2019高考化学精准押题练 第10题 元素周期表与元素周期律(含解析).doc

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精准押题练第10题元素周期表与元素周期律1.有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知四种元素中只有b为金属元素,则下列有关说法中正确的是()A离子半径:bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性:aS2N3Al3,A项错误;Al3、S2相互促进水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B项错误;非金属性:NP,则简单气态氢化物的稳定性:NH3PH3,C项错误;Al(OH)3与H2SO4可发生反应,D项正确。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示,四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大,且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是()A离子半径大小顺序:RZYBX与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同C最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序:QYXD最高正价的高低顺序:YXR解析:选DX、Y、Z、Q均为短周期元素,根据它们在周期表中的位置关系可知,X、Y、Z在第二周期,Q在第三周期。设Y的原子序数为y,则X的原子序数为(y1),Z的原子序数为(y1),Q的原子序数为(y8),原子序数等于质子数,四种元素质子数之和为36,则有(y1)y(y1)(y8)36,所以y7,所以Y为N元素,X为C元素,Z为O元素,Q为P元素;R的单核离子与Z的单核离子(O2)电子层结构相同,则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素,又因为R元素原子半径在同周期中最大,同周期主族元素,原子半径自左至右逐渐减小,则R为第三周期的金属元素Na。A项,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,R、Z、Y的简单离子分别为Na、O2、N3,三者电子层结构相同,故离子半径大小顺序为N3O2Na,错误;B项,X(C)与Z(O)形成碳的氧化物,所含化学键为共价键,不含有离子键,而R(Na)与Z(O)形成的化合物一定含有离子键,化学键类型不同,错误;C项,元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,P、N、C的非金属性:NPC,则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HNO3H3PO4H2CO3,错误;D项,最高正价等于主族序数,N最高正价为5,C最高正价为4,Na最高正价为1,则最高正价顺序为NCNa,正确。3.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应,又能与强酸反应。下列说法不正确的是()AY、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B简单气态氢化物的热稳定性:RXBX、Y、Z的单质中,Z的熔点最高C若X为非金属元素,则离子半径:XnYmZmD若X为金属元素,则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强解析:选C一般情况下,元素的最高正化合价与其族序数相等,但O、F无最高正化合价,Z为O或F时不符合题意,A项错误;若X为Si,则三者的单质中,Si的熔点最高,B项错误;若X为非金属元素,则Xn、Ym具有相同电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:XnYm,而Ym比Zm多1个电子层,离子半径:YmZm,C项正确;X、Y、Z中X的金属性最强,故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D项错误。5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()AZ的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性BY的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱CX、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧DQ的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物,说明非金属性:QW解析:选B由X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,W的单质是黄色固体知W为S,根据周期表知Y为O,X为N,Q为Cl,Z是金属元素,所以Z可能是Na、Mg、Al中的一种,当Z是铝元素时,A错误;因为Y是氧元素,W为硫元素,非金属性:OS,还原性:O2r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析:选DX是地壳中含量最多的元素,则X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。Na、Al、S在同一周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,所以r(Y)r(Z)r(W),A项错误;X、Y组成的Na2O2中含有共价键,B项错误;Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH的碱性强于Al(OH)3,C项错误。8a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A简单离子半径:bcdaB最高价氧化物对应水化物的碱性:bO2NaAl3,错误;B项,最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOHAl(OH)3,错误;C项,工业上电解NaCl的饱和溶液可得到氯气,正确;D项,向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液一定能产生氢氧化铝沉淀,错误。9.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中a的原子序数是b和d原子序数之和的,c元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是d元素的两种常见氧化物,乙和丁是b元素的两种常见同素异形体,0.005 molL1戊溶液的pH2,它们之间的转化关系如图(部分反应物省略),下列叙述正确的是()Ac、d两元素形成化合物属共价化合物Ba、d分别与b元素形成的化合物都是大气污染物Cc、d的简单离子均能促进水的电离De的氧化物的水化物的酸性一定大于d的氧化物的水化物的酸性解析:选Cc元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,则c为Mg,0.005 molL1戊溶液的pH2,推出戊为二元强酸,即H2SO4,甲和丙是d元素的两种常见氧化物,且五种元素原子序数依次增大,即d为S,两种氧化物是SO2和SO3,e为Cl,a的原子序数是b和d原子序数之和的,因此推出b为O,a为C。A项,Mg和S构成的化合物是MgS,属于离子化合物,错误;B项,CO2是大气的成分,不属于污染物,错误;C项,Mg2和S2两者发生水解反应,促进水的电离,正确;D项,HClO属于弱酸,H2SO3属于中强酸,酸性前者小于后者,错误。10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是()AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序:r(W)r(X)r(Y)r(Z)DXY2与ZY2中的化学键类型相同解析:选C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,则W为N元素;Z最外层电子数等于最内层电子数,原子序数大于N元素,只能处于第三周期,故Z为Mg元素;X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,结合原子序数可知,X只能处于第二周期,且最外层电子数大于5,W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,则Y原子最外层电子数只能为奇数,结合原子序数可知,Y不可能处于第A族,只能处于第A族,故Y为F元素,X最外层电子数为6,则X为O元素。A项,Y为F元素,没有最高正化合价,错误;B项,非金属性:ON,故氢化物稳定性:H2ONH3,错误;C项,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:r(N3)r(O2)r(F)r(Mg2),正确;D项,OF2中含有共价键,MgF2中含有离子键,二者化学键类型不同,错误。
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