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专题6 元素周期律的相关应用1【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】如表为周期表中短周期的一部分，若X原子的最外层电子数是Y原子内层电子总数的，则下列说法不正确的是 W X Y Z A Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 B W、Z组成的某化合物是一种常见的溶剂C 原子半径大小比较： D W形成的氢化物种类很多【答案】C【详解】根据X原子的最外层电子数是Y原子内层电子总数的，可推出X最外层电子数为5；故X为P元素，则Y为S元素，Z为Cl元素；W为C元素。A.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，即：，选项A正确；B.是常见的有机溶剂，选项B正确；C.同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，选项C错误；D.W为碳元素，碳氢化合物种类很多，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查元素的推断、原子半径的比较、元素性质的比较，根据题干信息推出元素是解题的关键，难度一般。2【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是A Z元素位于周期表的第3周期第VA族B X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小C Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X【答案】B3【2019届青海省西宁市第四高级中学高三上学期第一次模拟】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A 原子半径大小：CDEAB A、C的氧化物均可能含有非极性键C B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D 工业中常用电解熔融DE3制备单质D【答案】D【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，该气体为NH3，结合原子序数大小，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al，E的原子半径在同周期最小，则E为Cl,结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】由题干推知，A、B、C、D、E五种元素分别为H、N、Na、Al、Cl。A项，原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：NaAlClH，故A项正确；B项，H2O2、Na2O2均含有非极性键，故B项正确；C项，HNO3、NaOH能发生酸碱中和反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，故C项正确；D项，AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电，工业上常电解熔融的Al2O3制备Al，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是关键，本题元素推断的突破口在于对物质特性的掌握，比如本题由气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，推出该气体为氨气，本题侧重对元素周期律的考查，要熟练掌握元素性质的递变规律。4【2019届江西省红色七校高三第一次联考】如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸【答案】B【详解】A、分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，故A正确；B、电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，即Y不包含H，故B错误；C、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，故C正确；D、化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，故D正确。故答案选B。5【2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研】已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A X可能是一种氢化物B 若X为单质，Y生成Z属于化合反应C E可能是一种有色气体D F中M元素的化合价可能为5价【答案】B【详解】A如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，选项A正确；BZ为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，选项B错误；C因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），选项C正确；DF可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相互转化的方程式是解答此题的关键。6【2019届江苏省启东中学高三第一次月考】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A 原子半径:rWrZrYrXB Z的简单氢化物沸点比X的高C X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z【答案】C【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。【详解】A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径: rZrYrWrX ,故A错误;B、Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O, H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，故B错误；C、X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,所以C选项是正确的;D、非金属性WZ,则W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z,故D错误;综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素（原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小）;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。7【2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是XYZWQA Z位于第3周期IIIA族B X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键【答案】C考点：考查了元素推断及元素周期律的应用的相关知识。8【2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是()A 原子半径的大小：ZX YB Z的氢化物的沸点一定比X 的低C W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D Y的单质可通过铝热反应冶炼【答案】C【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍，则Y的最外层电子数为2，原子序数为12，即Y为Mg元素；Z的一种单质是自然界中最硬的物质，Z为C元素；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为S。【详解】A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Y ZX ,故A错误；B、Z的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比X的高，故B错误；C、W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，故C正确；D、Y的单质Mg的活泼性强于铝单质，所以不能用铝热反应制备，故D错误；故选C。【点睛】本题重点考查根据结构性质推断元素种类X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍，则Y的最外层电子数为2，原子序数为12，即Y为Mg元素；Z的一种单质是自然界中最硬的物质，Z为C元素；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为S。9【2019届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考】由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+离子的化合物D 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。【答案】C【详解】AIBr、ICl是共价化合物，这些化合物中都不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，A错误； BI2O5等碘的氧化物是共价化合物，不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，B错误；CI(NO3)3、I(CIO4)3H2O等化合物中碘呈正价，含I3+离子，体现了金属性，C正确；D碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3离子，但不存在单个碘原子的阳离子，D错误。答案选C。10【2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A L2+与R2的核外电子数相等B 氢化物的稳定性为H2TMD 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为QL【答案】C【详解】AL2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-(-2)=18，核外电子数不相等，故A错误；B非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；CL为Mg元素，M为Al元素，金属性MgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；D金属性MgBe，则Mg与稀盐酸反应更剧烈，故D错误；故选C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径及化合价来推断元素，注意对元素周期律的理解，熟悉元素及其单质、化合物的性质。本题的易错点为M的判断，要注意原子半径M介于L、R之间。11【2019届内蒙古自治区赤峰第二中学高三上学期第二次月考】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出Na2O2的电子式_；C在周期表中的位置_。（2）用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因_。（3）写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： _。（4）丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式：_。【答案】第三周期 A族CO32H2OHCO3OH4HAlO2= Al3+2H2O2Al3+3CO323H2O= 2Al(OH)3+3 CO2【详解】A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，即A为C，B元素最外层电子数邓毅其电子层数，三种元素原子序数依次增大，则B为Al，Al的最外层电子式为C原子最外层电子数一半，则C为S，甲为含B的钠盐，即甲为NaAlO2，乙为C的最高价氧化物有对应的水化物，则C为H2SO4，丙为含A的钠盐，丙可能为Na2CO3或NaHCO3，根据转化关系CO2与Na2O2反应生成丙，即丙为Na2CO3，（1）过氧化钠的电子式为；C为S，位于第三周期VIA族；（2）根据上述分析，丙为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，是因为CO32的水解造成， CO32H2O HCO3OH；（3）氢氧化铝为两性氢氧化物，NaAlO2溶液中加入过量的H2SO4，离子反应方程式为AlO24H=Al32H2O；（4）根据上述分析，丁溶液为Al2(SO4)3，Al3和CO32发生双水解反应，其离子反应为2Al33CO323H2O= 2Al(OH)3+3CO2。
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