2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64单项选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）容量瓶上需标有以下六项中的温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式ABCD2下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是 A100mL2mol/L NH4NO3溶液B20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D250mL1mol/L Mg(NO3)2溶液3下列属于化学变化的是 A冰块融化 B水果榨汁 C铁锅生锈 D蔬菜洗涤4化学实验是科学探究的重要学习方式下列实验操作正确的是 A.读取溶液体积 B.给试管内液体加热 C.铁丝在氧气中燃烧 D.稀释浓硫酸5下列实验操作叙述正确的是 A蒸馏时，温度计必须插入到液面以下B用剩的药品必须收集起来，放回原试剂瓶中C称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码D当蒸发皿中有大量固体析出时，就可以停止加热6某实验室需使用1.0molL-1的CuSO4溶液80mL，现选取100mL容量瓶，下列操作正确的是A称取16.0g无水硫酸铜固体，加入100mL容量瓶中加水溶解、定容B称取16.0g无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL蒸馏水，搅拌、溶解C量取12.5mL 8molL-1的CuSO4溶液，并将其稀释至100mLD配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液7为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤，加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是 ABCD8其溶液中可能含有SO、CO、Cl，为检验是否含有SO，除须用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是 A稀硫酸 B稀盐酸 CNaOH溶液 DNaNO3溶液 9用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )CA322 B123 C133 D31110下列数量的各物质：0.5molNH3 ，标准状况下22.4LHe，4时9mlH2O，0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是 ABCD不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分)11苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46下列说法错误的是 A单宁酸摩尔质量为1700 gB一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸中碳、氧元素的物质的量之比为57：46D单宁酸中氢元素的质量分数最小12除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A木炭粉（硫磺）在空气中灼烧BKCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2气体，过滤CNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤DH2气体（HCl气体）依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA B25、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中钠离子总数为2NA14在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，A、B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为nm15配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用NaOH已吸水 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C转移溶液时，未将洗涤液转移至容量瓶中 D向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面非选择题16(12分)化学符号是学习化学的重要工具写出下列微粒的化学符号氟原子 硫原子结构示意图 氨气分子 碳酸根离子 写出下列反应的化学方程式锌与稀硫酸 镁条在氧气中燃烧 硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合 用氯酸钾制取氧气 17（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 （1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_ 分离水和汽油的混合物。（4）_ 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物。18(10分)（1）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 _ g。 （2）483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是_mol，SO42的质量是_g，所含结晶H2O分子的数目是_个。（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，其中CO所含电子的物质的量为_ mol。（4）在 mL 0.4 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质。该溶液与250 mL某浓度的CuSO4溶液恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀，则该CuSO4 溶液的浓度为 _ mol/L。（5）VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取10 mL该溶液稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_mol/L19.（10分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl22H2O的主要流程如下：阶段一 阶段二操作1溶液2溶液3操作3CaCl22H2O操作2(NH4)2CO3CaCO3盐酸溶液1盐酸工业CaCO3试剂A（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 （选填序号）。aNa2CO3 bBa(OH)2 cCa(OH)2（2）阶段一的目的是 。（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。 （4）写出盐酸与碳酸钙反应的化学反应方程式：_。20(8分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在托盘天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)步骤A中所要称取的硫酸钠的质量m=_g(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、还缺少的仪器是_ _ _。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如右图所示 b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠21（16分）目前，我国钢铁产量居世界第一，但是钢铁腐蚀也给国民经济带来严重损失。（一）炼铁过程的探究1写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：500600阶段1：3Fe2O3CO 2Fe3O4CO2600700阶段2：Fe3O4CO 3FeOCO2700阶段3：FeOCO FeCO2剩余固体质量/g300 500 600 700 温度/HMGa14.013.02.将上述300热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a 。（二）铁锈成分的测定已知：某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2。温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原。浓硫酸（1）装配好实验装置后，首先要 。（2）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（3）现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的物质的量n(FeCO3) mol，x 。（4）G装置的作用是 。xx高一上学期月考化学答案 xx.1012345678910ABCADCCBCD1112131415ACDACCDBD16. (1分一空，共4分)氟原子 F 硫原子结构示意图 氨气分子 NH3 碳酸根离子 CO32- 写出下列反应的化学方程式(2分一空，共8分)锌与稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 镁条在氧气中燃烧 2Mg+O2 2MgO 硫酸铵与氢氧化钠混合加热 H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 用氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl+3O2 17. （1分一空，共4分）（1）F （2）C （3）D （4）E 18. （1分一空，共10分）（1） M/NA（2）3， 144 ， 15NA（或9.031024）（3）1.75 0.75 14 （4） 125 0.1 (5) a/180V19（2分一空，共10分）（1）c （2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）（3）（普通）漏斗 降温结晶（或冷却结晶或结晶）（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO220（共8分）(1)ABDCE （2分）(2) 14.2（2分）(3)胶头滴管500 mL容量瓶（共2分）(4)a d （2分）21（16分）（一） 1Fe2O33CO 2Fe3CO2 （2分） 218.0（或18） （2分）（二）（1）检查装置的气密性 （2分）（2）c （2分）（3）0.05mol （3分） 2 （3分） （4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被F装置吸收 （2分）