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中原名校20182019学年上期第一次质量考评高三化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出毒小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 016 F19 Na23 Mg24 S32K39Ca40Mn55Cu64第I卷 选择题一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法中，正确的是 A.进入吹出塔前，Br-被还原成了 Br2 B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2 C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化2.目前科学家己发现人体中的气体信号分子有NO、CO和H2S三种，下列说法正确的是A. NO、CO都属于酸性氧化物B. NO、CO、H2S均属于电解质C. H2S既有氧化性又有还原性D.2N0+2C0N2+2C02属于置换反应3.下列离子方程式书写正确的是A.铝丝插入CuS04溶液：Al+Cu2+=Al3+Cu4.下列叙述不正确的是A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解B.分子式为C3H6C12的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应5.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是A. Ca与H20反应可能生成H2B. S02和H202反应可能生成H2S04C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色质可能是碳单质D. H2C204溶液与H2S04酸化的KMn04溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+ 6.由下列实验现象一定能得出相应结论的是7.下列关于工业生产的说法中，不军碎的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂8.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持术变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀9.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质畺增加的是A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H202溶液B.将少量AgNCO3溶液滴加到NaCr溶液中，再滴加Na2S溶液C.将少量C02(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液10.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 72gCa02与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4C. 25时，pH=2的H2S04,溶液中含有的H+数目为0.01D.标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为1811.己知：A(g)+2B(g)= 2C(g) H=-Q kJmolL-1(QO),在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是A.平衡时，该反应放出的热量为0kJB.平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大C.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小D.平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大12.下列类比关系正确的是 B.Fe203与盐酸反应生成FeCl2，则与氢碘酸反应也可生成FeI3C. A1与Fe203能发生铝热反应，则与Mn02也能发生铝热反应D. FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe203，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO13.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，X的原子半径在短周期元素中最大，Y的单质是一种用途广泛的金属。 由Y和Z组成的化合物为Q。向NaOH溶液中滴加Q溶液，产生沉淀的物质的量与Q的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZRXYB.最高价氧化物对应水化物的碱性：YX C.由R、X、Z组成的化合物中只含离子键D. Q能使水的电离程度减小14. 用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用O.lmol/L 的盐酸滴定10mol/LMOH溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中： c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.水的电离程度：D. MOH的电离平衡常数为110-17第II卷 非选择题二、非选择题（共5小题，共58分。其中第1518题为必考题，第1920题为选考题）(一）必考题（共43分）15.(8分）我国芒硝(Na2SO410H2O)的储量丰富，它是重要的化工原料。（1）制备碳酸钠。以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHC03晶体，其反应的化学方程式是_ 。 (2)制备烧碱和硫酸。用上图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是 ，阴极的电极反应式是 。16.(11分）某小组同学进行实验研宄FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】己知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： i. Fe3+与S2-反应直辑生成沉淀Fe2S3。ii. Fe3+被S2-还原，生成沉淀FeS和S。甲同学进行如下实验:根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。(1) 0.1 molL-1Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因： 。(2)乙认为甲的结论不严谨，理由是 。 (3)进一步研宄证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是。【实验二】 (4)进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是 。 (5)根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与 相关。17.(10分）纳米氧化亚铜（Cu20)在催化方面应用广泛。 一定量的纳米Cu20做为光催化剂能降解酸性废水中的 Cr2072-,反应原理如右图所示。物质A的化学式 。该过程的能量转化形式 。工业上可以用CO与H2在纳米Cu20的催化下合成甲醇，反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H0, T时，CO的初始浓度为1.0molL-1,将混有少量C02的CO与不同量的H2混合投入恒容密闭容器中反应，下图是平衡时体系中c(H2)和c(CH3OH) 关系曲线。判断反应达到平衡状态的依据是 (填序号）。a.混合气体的密度不变b.混合气体的总物质的量不变c. CH30H、CO、也的浓度都不再发生变化d.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等下列说法正确的是 。a. A点生成甲醇的体积分数小于40%b.T时该反应的平衡常数K=16,升高温度，K值增大c.其它条件不变，若不加Cu20催化，则平衡时的C0的转化率会减小d.平衡时，若体系中c(CH3OH)=4c(CO),则投料时m(H2)/n(C0)=2.1:1己知CO+Cu2O= C02+2Cu从平衡移动原理解释体系中加少量C02的作用。(3)查阅文献加热条件下用液态肼（N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米Cu20。同时放出N2，写出该制法的化学方程式 。18.(14分）工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下图所示:己知相关信息如下：菱锰矿的主要成分是MnC03,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2； Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。“焙烧”过程的主要反应为 MnC03+2NH4Cl=MnCl2+2NH3+C02+H20。常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:(1)分析图1、图2、图3，m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)最佳为 。(2) “除杂”过程如下图所示：已知氧化剂X为Mn02,请写出氧化过程中的离子方程式： 。调节pH时，pH可取的最低值为 。当 CaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中 c(Ca2+)1.0xlO-3mol/L，则 c(Mg2+)=mol/L。(3)“沉锰”过程中，不用Na2C03溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是 。(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤：称取0.50g碳酸猛粗产品于300mL锥形瓶中，加少量水湿润，再加25.00mL磷酸， 移到通风橱内加热至240，停止加热，立即加入2.00g硝酸铵，保温，充分反应后， 粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(P04)23-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至lOOmL，滴加23滴指示剂，然后用浓度为 0.20mol/L的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定，发生的反应为Mn(P04)23+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。计算：碳酸锰粗产品的纯度=%。（保留小数点后两位有效数字）误差分析：若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸猛粗产品的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”）。(二）选考题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，15分）物质结构与性质部分有机化学基础部分选作（一）【物质结构与性质部分】19.R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均己填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y与X同周期，且Y与X的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2, Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题：（1）Z元素的价电子排布式为 。（2） R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子Z(R2Y)42+,Z(R2Y)42+的几何构型是 ；将Z(R2Y)42+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量，出现的实验现象是 。 （3）X与R可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物，是一种活性中间体，X3R4分子中3个X原子成直线排列，中间的X原子的杂化轨道类型为_杂化。当X3R4分子中的4个R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子 (填“具有”或“不具有”）手性。(4)下列排序方式中，通常条件下Z的晶体的堆积方式是 (填序号)。Z的晶体中，Z原子的配位数为 。a. ABCABCABC c. ABBAABBA b. ABABABABAB d. ABCCBAABCCBA(5) Z与F (氟）形成的一种化合物的晶胞结构如下图所示，若晶体密度为ag，cm-3,则Z与F (氟）最近距离为pm(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简）。 选作（二）【有机化学基础部分】20.对羟基苯乙酸G是合成阿替洛尔（治疗高血压的药物）的中间体，实验室由芳香烃A 制备对羟基苯乙酸的一种合成路线如下：回答下列问题:(1)A的名称是 ，E的结构简式为 。(2) BC的反应试剂是 。该反应类型是 。(3) CD反应的化学方程式为 。(4) F中所含官能团的名称为 。 (5)H是对羟基苯乙酸的同分异构体，满足下列条件的H有 _ 种。（不考虑立体异构）H与FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应苯环上含两个取代基其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式为 。(6)苯酚是重要的化工原料，观察本题合成路线所涉的试剂及条件，利用以上合成路线中的相关信息，写出由苯制备苯酚的合成路线： 。
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