2019年高考化学 考点27 氨气必刷题.doc

考点二十七 氨气1下列实验操作或装置符合实验要求的是装置装置装置装置A 装置用滴定法测定盐酸的浓度B 装置可用于中和热的测定C 装置可用于验证化学能转化为电能D 装置可合成氨并检验氨气的生成【答案】C2下列有关说法或离子方程式书写正确的是A 实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气B NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD 在1.0molL-1的KNO3溶液中： H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存【答案】B【解析】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，选项A错误。NO2与水反应生成硝酸和NO，其离子反应方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，选项B正确。NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，氢氧根离子会和铵根离子以及碳酸氢根离子反应，所以方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3，选项C错误。溶液中H+、NO3-、Fe2+三种离子会因为发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。3下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确的是A 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C B和Cl2的反应是氧化还原反应D 当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D4标准状况下，三个烧瓶分别盛混有空气的氨气、等体积的二氧化氮与氧气的混合气、二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A 5：4：5 B 1：1：1 C 15: 12: 10 D 无法计算【答案】A【解析】设烧瓶中氨气的体积为aL，n（NH3）=a22.4mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL，所得溶液物质的量浓度为a22.4molaL=122.4mol/L；设烧瓶的体积为bL，则混合气的体积为bL，NO2、O2等体积混合，NO2、O2的体积都为b2L，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应可表示为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2以4:1物质的量之比恰好完全反应，则NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=b2L22.4L/mol=b44.8mol，反应消耗O2的体积为14b2L=b8L，剩余O2的体积为b2L -b8L=3b8L，由于O2难溶于水，所得溶液的体积为bL-3b8L=5b8L，所得HNO3溶液物质的量浓度为b44.8mol5b8L=128mol/L；设烧瓶的体积为cL，则NO2的体积为cL，n（NO2）=c22.4mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的HNO3物质的量n（HNO3）=23n（NO2）=23c22.4mol，生成NO的体积为c3L，NO难溶于水，所得溶液的体积为cL-c3L=2c3L，所得HNO3溶液物质的量浓度为23c22.4mol2c3L=122.4mol/L；三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为122.4mol/L：128mol/L：122.4mol/L=5:4:5，答案选A。5某无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（）A NH3、NO、CO2 B NO、CO2、N2 C NH3、NO2、CO2 D NO、CO2、NO2【答案】A6（题文）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性B向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象KspAgI7；(4)氨气催化氧化为NO和H2O，反应方程式是4NH35O24NO6H2O。26氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。（1）已知：反应I：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H11266.6 kJmol-1，H2的燃烧热H2=285.8 kJ.mol-1 水的气化时H3=+44.0 kJ.mol-1反应I热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为_；NH3分解的热化学方程式_。（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图，活化能最小的催化剂为_，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因_。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为_（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K=_，NH3分解率为_；达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率_（填“增大”、“不变”、“减小”）。（4）以KNH2为电解质溶液电解NH3，其工作原理如下图所示，则阳极电极反应为_。【答案】放热量很大的反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol190CoAl平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率e7.575%减小6NH2-6e-=N2+4NH36NH2-6e-=N2+4NH3。27常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应的离子方程式是：_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_。（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式_。（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）_。【答案】Al(OH)3+OHAlO2 + 2H2O或Al(OH)3 + OHAl(OH)44NH35O24NO6H2OFe(NO3)32H2S+SO23S+2H2OCO32-+H2OHCO3-+OH-28氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_。（方案2）用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（方案3）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(5)步骤生成沉淀的离子方程式为_。【答案】 防倒吸 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置中被吸收 C装置出口处连接一个干燥装置 AD CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3【解析】（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；