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化学反应速率与化学平衡考点1 化学反应速率1.2014重庆理综,7,6分在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0t1时间内,v(Y)=a-bt1 molL-1min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小考点2 化学平衡2. 2018湖南湘东五校联考在一定温度下,一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为 0.4 mol/L,下列叙述中正确的是()A.a+bc+dB.扩大容积后,平衡向正反应方向移动C.重新达平衡时,A气体浓度增大D.重新达平衡时,B气体的体积分数减小3. 2018哈尔滨第三中学第三次验收在一定温度下,将H2和I2(g)各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表所示。t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10下列说法不正确的是()A.反应前4 min的平均速率v(HI)=2.510-3mol/(Lmin)B.当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.再充入0.05 mol H2、0.05 mol I2(g)和 0.06 mol HI,平衡不移动4.2015四川理综,7,6分一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A.550 时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650 时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总5.向密闭容器中充入气体X和Y,发生反应aX(g)+bY(g)cZ(g)。反应过程中,X的体积分数和Z的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.该反应在T1、T3时达到化学平衡B.该反应在T2时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度,平衡向正反应方向移动6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.阴暗处密封有利于氯水的储存考点3 化学平衡常数与转化率7.一定条件下,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H”“T2,温度越高平衡时c(X)越大,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,M点X的转化量小于W点X的转化量,反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量,A项错误;T2下,t=t1,c(Y)=a-b2 molL-1,v(Y)=a-b2t1 molL-1min-1,B项错误;M点温度比W点温度高,且M点c(X)大于W点c(X),所以M点的正反应速率大于W点的正反应速率,W点时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故M点的正反应速率大于W点的逆反应速率,而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率,则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率,C项正确;由于是恒容下反应,再加入一定量X,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,再次平衡时X的转化率增大,D项错误。2.A保持温度不变,将容器的体积扩大1倍,如平衡不移动,B气体的浓度为0.3 mol/L,小于B气体实际的浓度0.4 mol/L,说明平衡向生成B气体的方向移动,即向逆反应方向移动。增大体积,压强减小,平衡向气体物质的量增大的方向移动,即a+bc+d,故A正确、B错误;体积加倍,各物质的浓度都要减小,即A气体浓度减小,故C错误;平衡向逆反应方向移动,重新达平衡时,B气体的体积分数增大,故D错误。3.B反应前4 min的平均速率v(HI)=2v(I2)=20.05104 mol/(Lmin)= 2.510-3mol/(Lmin),故A正确;反应前后气体的总物质的量不变,体系压强不会随着反应进行而改变,所以不能由体系压强不再改变判断反应达到平衡状态,故B不正确;该温度下平衡浓度为c(H2)=c(I2)=0.010 mol/L、c(HI)= 0.012 mol/L,此反应的平衡常数K=c2(HI)c(I2)c(H2)=1.44,故C正确;反应前后气体的总物质的量不变,再充入0.05 mol H2、0.05 mol I2(g)和0.06 mol HI,相当于加压,平衡不移动,故 D正确。4.B因容器体积可变,故充入惰性气体,体积增大,与反应有关的气体浓度减小,平衡正向移动,A项错误;设开始加入的CO2为xmol,转化了amol,则650 反应达平衡时C(s)+CO2(g)2CO(g)起始(mol)x0转化(mol)a2a平衡(mol)x-a2ax-ax-a+2a=60%,2ax-a+2a=40%,所以x=4a。故CO2的转化率为ax100%=25.0%,B项正确;由图像可知T时,CO和CO2的体积分数相等,故充入等体积的这两种气体,平衡不移动, C项错误;Kp=p2(CO)/p(CO2)=(0.96p总)2/(0.04p总)=23.04p总,D项错误。5.BT2之前X的体积分数随温度升高而减小,Z的体积分数随温度升高而增大,而T2之后X的体积分数随温度升高而增大,Z的体积分数随温度升高而减小,说明题图中T2之前反应没有达到平衡状态,而T2时反应恰好达到平衡状态,T2之后温度升高平衡向逆反应方向移动,即逆反应是吸热反应,B项正确。6.B合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)H0,反应能够自发进行,必须满足G=H-TS0,且熵增效应大于热效应,故选A。11.(1)较高温度下(2)0)的吸热(H0)反应”,若反应能自发进行,必须满足G=H-TS0,可知“T(温度)较高”时,G0,反应能自发进行。(2)均为气体分子数减小的熵减(S0,两反应均为自发反应,即G=H-TS0,则H0,即“H1、H2均小于0”;反应相加得到总反应,即H=H1+H20。
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