2019高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第2讲 化学常用计量跟踪训练（含解析）.doc

专题跟踪训练(二)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1(2018山东济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A质量 B体积C分子数目 D气体摩尔体积解析温度和压强一定时，气体摩尔体积为一定值，与物质的量无关，故符合题意。答案D2(2018上海浦东模拟)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析A项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，溶液中NH部分水解，错误。答案C3(2018吉林长春一测)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是()A0.1 mol HCl分子中含有的H数目为0.1NAB标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA解析HCl是共价化合物，只有溶于水时才能完全电离，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Fe3O4中Fe的化合价可认为是，则3 mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，D项错误。答案C4(2018东北三省四市一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的盐酸解析根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl2时转移1 mol电子，A项错误；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl中含28 mol电子，B项正确；1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L，则盐酸的浓度不为2 molL1，D项错误。答案B5(2018陕西西安一中模拟)实验室里需要用到480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480 mL的容量瓶，故需要选用500 mL的容量瓶，即实际配制的溶液是500 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，配制500 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.10 molL10.5 L0.05 mol，需要硫酸铜的质量为160 gmol1 0.05 mol8.0 g，需要胆矾的质量为250 gmol10.05 mol12.5 g。没有480 mL的容量瓶，A、B项错误；将硫酸铜加入500 mL水中，得到的溶液体积不是500 mL，配制的不是500 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，C项错误；12.5 g胆矾的物质的量为0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的浓度为0.10 molL1，D项正确。答案D6(2018辽宁葫芦岛六校模拟)下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液500 mL，需要称量Na2CO3固体质量为5.3 gC在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量相等(保持温度不变)解析设稀释前浓硫酸的密度为 gcm3，根据质量分数的定义，稀释后H2SO4的质量分数为100%100%，因为浓硫酸的密度大于水的密度，故稀释后H2SO4的质量分数大于49%，A项正确；Na2CO3固体的质量为0.1 molL10.5 L106 gmol15.3 g，B项正确；将1 mol氨气溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，C项错误；根据钠元素守恒，所得溶液均恰好饱和时，投入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11，D项正确。答案C7(2018湖南浏阳一中等五校联考)将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为()A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g解析设参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2气体体积减小V2 1 1a b 5.6 L3.36 L2.24 L解得a4.48 L，b2.24 L，所以3.36 L气体中CO2体积为5.6 L4.48 L1.12 L，O2的体积为2.24 L，则3.36 L气体的质量为44 g/mol32 g/mol5.4 g，C正确。答案C二、非选择题(8分)8(2018河南开封模拟)实验室配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，回答下列问题：(1)所需98%的浓硫酸(密度为1.84 gmL1)的体积是_mL(精确到小数点后一位)。量取时应选择最大量程为_mL的量筒。A5B10C20D100(2)配制过程和主要步骤依次是：A量取B稀释C转移D_E振荡F_G摇匀(3)步骤B的操作方法是_。进行该操作后，_(填“能”或“不能”)马上进行操作C。(4)上述(2)中F操作的方法是_。(5)操作B、C均要用到的玻璃仪器是_，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是_。(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G操作，则所配溶液的浓度将_(填“大于”、“等于”或“小于”)1.0 molL1。解析(1)98%浓硫酸的物质的量浓度c1000w/M10001.8498%/98 molL1 18.4 molL1，设需要的浓硫酸的体积为V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：18.4 molL1V103 L1.0 molL1100103 L，解得V5.4；应根据大而近的原则来选择量筒，根据所需的浓硫酸的体积可知，应选取量筒的规格为10 mL，故选B。(2)配制过程和主要步骤依次是量取、稀释、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。(3)步骤B的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌；进行该操作后，不能马上进行操作C，要等溶液冷却到室温再进行移液。(4)定容的操作方法是：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(5)操作B、C均要用到的玻璃仪器是玻璃棒，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是重新配制。(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G操作，则所配溶液的浓度不变，因为后面的操作中也要加水。