2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第1课时《氨》基础提升练习 新人教版必修1.doc

第1课时氨【基础篇】题组一氨气的性质1.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口答案A2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发答案B解析氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解，烧瓶内外形成了压强差。3.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH33CuO=3CuN23H2OB.8NH33Cl2=6NH4ClN2C.4NH36NO5N26H2OD.NH3HCl=NH4Cl答案B解析NH3表现碱性时，NH3铵盐，NH3表现还原性时，H3含N元素物质，N元素的价态高于3价。A项，NH3N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性；B项，2NH3N2,6NH36NH4Cl，NH3表现还原性和碱性；C项，4NH32N2，无铵盐生成，NH3只表现还原性；D项，NH3NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性。题组二喷泉实验4.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是()A.HCl(H2O)B.CO2(H2O)C.SO2(NaOH溶液)D.NH3(KCl溶液)答案B5.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)()A.111 B.223C.332 D.221答案A解析设标准状况下三个烧瓶的体积均为V L，NH3：V(溶液)V L，n(NH3)，故c(NH3) molL1；HCl：同NH3，c(HCl) molL1，NO2：V(溶液)V L，n(HNO3) mol，故c(HNO3) molL1，故选A。题组三铵盐的性质6.下列属于铵盐的共同性质的是()A.都是晶体，都易溶于水B.铵盐受热均可分解生成NH3C.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D.所有铵盐中，氮元素化合价都是3价答案A解析铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3；铵盐都能与碱反应生成NH3，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3；铵盐中，N元素化合价不一定都是3价，如NH4NO3中的NO中的N元素是5价。7.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO3答案A题组四氨气的制备8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A.氨气 B.一氧化碳C.二氧化氮 D.氯化氢答案A9.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置答案B解析装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A不正确；装置用浓氨水和CaO或NaOH固体反应，可制得NH3，B正确；装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正确；收集NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D不正确。10.下列装置不能达到实验目的的是()答案A解析A项收集NH3装置口无棉花，错误；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正确；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，正确。【提升篇】11.实验室采用下列方法制取NH3：固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。NaOH固体中加入浓氨水。NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？_。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A.收集氨气的原理是向下排空气法B.干燥管的作用是防止倒吸C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D.该装置会形成红色喷泉答案(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3H2O受热易分解，放出氨气(3)DCaOH2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(4)D12.已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_。发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。答案(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸气(3)黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现2NH33CuON23Cu3H2O(4)出现无色液体氨水用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在；用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在)解析(1)由题中信息知A装置为制取NH3的装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式是2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生反应为2NH33CuON23Cu3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在。若检验H2O的存在，则用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。13.如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_，G是_。(2)反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。答案(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2HNO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O解析X与碱反应放出无色气体，证明X为铵盐，C为NH3，NH3与D在催化剂条件下生成E，证明D是O2，E是NO。X受热分解生成NH3和无色气体A及B，A与Na2O2反应生成气体D(O2)，证明A为CO2，故X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O。进一步推知F为NO2，G为HNO3。14.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH33CuON23Cu3H2O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为_乙小组_浓氨水、氢氧化钠氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，加快氨气逸出(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。答案(1)圆底烧瓶(2)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B(3)5V17(m1m2)(4)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高解析(1)仪器a的名称为圆底烧瓶。(2)氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4；浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置。(3)反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2 g，则氧化铜中氧元素的质量为(m1m2) g，生成的水中氧元素的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为(m1m2)/16NA；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为(m1m2)/162NA，生成的氮气在标准状况下的体积为V1 L，则氮气中氮原子的个数为(2V1/22.4)NA；因此氮、氢原子个数比为(2V1/22.4)NA(m1m2)/162NA5V17(m1m2)。(4)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。