答案为：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；加入次氯酸钠会氧化亚铁离子为三价铁，则次氯酸钠与Fe2+、H2O反应生成Fe(OH)3、Cl-和H+，反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+；故答案为：ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+；镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，水解反应属于吸热反应，加热温度升高，水解程度增大，通入HCl时，增加了溶液中的c(H+)，能使水解平衡逆向移动，抑制Mg2+水解，HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2；故答案为：吸收MgCl26H2O中结晶水，并产生HCl气体抑制Mg2+的水解；NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质，其反应为3NaClO+CO(NH2)23NaCl+CO2+N2+2H2O，由方程式中物质之间的关系可知，0.2mol CO(NH2)2消耗NaClO为0.6mol，则m(NaClO)=nM=0.6mol74.5g/mol=44.7g，故答案为：44.7；根据表格数据可知，pH=9.6时，c(OH-)=10-4.4，镁离子开始沉淀，则KspMg(OH)2=0.01(10-4.4)2= c(Mg2+)(10-2.8)2，解得：c(Mg2+)=1.010-5.2mol/L，故答案为：1.010-5.2。5、（2018届海南省海口市第一中学高三11月月考）下列说法正确的是A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】C【解析】A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3沉淀，A不正确；B. 煎炸食物的花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，B不正确；C. 福尔马林（甲醛的水溶液）、水玻璃（硅酸钠水溶液）、氨水均为混合物，C正确；D.屠呦呦对青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选C。6、（2017课标）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA【答案】D4（2017课标）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。7、（2018届浙江省嘉兴市高三二模）下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2OB. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu =Fe2+Cu2+C. 过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A. 氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O，A错误；B. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为：2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+，B错误；C. 过量二氧化碳通入水玻璃中，生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，离子方程式为：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3，C正确；D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3H2O+BaSO4+H2O，D错误。答案选C.8、（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B同温下用pH试纸测定浓度为01molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH证明HClO和CH3COOH的酸性强弱C先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类【答案】A9、（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下： 请回答下列问题：（1）MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是_。（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式_。（3）通入CO2后，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为_。（4）上述流程中可以循环使用的物质有_、_(填化学式)。（5）已知：常温下，KspMn(OH)2=2.410-13工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2+)=_mol/L。（6）操作的名称是_，操作根据下表KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用_、_(填操作步骤)得到KMnO4粗晶体。1020304060K2CO3109.0111.0114.0117.0126.0KMnO44.36.39.012.622.1 【答案】 增大反应物与空气的接触面积，加快反应速率 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 21 KOH MnO2 2.410-5 过滤 蒸发浓缩 趁热过滤其他物质的系数，可得化学方程式2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。（3）向K2MnO4溶液中通入CO2制备KMnO4、K2CO3、MnO2，反应只有Mn元素的化合价发生变化，则该反应为歧化反应，Mn元素由+6价升高到KMnO4中的+7价，共升1价；降低到中的MnO2的+4价，共降2价；则KMnO4与MnO2的物质的量之比为21；（4）由工艺流程转化关系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4的步骤中生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，可以在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用，故答案为：KOH；MnO2；（5）当pH=10时，c(OH)=110-4mol/L，根据KspMn(OH)2=c(Mn2+)c2(OH)，可知c(Mn2)= =2.4105mol/L，故答案为：2.410-5mol/L；（7）KMnO4、K2CO3易溶于水，而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液；由图可知KMnO4、K2CO3的溶解度随温度变化差异较大，KMnO4的溶解度随温度降低减小较明显，故可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方式得到KMnO4粗晶体。故答案为：过滤；蒸发浓缩；趁热过滤。10、（2018届河南省南阳市第一中学高三第十六次考试）以下物质在水中不能形成溶液的是A. 酒精 B. 味精 C. 面条 D. 白糖【答案】C【解析】分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性。只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合才能形成溶液。详解：A. 酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B. 味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C. 面条不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故C正确；D. 白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；综合以上分析，本题应选C。11、（2018届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下： 已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；MnSO4H2O易溶于冷水，不溶于酒精;部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算：当离子浓度小于1.010-5时，认为该离子沉淀完全。):Ksp(Fe(OH)3)=1.010-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.010-14（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_。（2）调pH的范围为_。（3）在该工艺中可循环使用的物质是_；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为_。（4）请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。 将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;加热溶液并控制温度40，_得到粗产品；_，低温干燥，可得到较纯晶体。欲测定该品体的纯度，取14.00g晶体加蒸馏水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则此样品的纯度为_(保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_(任写一种)。【答案】 Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O 3pH4 NH3 温度过低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2(OH)2CO3分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少 蒸发结晶，趁热过滤 用酒精洗涤产品2-3次 96.57% 可能有混有硫酸盐(相对分子质量小于MnSO4)杂质或部分晶体失去结晶水。（2）调节pH的作用是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；Ksp(Fe(OH)3)=1.010-38,当c(Fe3+)=1.010-5 molL-1, c（OH-）=10-11 molL-1，c（H+）=10-3 molL-1，pH=3；考虑到碱式碳酸铜产量，应该避免铜的损失，Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20，当c(Cu2+)=1.0 molL-1，c（OH-）=10-10， c（H+）=10-4 molL-1，pH=4；所以调pH的范围为3pH4；正确答案：3pH4。（3）分析工艺流程投入反应物和产物，产物氨气可以溶入水中形成氨水再投入循环使用，故可循环使用的物质为氨气； “加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因：温度过低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2(OH)2CO3分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少；正确答案：氨气；温度过低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2(OH)2CO3分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少。(4)由曲线图知当温度低于40时析出MnSO45H2O晶体，高于40时析出MnSO45H2O晶体，因此硫酸锰溶液制备MnSO45H2O的实验必须保证溶液温度高于40；然后通过蒸发结晶，趁热过滤，得到粗产品；正确答案: 蒸发结晶，趁热过滤。 为减少产品的损失，用酒精洗涤产品2-3次，低温干燥，可得到较纯晶体；正确答案：用酒精洗涤产品2-3次。硫酸钡的量为4.66/233=0.02mol，硫酸根离子的总量为0.02mol，原晶体中含有的硫酸根离子的总量为0.02100/25=0.08mol，硫酸锰晶体的质量为0.08169g， 则此样品的纯度为0.08169/14100%=96.57% ；用标准氯化钡溶液测定样品中MnSO45H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%，说明样品中硫酸根离子质量分数大于MnSO45H2O中硫酸根离子质量分数，故只要能增大样品中硫酸根离子质量分数的原因均合理，则可能原因是样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水；正确答案：96.57% ；可能有混有硫酸盐(相对分子质量小于MnSO4)杂质或部分晶体失去结晶水。12、由S和Cl形成的四原子化合物中，S的质量分数为47.4%。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl 【解析】由S和Cl形成的四原子化合物中，S的质量分数为47.4%，该化合物的化学式为S2Cl2，与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，是SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，根据化合价，产生1molSO2失去3mol电子，还应该有3mol S得3mol电子，方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl。
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