2019届高三化学上学期第一次月考试题 (V).doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题 (V)本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Al 27 Fe 56第I卷（选择题 40分）一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAB. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAD. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物3.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O5.用下列装置进行实验（部分央持仪器省略），不能达到相应实验目的的是A. 图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液B. 图二装置用来测定NH3的体积C. 图三装置用来分离I2与NH4Cl的混合物D. 图四装置可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaClC. 该反应可能在空气中进行 D. 这个反应是置换反应7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiS04作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+，下列叙述正确的是A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ 2e =NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D. 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt8.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 A. 中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2OB. 、中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C. 实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝D. 的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中9.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI2ZnZnI2ZnAt2， AtI2NH3(I)NH4IAtNH2.下列叙述正确的是A. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂10.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是A. 该合金中铁的质量为5.6 gB. 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NAC. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO411.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 ClB. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+C. 无法确定沉淀 C 的成分D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO4212.下列实验操作能到达目的的是A. 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C. 除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释13.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A. 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+C. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D. 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+14.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图中分别有OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A. 中通入的CO2最少 B. 中的溶质只有Na2CO3C. 有两种溶质的是和 D. 若中OA2AB,则有c(NaHCO3)c(Na2CO3)15.100 mL含有0.20 molL-1碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A. 0.1molL-1 B. 0.16 molL-1 C. 0.24 molL-1 D. 0.2molL-116.将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是A. 残留固体是2 mol Na2CO3 B. 残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C. 反应中转移2 mol电子 D. 排出的气体是3 mol氧气17.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是18.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确的是A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾19.下列有关实验的说法正确的是A. 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B. 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D. NaAl(OH)4溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别20.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C确定Na2SO3样品是否部分被氧化取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D检验乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色第II卷（非选择题 60分）二、非选择题（本题有4小题，每小空2分，共60分。）21. （12分）废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常温时N2H4H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。（4）从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有_（1 mol/LH2SO4、10%氨水、1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为_。22. （14分）某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_ _。（2）用离子方程表达下列反应：中生成气体A： ，中生成溶液H： 。（3）若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl）为 mol/L（若有些离子不存在，请填0mol/L）23. （16分）为探究Ag与Fe3氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：181010 Ag2SO4：14105（1）甲同学的实验如下：注：经检验黑色固体为Ag。白色沉淀的化学式是_。甲同学得出Ag氧化了Fe2的依据是_。（2）乙同学为探究Ag和Fe2反应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。a中甲烧杯里的电极反应式是_。b中电压表指针逆向偏移后，银为_极（填“正”或“负”）。由实验得出Ag和Fe2反应的离子方程式是_。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：实验_（填“能”或“不能”）证明Fe3氧化了Ag，理由是_。用化学反应原理解释实验与V的现象有所不同的原因_。24. （18分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂（1）若假设1成立，则预期实验现象是_。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设_成立，写出发生反应的所有离子方程式_。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 C硝酸 DNaOH E氨水 FCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为_，试剂2为_（填字母）。固体X的成分为_，操作1为 _。化学试题参考答案一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。）12345678910CBBDCCDCBC11121314151617181920DDDBBCDCAB二、非选择题（本题有4小题，每小空2分，共60分。）21. （1）水浴加热 （2）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 （3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 （4） 过滤、洗涤,干燥22.（1）Fe3+、Cl；取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl，若无白色沉淀产生，则不存在 ）（2） 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O Al3+4OH=AlO2+2H2O （3）0.15；0.1；0.4 23.（1）Ag2SO4 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红 （2） Fe2+ e-Fe3+ 负 Fe2+Ag+ Fe3+Ag （3）不能 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。 溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+ Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。（或促使平衡正向移动，银镜溶解）24. 溶液变为血红色 不合理 Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+ B F Cu2(OH)2CO3和Fe(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