云南孰山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业二无答案.doc

云南省峨山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业（二） 一、单选题 1.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是(　　) A． 3.58 g B． 3.21 g C． 4.82 g D． 无法计算 2.下列离子方程式表达不正确的是 ( ) A． 用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3＝ CH3COO－+ NH4＋ B． 用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+ 2OH－＝ 2AlO2－+ H2O C． 用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O D． 用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2+ 2OH－＝ 2NO2－+ H2O 3.下列有关说法正确的是(　　) A． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B． 反应Li2NH＋H2LiNH2＋LiH中H2既是氧化剂又是还原剂 C． 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D． 根据反应中HNO3(稀)NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3(稀)>浓硝酸 4.下列有关化学用语表示正确的是( ) A． 乙酸的结构简式：C2H4O2 B． F－的结构示意图： C． 中子数为20的氯原子： D． NH3的电子式： 5.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是(　　) A． H2 B． CO C． C6H12O6 D． C12H22O11 6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 ( ) 7.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　) 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A． 明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH B． 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C． 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32- D． SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋ 9.以下关于物质分类的说法正确的是(　　) ①液氨和液氯都是纯净物　②纯碱和熟石灰都是碱　③冰和干冰既是纯净物又是化合物　④高氯酸和硫酸钡都是强电解质　⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐 A． ①②③　　　 B． ①②⑤ C． ①③④ D． ①③⑤ 10.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的(　　) A． NaOH溶液 B． KSCN溶液 C． 氨水 D． 石蕊试液 二、非选择题 11.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL－1盐酸、6 molL－1硫酸和蒸馏水)。 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用________________。 (2)装置B的作用是______________________________________________________。 装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________。 12.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。根据Al2O3、SiO2、Fe2O3的性质特点，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案，根据对Al2O3提纯流程的理解回答下列问题： 方案一：碱溶法 (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方案二：酸溶法 (4)写出①、②中可能发生反应的离子方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：______________________________________ ________________________________________________________________________。 13.用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________。 (2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： ______MnO＋______Fe2＋＋______===______Mn2＋＋______Fe3＋＋________ (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH 注：金属离子的起始浓度为0.1 molL－1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________________________。 (4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。 ①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。 ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________。 14.CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成： ①称取0.168 0 g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00 molL－1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗20.00 mL。 ②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO转化为Mn2＋并释放出O2。 ③冷却后加入2 g KI固体(过量)和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。 ④用0.050 00 molL－1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00 mL。 已知： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6 (1)步骤②中发生反应的离子方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤④中加入的指示剂为________________。 (3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程) ________________________________________________________________________。 15.现有以下几种中学化学中常见的物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下: 请回答下列问题: (1)淡黄色固体属于　　　　　　　　(填“A～D组”),B组物质包括　　　　(填化学式)。 (2)A组物质能使溴水褪色,该反应的离子方程式为_______________________。 (3)C组中的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应,其化学方程式为_______ 　_______________________________,另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中,发生反应的离子方程式为___________________________________________。