2019届高三化学上学期期末考试试题 (III).doc

2019届高三化学上学期期末考试试题 (III)7明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”，诗中所写“乌金”是 A焦炭 B煤炭 C磁铁矿 D软锰矿8 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA B 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA C0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA D1 L 0.2 mol/l的KzCrz07溶液中的数目为0.2NA9近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是A负极发生的反应为：B正极附近溶液的pH增大C.隔膜只允许阳离子通过D处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11.有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.元素非金属性：ZXZY C.0.1mol/L溶液pH：X2Z D.点和点溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)13下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象26(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。查阅资料知：Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。实验装置如图所示(省略夹持装置)(1)仪器a的名称是 ;C中的试剂可以是 (选填下列字母编号)。A稀H2SO4B酸性KMnO4溶液C饱和NaHSO3溶液DNaOH溶液(2)此实验装置设计有缺陷,其改进方法是 。(3)写出B中反应的离子方程式 。(4)A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是 。(5)该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，商加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(6)测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)滴定至终点时,溶液颜色的变化是 。滴定记录数据如下表：滴定后读数/mL滴定前读数/mL第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4519.45第四次0.0016.00产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M) 。27.（14分）对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。相关资料铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。Zn(OH)2属于两性氢氧化物。滤液I中有Fe2、Zn2、Cu2、Cd2和少量的AsO。有关离子沉淀完全的pH金属离子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可） ；（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式 ；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是 ；滤渣中除了FeAsO4外，还有 ； （3）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为 ；（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物 （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为 ；（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为 。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）28（14分）NO2是形成雾霾天气的原因之一。（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素CO(NH2)2溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是 ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈3价】（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) Hl59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)H2O(l) H160.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。（3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a容器内气体压强保持不变bCO2与NH3的速率之比为12cNH2CO2NH4(s)质量保持不变d容器内温度保持不变该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 molL-1。则平衡时CO2的转化率 ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。（1）基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为 。（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体CO中键与键数之比是 。（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如右上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为 gcm-3，则每个钨原子的半径r cm。（只需列出计算式）36化学选修5：有机化学基础（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：RCH2BrRHC=CHRRHC=CHRRHC=CHR（以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）D中官能团名称为 ，A的化学名称为 。（2）F的结构简式为 ，则与F具有相同官能团的同分异构体共 种（考虑顺反异构,不包含F）。（3）由G生成H的化学方程式为 ，反应类型为 。（4）下列说法不正确的是 （选填字母序号）。a可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质b由H生成M的反应是加成反应c1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应d1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。化学部分7.B 8.D 9.C 10.A 11.D 12.D 13.B26(15分,除注明外,每空2分)(1)烧杯(1分) BD(2)在AB、BC之间增加防倒吸的安全瓶(3)CO32-+2S2-+4SO42-=3S2O32-+CO2(4)先向A中烧瓶加适量的NaHCO3溶液,再滴加稀H2SO4,直到产生的CO2气体将装置中气体排尽为止。(5)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl(6)由无色变蓝色 %27.（14分）（1）适当增大硫酸浓度 或 升高溶液温度 或 搅拌 或 将铜镉渣研磨成小颗粒 等合理答案均可以 （1分）（2）5Fe2+ + 5AsO + 3MnO +14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4 + 7H2O（2分，不写不扣分） 溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不恢复为原色（2分） Fe(OH)3（2分）（3） 乙醇 或 饱和硫酸锌溶液（2分）（4） K2SO4（1分）（5） Ni(OH)2 e+ OH = NiO(OH) + H2O（2分）（6） 75(5cb)/2a（2分）28（共14分）（1）增大接触面积，加快反应速率（1分）；不变（1分）；6NO24CO(NH2)27N24CO28H2O（2分）；电解（2）2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H276.0 kJmol-1（3分）；（3）ac（2分）；50%（2分）；不变（1分）；（4）8NO2NH37H2O=5NH4NO3（2分）；35.（共15分）（1）3d74s2（1分）；sp2（1分）； （2）极性（1分）；平面三角形（1分）；（3）分子（1分）；OCCo（2分）；12（2分）；（4）AC（3分）；（5）错误！未找到引用源。（3分）。36（15分）（1）溴原子、酯基（2分）；邻二甲苯(或1，2二甲基苯)（1分）；（2）（2分）； 5（2分）；（3）NaOH NaIH2O （2分）； 消去反应（1分）；（4）ad（2分）；（5） （3分）；