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选练习题（11）1、（2018届山西省太原市高三模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB. 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NAC. 1L0.3molL-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA【答案】A加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA，D错误；答案选A.2、某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。【答案】(1)SO2 (2)30 (3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2 (4)N2、CO、C2H4 【解析】设烧瓶的质量为m，盛空气时，m48.04 g，据阿伏加德罗定律可得：，解得M(A)28 gmol1M(B)M(C)，所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64，所以D为C2H2，E为C2H6，F为SO2(能使品红溶液褪色)。3、（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. B. C. D. 【答案】A【解析】配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。4、（2018届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P1）B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL-1C. 实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gD. 实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】B【解析】用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数小于75%的酒精溶液，故A错误 ；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2，该盐的化学式是 ，该硫酸盐的物质的量0.5mol，浓度为2.5molL-1，故B正确；实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀，故D错误。5、（2018届湖南H11教育联盟1月高三联考）下列物质的分类正确的是A. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐B. 水玻璃、铝热剂、王水都是混合物C. 短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸D. 某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱【答案】B中性的如CH4 ，有水溶液显碱性的如NH3，故C错误；D、某物质的水溶液呈碱性，该物质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，也可能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等，故D错误；故选B。6、（2018届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试）下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（）A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C. FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在D. 一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体【答案】C7、（2018届浙江省杭十四中高三化学选考3月考试）下列离子方程式不正确的是（ ）A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2B. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH= 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应C. Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 +CO【答案】C【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，A正确；Ca（HCO3)2与NaOH溶液以物质的量2:3反应的离子方程式为2Ca2+3HCO3+ 3OH= 2CaCO3+ CO32+ 3H2O，B正确；Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解生成铁离子，然后铁离子氧化碘离子，正确的离子方程式为2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O，C错误；由于AlO2-结合H能力强于HCO3-，所以二者发生反应生成Al(OH)3+CO32，D正确；答案选C。8、（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A. 加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-C. 通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D. 通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl等离子。A. 加入过量CuO，CuO与H反应生成Cu2和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、Cu2、Cl，A错误；B. 加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3、H、Cu2、Fe2反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B错误；C. 通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3和Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、H、Cu2、Cl，C正确；D. 通入过量SO2，SO2与Fe3反应生成Fe2和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H、Cu2、SO42-、Cl、Fe2，D错误；答案选C.9、（2018年江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试模拟）黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）产物Cu2S在1200 高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A. 反应中CuFeS2仅作还原剂B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol【答案】D3molCu2S，剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是，得到2.5molCu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol，与1molCu2O反应生成3mol铜，D正确，答案选D。10、（2018届北京市海淀区高三上学期期末考试）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B. 从母液中可以提取Na2SO4C. 反应2中，H2O2做氧化剂D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解【答案】C是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；答案选C。11、（2018届山东K12联盟高三开年迎春考试）某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示： 请回答下列问题：(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_;在空气中久置的目的是_。(2)同条件下Na2FeO4溶解度_K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_。(至少答两条)(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用_。A水 B亚硫酸氢钠溶液 C氢氧化钠溶液 D先氢氧化钠溶液后乙醇(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为_。(写出一个电极反应即可)(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为_。(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或Al(OH)4-。已知25时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.810-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为_。【答案】 除油污 利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁 高于 杀菌消毒、吸附悬浮物 D 7AlCl4+Al-3e=4Al2Cl7或相反 Al2Cl6 1023或10-23(3) K2FeO4水解显碱性。A用水洗涤，K2FeO4水解，错误；BK2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能够与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，错误；C用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制K2FeO4水解，但会引入新杂质，错误；D先用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制K2FeO4水解，后乙醇洗涤，除去表面的氢氧化钠，且乙醇易挥发，正确；故选D；(4) 电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7，故答案为：阳；Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7；(5) 气态氯化铝的密度为11.92g/L，则气态氯化铝的摩尔质量=11.92g/L22.4L/mol=267g/mol，分子式为Al2Cl6，故答案为：Al2Cl6；(6)假设溶液体积为0.1L，则0.1L溶液中含有氢氧化铝的物质的量=110-4mol，则pH=10时，cAl(OH)4-= =110-3mol/L，Al(OH)3+H2O Al(OH)4- +H+，溶度积= cAl(OH)4-c(H+)=110-3110-10=110-13，pH=3时，c(Al3+)=110-3mol/L，Al(OH)3Al3+3OH-，溶度积= c(Al3+) c3(OH-)=110-3(110-11)3=110-36，则25下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为=1023，故答案为：1023。12、在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是 。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，离子方程式是 。【答案】2I-+ClO-+2H+I2+Cl-+H2O；SO32-+I2+H2OSO42-+2H+2I-
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