2019年高考化学一轮复习 专题 Al（OH）3沉淀量的计算每日一题.doc

Al（OH）3沉淀量的计算高考频度： 难易程度： 向50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1 NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 。（2）当a、b满足 条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为 g。 【参考答案】（1）mol（2）a4b（3）3ba4b或b 3.9(4ba)（3）此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和两种形式存在。符合关系，即，整理得：3ba4b或b。求沉淀的质量的方法很多。方法一 联立方程法。设反应中，AlCl3的物质的量为x，则Al(OH)3的物质的量为x，NaOH的物质的量为3x。反应中AlCl3的物质的量为y，NaOH的物质的量为4y。解得x=(0.2b0.05a) mol=0.05(4ba) mol。mAl(OH)3=78 gmol10.05(4ba) mol=3.9(4ba) g。 Al3+与OH反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小影响产物的生成：强碱不足量时：Al3+3OHAl(OH)3强碱足量时会继续发生反应：Al(OH)3+OH+2H2O 综合上述两式可得：Al3+4OH+2H2O 设Al3+、OH的物质的量分别为n(Al3+)、n(OH)，最终生成Al(OH)3的物质的量为nAl(OH)3，借助数轴讨论如图所示： （1）当3时，OH全部反应，反应按式进行，nAl(OH)3=。（2）当4时，Al3+全部反应，反应按式进行，nAl(OH)3=0。（3）当34时，反应按和式进行，nAl(OH)3=4n(Al3+)n(OH)。 1将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 2向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A图中C点铝元素存在形式是B向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)=12DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH+3=3BaSO4+2+4H2O3某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。 （1）若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。 1【答案】D【思路解析】 【解析】当溶液中有H+、Al3+时，加入的OH-先与H+反应，后与Al3+反应：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al(OH)3，故开始加入NaOH时，无沉淀产生；随着NaOH的量增加，沉淀的量逐渐增加，当NaOH加入一定量时，沉淀量达到最大值；再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH的体积比为31。综上所述，D项的图像符合题意。2【答案】D反应离子方程式为：3Ba2+2Al3+6OH+3=3BaSO4+2Al(OH)3，D错误；答案选D。3【答案】（1）、 Al(OH)33H=Al33H2O（2）Al3、Mg2、 214 OH=NH3H2O 每日总结是为了更好的进步！ _ _ _ _ _ _