答案(1)5.4 B(2)洗涤定容(3)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌不能(4)将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切(5)玻璃棒重新配制(6)等于拔高练(25分钟50分)一、选择题(每小题6分，共24分)1(2018山东德州期末)下列判断中一定正确的是()A11.2 L HCl气体其物质的量为0.5 molB等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D10 mL 0.3 molL1 NaCl溶液与30 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为13解析A项，没有给出氯化氢的温度和压强，因此无法确定其物质的量，错误；B项，两者均由O原子组成，因此等质量的两种物质中，含有的氧原子个数相等，错误；C项，H2O2中O元素的化合价为1价，高锰酸钾中O元素的化合价为2价，因此生成等质量氧气时，转移电子数之比为12，正确；D项，两溶液中氯离子浓度相等，错误。答案C2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A相同物质的量的OH和CH中含有相同数目的电子B苯与液溴反应生成1 mol溴苯，消耗0.5NA个Br2C常温下CH3COONH4溶液的pH7，则0.5 molL1的CH3COONH4溶液中NH浓度为0.5 molL1Da g C2H4和C3H6的混合物中，所含碳氢键的数目为解析1个OH中含有10个电子，1个CH中含有8个电子，相同物质的量的OH和CH中含有的电子数目不同，A错误；在该取代反应中，当生成1 mol溴苯时，消耗1 mol Br2，B错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，由于NH水解，其浓度小于0.5 molL1，C错误；C2H4与C3H6的最简式都为CH2，故该混合物中所含氢原子的物质的量为2 mol，所含碳氢键的数目与氢原子的数目相同，都为NA，D正确。答案D3(2018四川成都龙泉中学考试)溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成体积比为14的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线在98 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸A BC D解析浓硫酸的密度大于1 gmL1，水的密度是1 gmL1，用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成14(体积比)的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于14，导致所配制溶液浓度偏小；配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，这是因为摇匀时部分溶液附着在了刻度线上方的瓶壁上，故所配制溶液浓度不变；乙醇的密度小于1 gmL1，故在98 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液碘的质量分数大于2%；在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，所得混合溶液体积小于100 mL，所以所配制溶液的浓度高于3.68 molL1；5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时所得溶液溶质的质量分数为(5x%x%)/23x%，等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，故所得溶液溶质的质量分数小于3x%；90%和10%的两种硫酸等体积混合后，所得溶液溶质的质量分数大于50%。故本题选C。答案C4(2018黑龙江哈尔滨六中检测)T 时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 gcm3，则下列表达式正确的是()Aw(NaCl)%Bn(NaCl) molCc(NaCl) molL1Dn(NaCl) mol解析该饱和氯化钠溶液的质量分数w(NaCl)100%，A项错误；V mL饱和氯化钠溶液的质量为 gcm3V mLV g，氯化钠的质量分数为100%，则该溶液中含有的氯化钠的物质的量为 mol，B项错误，D项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度为 mol(V103 L) molL1，C项错误。答案D二、非选择题(26分)5(12分)(2018河南中原名校联考)请回答下列问题：(1)下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_(填序号，下同)；标准状况下体积最小的是_。1 g H2 2.4081023个CH4分子10.8 g H2O 标准状况下6.72 L CO2(2)溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1 molL1的以下电解质溶液：K2CO3AgNO3NaHSO4Al2(SO4)3H2SO4Ba(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是_(填序号，下同)，导电能力最弱的是_。(3)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_molL1。解析(1)n(H2)0.5 mol；n(CH4)0.4 mol；n(H2O)0.6 mol；n(CO2)0.3 mol；物质的量越少，分子数越少，故最少的是；标准状况下水为液态，故体积最小的是。(2)溶液中自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，反之越弱，因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝；导电能力最弱的是AgNO3。(3)据溶液中的电荷守恒：c(Na)2c(Mg2)2c(Cu2)c(Cl)，1.0 molL10.5 molL122c(Cu2)3 molL1，c(Cu2)0.5 molL1，c(CuCl2)0.5 molL1。答案(1)(2)(3)0.56(14分)(2018河北衡水二中测试)某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还需用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)_g，m(NH4)2SO4_g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质(填化学式)：_、_、_。(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线解析(1)根据溶液呈电中性有：c(NH)c(K)c(Cl)2c(SO)，则c(NH)c(Cl)2c(SO)c(K)0.8 molL1。(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶。(3)配制该溶液所需的溶质质量应该按配制500 mL溶液来计算，所需氯化钾和硫酸铵的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。(4)由题知，该植物培养液中，n(NH)2n(Cl)2n(K)2n(SO)，若用三种物质来配制，三种物质应该为硫酸铵、氯化铵、硫酸钾，且物质的量之比为121。(5)A项，未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，正确；B项，转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，正确；C项，加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大，浓度偏低，正确；D项，俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，错误。答案(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC