2018年高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第5讲 氧化还原反应练习.doc

第5讲氧化还原反应1(2018江西南昌联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(C)A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析可燃物的燃烧、炸药的爆炸均属于剧烈的氧化还原反应，而CaCO3高温分解生成CaO和CO2，钙、碳、氧3种元素的化合价均无变化，不涉及氧化还原反应。2(2018北师大附中模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值为(B)A1B2C3D4解析设R2O中R的化合价为x，RO中R的化合价为y，则有n122x6y，即2xy6，根据得失电子守恒10(xy)10 ，解由、组成的方程组得x5，则n12252。3(2018河南中原名校联考)从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeSSb4O66C=4Sb6CO关于反应、的说法不正确的是(A)A反应中Sb元素被氧化B反应中Sb元素被还原C标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O2D反应说明高温下C的还原性比Sb强解析反应中Sb元素的化合价没有变化，没有参加氧化还原反应，A错误；反应中Sb元素化合价降低，被还原，B正确；根据反应方程式知每生成4 mol Sb时，消耗3 mol O2，C正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，D正确。4(2018包头学业水平测试)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOH2C2O4H=CO2Mn2，下列有关叙述不正确的是(B)A该反应的氧化剂为KMnO4B发生还原反应的是H2C2O4C该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD6 mol H参加反应时，转移电子10 mol解析根据元素守恒，横线上产物应为H2O，由于MnO中Mn由7价降到2价，可知KMnO4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，被氧化。配平后为2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，由此可知，每消耗6 mol H，转移电子 10 mol。故只有B不正确。5(2018河北承德一中月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是(A)AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量之比为31C每生成1 mol SO2转移4 mol电子DH2O作还原剂解析据反应方程式可知，S元素的化合价从1价部分升高到4价，部分降低到0价，故S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A对，D错；氧化产物为SO2，还原产物是S，两者的物质的量之比为13，B错；每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol，C错。6(2018石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(B)ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4解析根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO=2NaClNaClO3，故B正确。7(2018温州质检)已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是(C)A2 molB3 molC4 molD6 mol解析OCN中C显4价，N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCNN2、Cl22Cl，由得失电子守恒：3n(Cl2)2n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被氧化，C正确。8(2018长郡模拟)已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是(C)A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO解析根据电子守恒，结合电荷守恒可配平化学方程式：3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，由此可知，A、B、D正确，C项应为283。92015年9月德国大众汽车“排放门”事件备受关注。柴油尾气中含有大量氮氧化物，大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动，车用尿素转化为氨气后可吸收氮氧化物，生成无毒无污染的物质。假设氮氧化物用NO2表示，下列说法不正确的是(C)A配平方程式后NH3的化学计量数为8B消耗1.7 g氨气转移电子数为0.3NAC每消耗1 mol NH3同时可消耗16.8 L NO2D氧化产物和还原产物的物质的量之比为43解析根据题意可知反应的化学方程式为8NH36NO2=7N212H2O，A正确；由方程式可知：每消耗8 mol NH3转移24 mol电子，则消耗1.7 g氨气转移电子数为0.3NA，B正确；未说明是否为标准状况，无法求得NO2的体积，C错误；由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为8643，D正确。10(2018南京模拟)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(B)A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析还原性强弱顺序为IFe2Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况，氧化I需氯气1 mol，则I为2 mol；BC线段表示Fe3的变化情况，氧化Fe2需氯气2 mol，则Fe2为 4 mol；DE线段表示Br的变化情况，氧化Br需氯气3 mol，则Br为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I和Fe2均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误。二、非选择题11(2018山西阳泉一中月考)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_A_(填字母序号，下同)。(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_B_。(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。该反应的离子方程式是 2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。如果上述反应中有2.24 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为_0.2_mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_KHCO3_，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性_。(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：实验内容试剂实验现象验证氧化性答案：实验内容试剂实验现象验证氧化性_将H2O2加入饱和硫化氢溶液中_产生淡黄色沉淀_解析(1)A中无元素化合价变化，为复分解反应，不属于氧化还原反应。