2019高中化学 第一单元 原子结构与性质单元测试（二）新人教版选修3.doc

第一单元 原子结构与性质注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量2下列关于稀有气体的叙述不正确的是A各能级电子不是全满就是全空B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中第一电离能最大3下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子4某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是A第二周期A族 B第三周期A族C第四周期A族 D第三周期A族5下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s26以下现象与核外电子的跃迁有关的是霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A B C D7下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P8当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C激发态原子更稳定D碳原子要向外界环境释放能量9下列说法正确的是A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的最外层的电子排布图：D基态碳原子的最外层电子排布图：10下图为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素11中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列叙述中错误的是A镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C钠元素离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H213下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素14如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性XYZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A只有 B C D15短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ216下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是二、非选择题（本共52分。）17（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。18下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1（1）通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：_N”“”或“=”表示下列各项关系。第一电离能：NaMg，MgCa。电负性：OF，FCl。能量高低：ns(n+1)s，nsnp。主族序数价电子数元素最高正化合价。20现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图 。（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式、。（3）写出Z与Y的电子排布式、。（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母代号)。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两种元素)F两单质在自然界中的存在形式（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是(填元素符号)，理由是 。21（1）某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋状态。（2）某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，该原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。（3）M电子层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时最多可含有_个未成对电子。（4）在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于_族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于_族。（5）A元素的最高正化合价是4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_。（6）B元素在气态氢化物中显3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_。（7）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。（8）F、G都是短周期元素，F2与G3+的电子层结构相同，则F2的电子排布式是_，G元素的原子序数是_。2018-2019学年高二下学期第一单元训练卷化 学（二）答案1. 【解析】根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，A对；基态C原子的电子排布式应是1s22s22p2，B错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C错；根据定义，基态原子吸收能量转变为激发态的原子，D错。【答案】A2. 【解析】A中，稀有气体位于周期表第18纵列，价电子排布为ns2(He)和ns2np6，所有原子轨道电子均填满；B中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的A、A族阳离子核外电子排布相同；D中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能大体增大，故D正确。【答案】B3. 【解析】A项，最外层只有一个电子的原子有第A族、第B族、金属铬等，它们的化学性质不一定相似，A不正确；B项，X是0族的氦原子，Y是第A族的铍原子，二者化学性质不相似，B不正确；C项，X是第A族的氮原子，Y是第A族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，C正确；D项，X是第A族的镁原子，Y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显然D不正确。【答案】C4. 【解析】根据原子核外电子排布推断元素在周期表中的位置：电子层数为周期序数，最外层电子数为主族序数。【答案】D5. 【解析】根据基态原子的电子排布式写出对应的元素分别是O、P、Si、Ca，可知电负性最大的是O。所以A正确。【答案】A6. 【解析】核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光(辐射)，因此，许多可见光，如日光灯灯光、霓虹灯灯光、激光、焰火等均与电子跃迁有关。【答案】A7. 【解析】本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大及第A族和第A族元素存在特例可知，B选项中第一电离能从小到大的顺序应为NaAlI1(S)，I1(P)I1(S)；同主族从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，故A项正确。【答案】A8. 【解析】由碳原子的核外电子排布图可知基态碳原子的一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道，碳原子由基态转变为激发态，这个过程需要吸收能量，激发态原子能量高，不稳定，所以A正确。【答案】A9. 【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式是1s22s2的为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的最外层的电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3+时，最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的最外层的电子排布图，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C项错；基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能量低的问题，D项错。【答案】B10. 【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，A项错误；Z的阴离子比R原子多一个电子层，B项错误；W元素的p能级上有3个未成对的电子，C项错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，D项正确。【答案】D11. 【解析】Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中F没有正价，B错误；Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为CO2+ClO+H2O=HC+HClO，因此只有D项正确。【答案】D12. 【解析】B中，Al原子核外电子排布图为观察可知：原子中共有5种不同能级(分别为1s、2s、2p、3s、3p)，13种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。【答案】B13. 【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素，即D选项是正确的。【答案】D14. 【解析】由周期表位置可确定R为氦，X、Y、Z分别为氮、硫、溴，再据此推断。【答案】C15. 【解析】根据题意可判断元素W、X、Y、Z分别是H、C、Al、S。A不对，因为HCl中的氢原子满足2电子稳定结构；B正确，因为C与H元素形成的11的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D正确，因为C与S可以形成共价化合物CS2。【答案】A16. 【解析】能量最低状态是指处于基态时的状态，A、B、C中原子均处于激发态，故均不正确。【答案】D17. 【解析】（1）同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子自旋状态应相同，中5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。（2）3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。【答案】（1）（2）1s22s22p63s23p4H2SO4（3）18. 【解析】（1）由已知可以看出，同一周期从左到右元素的电负性值递增，故N的电负性值范围为：2.5N3.5。（2）同一周期从左到右元素的电负性值递增，原子半径递减，同一主族从上到下，元素的电负性值递减、原子半径递增，故原子半径越大，电负性值越小。（3）N的电负性值大，对键合电子的吸引力大，故键合电子(共用电子对)，偏向于氮一方。（4）Cl和Al的电负性值差：3.11.51.61.7，而Br的电负性值小于Cl的，故Br和Al的电负性值差更小，AlBr3中化学键是共价键。【答案】（1）2.53.5（2）原子半径越大，电负性值越小（3）氮（4）共价键19. 【解析】（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则。（2）3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。（3）同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns(n+1)s，nsnp；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。【答案】（1）（2）1s22s22p63s23p4H2SO4（3）=20. 【解析】本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构，判断出是什么元素；T为短周期元素，且单质能与水剧烈反应的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，故T只能为F；X的电子排布式为1s22s22p4，故X为O；同周期元素，阳离子半径小于阴离子半径，当电子层排布相同时，质子数越多，微粒半径越小，根据以上规律，很容易得出Y为Al；Z的电子排布式为1s22s22p3，故Z为N。【答案】（1）（2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=Al+2H2O（3）1s22s22p31s22s22p63s23p1（4）FCE（5）Al具有金属性21. 【解析】（1）判断该元素为S元素。（2）由最外层电子排布知其为Si元素，其次外层为L层，包括2s、2p两个能级。（3）M层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1359，作内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p轨道上各有1个未成对电子时最多。（4）最外层只有1个未成对电子的有A、A、A族元素，最外层有2个未成对电子的有A和A族元素。（5）A元素为C元素，电子排布式为：1s22s22p2。（6）B元素为N元素，电子排布式为：1s22s22p3。（7）E元素为Cl元素，其离子结构示意图为。（8）F元素为8号元素O，G为13号元素Al。【答案】（1）1s22s22p63s23p42相同（2）两814（3）39183（4）A、A、AA、A（5）1s22s22p2（6）1s22s22p3（7）（8）1s22s22p613