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2018-2019年高一上学期期中化学试卷时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5A部分一、单项选择题（每题4分 ，共40分）1根据广州中心气象台报道，近几年每到春季，广东省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）3下列溶液中阳离子浓度最小的是（）A200mL 2mol/L H2SO4溶液 B100mL 3mol/L Na2CO3溶液C300mL 4mol/L KCl溶液 D250mL 3mol/L HNO3溶液4下列物质的水溶液能导电，但属于电解质的是（）ACH3COOH BNa C氨水 D盐酸5下列物质的化学分类方法正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HNO3NaOHSO2SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3H2OH2SO4NaHCO3CaOCO26草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（）A45g草酸中约含有1.2041024个氧原子 B. 1mol草酸中约含有6.021023个分子C草酸的摩尔质量是90gmol-1 D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L7将一定量HCl气体溶于水形成密度为1.08 g/cm3的溶液V mL，溶液的质量分数为36.5%，该HCl水溶液的物质的量浓度是（）A36.5mol/L B12mol/L C10.8mol/L D11.8mol/L8实验室需要80 mL 1 molL-1的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A B C D9下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe3+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+10同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2 BCH4CCO2 DSO2B部分二、单项选择题（每题4分，共20分）11在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（）A原子数B分子数 C质量 D电子数12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是（）A1 L溶液中K浓度是0.4 mol/L B500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、SO42-总数为0.3NA D2 L溶液中SO42-浓度是0.4 mol/L13将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl完全沉淀，则MCln中n的值是（）A1 B2 C3 D414配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面15下列化学反应离子方程式不能只用Ba2SO42=BaSO4表示的是（）A氯化钡溶液和稀硫酸混合 B氯氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合C氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 D硝酸钡溶液和稀硫酸混合三、填空题（有三题，共40分）16（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：图1 图2 图3 图4（1）装置图1中A的名称是_ _，B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_ _（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器步骤的实验选择上述装置图 （填图的序号）。步骤的实验操作名称是_ _，选择上述装置图 （填图的序号）。步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_，选择上述装置图 。（填图的序号）17（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1（计算结果保留 2位有效数字）。（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na)_ mol.（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（=1.84gcm-3）的浓硫酸配制0.23molL-1的稀硫酸2L，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_mL。（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 gmL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 molL-1的盐酸240 mL。配制240 mL 0.1 molL-1的盐酸应选用_mL的容量瓶。下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。A.定容时，俯视刻度线，浓度 _ ；B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 _ ；C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 _ ；D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 _ 。18. （共18分） 根据题中描述的信息，回答下列问题：、已知下列十种物质：H2OCuNOSiO2稀硫酸氢氧化钡饱和FeCl3溶液氨水稀硝酸硫酸铝（1）属于纯净物的是，属于电解质的是。(填数字序号)（2）发生中和反应的离子方程式为HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有(填数字序号)，发生反应的离子方程式为。、松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有 ， 。 (不考虑黏土中物质可能参与的反应)、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。考号姓名班级2018-2019年高一上学期期中化学答题卡 选择题（共60分） 得分： 题号123456789101112131415答案填空题（共40分）16. （共12分）(1) (2) 17. （共10分）(1) (2) (3) (4) , , , 18. （共18分）. (1) , (2) (3) , . , . , 【答案】D BDAD DCCDB AACDB16（共12分）（每空1分，除标注外）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 防止暴沸 蒸发皿 （2）BDE （3分 漏填得1分，错填不得分） 3, 萃取 ，2, 蒸馏 ，117.（共10分）（每空1分，除标注外）(1)4.0（2分） (2)0.4（2分）(3)25; (4)250; 偏大；偏大；偏小；无影响18. （共18分）（每空2分 漏填、错填均不得分） 、（1） (2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O (3) Fe33H2O3HFe(OH)3(胶体) 、CaOH2O=Ca(OH)2 ， Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH、HCO3+H+=CO2+H2O； Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；
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