(2)H2O2是常用的氧化剂，故选B。(3)在反应中H2O2变为O2和H2O，作还原剂，则氧化剂是MnO，反应后变为Mn2。根据原子守恒和电子守恒可得到2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。由上述离子方程式可知，每产生1 mol O2，转移电子2 mol，故产生0.1 mol O2转移的电子的物质的量为0.2 mol。(4)根据化学反应的过程中原子的种类和个数不会发生变化可知，生成物A的化学式为KHCO3，H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为H2O和O2，也无污染性，故H2O2被称为“绿色氧化剂”。(5)将H2O2加入饱和H2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，就证明H2O2具有氧化性。12(2018宁夏银川模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_12_。(2)写出该反应的化学方程式： 3NF35H2O=2NOHNO39HF。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_0.4NA或2.4081023_。(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_NO、NF3、F2_。(4)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是_红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾_。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_NaNO3_(填化学式)。解析(1)根据电子得失守恒：nN(被氧化)(53)nN(被还原)(32)，所以N(被氧化)N(被还原)12。(2)依据化合价升降总数相等，从化学方程式右边着手不难配平，3NF35H2O=2NOHNO39HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 mol(53)NA0.4NA，或2.4081023。(4)NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾。(5)NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3。13(2018山西太原模拟)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：.MnOCu2SHCu2SOMn2H2O(未配平).MnOFeS2HFe3SOMn2H2O(未配平)下列关于反应的说法正确的是_C_(填字母)。AMnO是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为58C每生成1 mol SO，反应转移电子的物质的量为10 mol若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应 和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为_32_。(2)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应：H2O22e2HO2；还原反应：MnO5e8HMn24H2O。写出该氧化还原反应的化学方程式： 5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4CH2OMnO2XK2CO3(未配平)，其中X的化学式为_KHCO3_。解析(1)Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，A错误；Mn元素化合价降低5价，Cu2S化合价共升高2(21)(62)10，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10521，B错误；Cu2S化合价共升高2(21)(62)10，因此每生成1 mol SO反应转移电子10 mol，C正确；若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则1 mol KMnO4得到5 mol电子，Cu2S化合价共升高2(21)(62)10，应氧化0.5 mol Cu2S。FeS2化合价共升高12(61)15，则可氧化 mol FeS2，故反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为32。(2)结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。利用氧化还原反应可知得失电子相等，然后根据原子守恒可得X的化学式为KHCO3。14(2018甘肃一诊)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2反应为NOO3=NO2O2，生成标准状况下 11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_1_mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，氧化产物与还原产物的质量之比为_43_。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONOxN2CO2(未配平)，若x1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为_31_。(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下，NO被Ce4氧化的产物主要是NO、NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式： 2NO3H2O4Ce4=NONO6H4Ce3。(4)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生，再生时生成的Ce4在电解槽的_阳极_(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O的电极反应式为 2H2HSO2e=S2O2H2O。(5)已知进入装置的溶液中，NO的浓度为a gL1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气_243a_L(用含a代数式表示，结果保留整数)。解析(1)NOO3=NO2O2，生成1 mol O2转移电子是2 mol，生成11.2 L(标准状况)即0.5 mol O2时，转移电子0.5 mol21 mol。当n(NO2)nCO(NH2)232，即NO2与CO(NH2)2的化学计量数之比是32，其方程式表示为6NO24CO(NH2)2=7N28H2O4CO2，只有N元素的化合价变化，N2既是氧化产物也是还原产物，由N原子守恒可知氧化产物与还原产物的质量之比为8643。(2)把CO2的化学计量数定为1，则CO、NO1.5、N2前面的化学计量数分别为1、2/3、1/3，即3CO2NO1.5=3CO2N2。(3)生成等物质的量的NO和NO时，Ce4被还原为Ce3，由电子守恒、电荷守恒可知，离子方程式为：2NO3H2O4Ce4=4Ce3NONO6H。(4)生成Ce4为氧化反应，发生在阳极上；在阴极上，HSO得到电子被还原成S2O，电极反应式为：2HSO2H2e=S2O2H2O。(5)NO的浓度为a gL1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，则共失电子(53)1 000 mol，设消耗标准状况下O2的体积是V L，则得电子是：V/22.42(20) mol，根据电子守恒1 000a(53)/46V/22.42(20)，解得V243a。