2020年高考化学一轮总复习 第二章 第6讲 离子共存与离子推断课后作业（含解析）.doc

离子共存与离子推断建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO答案C解析A项，Al3、CO相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2与MnO(H)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH与OH发生反应生成弱电解质，不能大量共存。2能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是()AFe3、Na、SCN、ClBCa2、NH、SO、SOCNa、Ba2、Cl、HCODAl3、Na、SO、NO答案C解析A项，Fe3与SCN不能大量共存；B项，Ca2与SO、SO不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO与H、OH都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H间均不发生反应，在碱性条件下Al3与OH反应。3(2018抚州市临川区一中调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH答案D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH，正确。4(2018抚州市临川区一中调研)某溶液中大量存在五种离子：NO、SO、Fe3、H、X，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(X)23131，则X可能为()AFe2BMg2 CClDBa2答案B解析五种离子的物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(X)23131，由于溶液不显电性，说明X为阳离子。由电荷守恒可知，X带2个正电荷。SO与Ba2反应生成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以X可能为Mg2，答案选B。5某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是()答案A解析加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3，且K、Cl、Fe3、SO在该溶液中可以大量共存，A符合题意；pH7说明溶液呈中性，若含有CH3COO，则该溶液显碱性，B不符合题意；若含有CO，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C不符合题意；若含有Mg2，则加入过量NaOH溶液会产生Mg(OH)2沉淀，D不符合题意。6某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3答案B解析原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入盐酸引起的，C错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D错误。7(2018安徽淮北模拟)下列有关NaHSO3溶液的说法正确的是()A在NaHSO3溶液中，Al3、NH、HCO、Cl能大量共存B在NaHSO3溶液中，Na、K、ClO、SO能大量共存C向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO3SO2H2OD向NaHSO3溶液中滴加HNO3溶液，发生反应的离子方程式为HSOH=SO2H2O答案C解析Al3和HCO、HSO均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A项错误；NaHSO3溶液显酸性，H与ClO不能大量共存，且能发生反应HSOClO=HSOCl，B项错误；Ba(OH)2为少量，生成的BaSO3难溶于水，C项正确；HNO3是强氧化剂，能与NaHSO3发生氧化还原反应，D项错误。8甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中答案D解析根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A错误；Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O，C错误；无色溶液D可能为NaOH溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D正确。9(2018河南六市联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()答案A解析B项，Fe3与I、ClO与I都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOOHBa2=BaCO3H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al34OH=AlO2H2O。10(2018株洲质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使石蕊显红色的溶液：K、Mg2、HCO、SOB水电离出来的c(H)1013 molL1的溶液：NH、Fe2、NO、ClC.1012的溶液：K、Fe3、Cl、SOD加入铝片能放出H2的溶液：Na、CH3COO、Cu2、SO 答案C解析能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H)1013 molL1溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO将Fe2氧化为Fe3，不能大量存在，碱性条件下，NH、Fe2不能大量存在，B错误；1012的溶液呈酸性，K、Fe3、Cl、SO互不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，CH3COO与H反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。11(2018河北石家庄质检)a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是()A若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应的离子方程式为Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子D若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH3答案B解析A项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3，反应的离子方程式是Fe4HNO=Fe3NO2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2，反应的离子方程式是3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，题图中的d是Fe(NO3)2，d与c可相互转化，符合图示转化关系；C项，若a为NaOH溶液，b为CO2，则c为NaHCO3，d为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c、d溶液中的阴离子；D项，若a为Cl2，b为NH3，则反应的化学方程式是3Cl28NH3=N26NH4Cl，反应的化学方程式是3Cl22NH3=N26HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加热固体c时发生反应：NH4ClHClNH3，但在试管口又发生反应HClNH3=NH4Cl，因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。12某溶液中含K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO、SiO、I中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()A原溶液中肯定不含Fe2、NO、SiO、IB原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO、SOC步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D为确定是否含有Cl，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀答案C解析由实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液中有K；由实验，说明溶液中有NO，且有还原性的离子，故至少有Fe2、I中的一种，无沉淀生成，说明溶液中无SiO；由实验，第二支试管加CCl4振荡后，下层为无色，说明溶液中不含I，A错误；由实验，说明实验所得溶液中有Fe3，但该离子可能是原溶液就有，或者是由Fe2被氧化生成的，B错误；溶液中至少有Fe3、Fe2中的一种，故溶液中不存在CO，C正确；由实验可知，原溶液中含有SO，向原溶液中滴加硝酸银溶液，会生成Ag2SO4白色沉淀，不能确定溶液中是否含Cl，D错误。二、非选择题(共28分)13(2018临沂市高三检测)(14分)某工业废水中可能含有Na、Mg2、Al3、Fe3、NH、CO、SO、NO中的几种，为确定其成分，设计如下实验：a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；b另取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66 g白色沉淀；c另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答下列问题：(1)该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。(2)c(NaOH)_。(3)NO是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)，理由是_。答案(1)Mg2、Fe3、CO(2)1.0 molL1(3)存在由题意得，溶液中n(SO)0.02 mol，n(Al3)0.01 mol，n(NH)0.01 mol，且含有Na，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有NO解析由a知一定含有Na；由b知沉淀一定是硫酸钡，因此一定存在SO，物质的量是4.66 g233 gmol10.02 mol；根据c的图像可知开始即产生沉淀，达到最大值后沉淀不变化，这说明还含有铵根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氢氧化铝，即一定存在铝离子，不存在镁离子、铁离子和碳酸根离子。氢氧化铝是0.78 g，物质的量是0.01 mol，消耗氢氧化钠是0.03 mol，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液是30 mL，则氢氧化钠的物质的量浓度是0.03 mol0.03 L1.0 molL1；与铵根反应消耗氢氧化钠溶液10 mL，物质的量是0.01 mol，则铵根是0.01 mol。14(14分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_molL1，若不存在说明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在0.8解析由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；由电荷守恒知，2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此原溶液中一定含有K，且其浓度至少为1.3 molL10.5 molL10.8 molL1，不能确定是否含有NO。