2019高考化学二轮增分策略必考选择题专练六利用反应“曲线”判断“粒子”浓度关系.doc

必考选择题专练(六)利用反应“曲线”，判断“粒子”浓度关系1(2017宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() Aa点所示溶液中c(A)c(HA)0.1 molL1Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)Db点所示溶液中c(HA)c(A)答案C解析a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液体积为20 mL，c(A)c(HA)0.05 molL1，A错误；a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，pH7，则c(H)c(OH)，则c(Na)c(A)，C正确；b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，D错误。2常温下，用pHm的盐酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14。混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是() AKb(MOH)的数量级为1011B由c点可算得mCa点：c(Cl)c(M)c(OH)(H)Db点溶液呈中性，此时c(Cl)c(M)答案D解析常温下，用pHm的盐酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，因为盐酸为强酸，且加入20 mL 盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸；根据c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c(MOH)20103 L10m40103 L，c(MOH)210m molL1；由于mn14，n14m；所以当MOH达到电离平衡时，c(MOH)平衡 210m10m10m molL1，电离平衡常数为Kb(MOH)c(OH) 10m，由于盐酸的pHm，所以m小于7，即 Kb(MOH)的数量级大于1011，A错误；c点溶液为MCl溶液，溶液的浓度为：10m molL110m molL1,溶液水解显酸性，溶液pH4，c(H)104 molL1，由于水解过程微弱，所以10m104，mc(H)，根据电荷守恒可以知道c(Cl)c(Cl)c(OH)(H) , C错误；b点溶液的pH7，呈中性，则溶液中一定满足：c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(H)c(M)c(OH)c(Cl)，所以c(Cl)c(M)，D正确。3电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 molL1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是() AA点的溶液中有c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1BB点的溶液中有c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)CC点水电离的c(OH)大于A点水电离的c(OH)DA、B、C三点溶液均有Kwc(H)c(OH)1.01014答案B解析A点正好生成CH3COOK溶液，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(K)0.05 molL1，A项错误；B点是CH3COOK和KOH的等量混和液，c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)，B项正确；A点促进水的电离，而C点对水的电离无影响，C项错误。