2018-2019学年高一化学上学期第二学段考试试题 (III).doc

2018-2019学年高一化学上学期第二学段考试试题 (III)可能用到的相对原子质量： C：12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Ba:137一、 选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列物质中属于电解质的是( )A CO2 B BaSO4 C Zn D C2H5OH2. 下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A Br2+2KII2+2KBr B NH3+HClNH4ClC NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O D 2H2O22H2O+O23. 下列说不正确的是( )A 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B 用Al(OH)3治疗胃酸过多C 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A Fe3、K、Na、SO42- B Na、K、CO32-、ClC Mg2、Na、Cl、NO3- D Ba2、K、HCO3-、SO42-5. 下列离子方程式中书写正确的是( )A CO2通入过量的NaOH溶液：CO2OH=HCO3-B NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32C 大理石溶于硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD 碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2O6. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )7. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2SO22H2O=H2SO42HI 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl8. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A32 B21 C34 D439.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和KAl(SO4)2溶液混合少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有10. 某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A K+ 0.3mol/L B Zn2+ 0.2mol/L C CO32- 0.2mol/L D Ba2+ 0.1mol/L11. 将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A8g B9g C12g D13.5g12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClON2 +3Cl +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是( )A 反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原B 还原性NH4+ClC 反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子D 经此法处理过的废水不可以直接排放13.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A M2+ B M C MO2+ D M3+14. 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A 13 B 32 C 11 D 2315. 向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的( ) ABCD甲AlCl3NaOHNaAlO2HCl乙NaOHAlCl3HClNaAlO216. 将Cl2通入400mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（ ）A 1.12L B 2.24L C 1.68L D 0.56L二、填空题（52分）17（10分）按要求填空：（1）将切开的小块钠投入到FeCl3溶液，现象是_；反应的方程式为_。（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_.（3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1molL1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为_。(4)用双线桥标出电子转移的方向和数目: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O18（8分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用名称表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氨水（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：_。19（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下（SiO2 不溶于盐酸）： 请回答下列问题：（1）沉淀C的主要成分是_（写化学式）（2）滤液D中通入过量CO2的离子方程式为_（3）写出灼烧沉淀F的化学反应化学方程式_20. （8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水） 回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_（2） 装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_。21（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量然后完全消失的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）三、计算题（6分）22（6分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？（2）产生的气体在标准状况下的体积？ 化学答案12345678910111213141516BBACCDDCDBBBABDB 17【答案】 钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声 有红褐色沉淀生成 ；2Na+2H2O=2NaOH+H2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl ； 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；2：1：1;略18【答案】 偏铝酸钠； Zn + 2NaOH = Na2ZnO2+H2； ； 4Al3C3TiO22Al2O33TiC 19【答案】 Mg（OH）2 和Fe（OH）3 ；AlO2CO22H2OAl（OH）3HCO3； 2Al（OH）3Al2O3+ 3H2O; 20【答案】 6 molL-1盐酸 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3 78% 21【答案】CO32- ； Na+、H+、Al3+、NH4+ ； 略 ； 1：1 ； 0.546g ； 存在 ； 0.36 molL-1 ；22.【答案】Na2CO3的物质的量浓度为1.0 molL1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 molL1二氧化碳的体积为1.12L