2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物检测题 新人教版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1下列叙述中正确的是()汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料减少CO2排放，可遏制全球气候变暖碘盐中的碘可以直接用淀粉检验点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫ABC D答案：D2“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料。采取合理安全的工艺合成产物，使原子利用率为100%，无污染，对环境友好。“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D答案：C3下列有关物质间不能发生反应的是()A玻璃与氢氟酸B闪电时空气中的氮气与氧气C单质硅与浓硝酸D在高温下二氧化硅与生石灰答案：C4下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A在粗硅的制取中发生反应2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO2D用Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知，硅酸的酸性大于碳酸的答案：C5将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A BC D答案：B6.下列说法正确的是（）A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B.二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C.二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D.在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化答案：C7下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是() A干燥Cl2 答案：A8.（2015北京卷）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环答案：A9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，78 g Na2O2的分子数为NAB标准状况下，22.4 L氯气在任何反应中转移电子数均为2NAC标准状况下，22.4 mL H2O中含水分子的个数为1.24 NAD17 g NH3溶于水后溶质NH3的个数为NA答案：C10下列实验过程中，不会产生气体的是()答案：C11.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体B.SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳答案：C12某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定含有SO2和NOB肯定没有Cl2、O2和NOC可能含有Cl2和O2D肯定含有Cl2和NO答案：A13.（2015山东卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu（OH）2O2答案：D14已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。下列有关说法正确的是()AX能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应需使用催化剂答案：D15化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A定性检验SO，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用稀硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液答案：D二、非选择题(包括5个小题，共55分)16(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b。(1)已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目_，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的化学方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程还需补充的操作为_。可观察到的现象是_。(5)D中溶液发生反应的化学方程式是_。解析：(1)Mn从7价降到2价，得到25e电子，Cl从1价升高到0价，失去10e，生成5 mol氯气转移电子10 mol，标准状况下的氯气0.112 L，其物质的量为0.112 L/22.4 Lmol10.005 mol，则转移的电子的物质的量为0.01 mol，转移电子数目为6.021021或0.01 NA；(2)圆底烧瓶上部的湿润的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl22I=2ClI2，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br，生成Br2，反应的化学方程式是Cl22NaBr=2NaClBr2；(4)为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下D振荡后静置。碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色；(5)D中为KI溶液，C中生成了Br2，反应的化学方程式是Br22KI=2KBrI2。答案：(1)6021021或0.01NA(0.01 mol不得分)(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22NaBr=2NaClBr2(4)取下D振荡后静置下层CCl4从无色变为紫红色(5)Br22KI=2KBrI217(12分)下列AH八种物质存在如图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_。(2)按要求写出下列反应的化学方程式：EF：_。GH：_。(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：_。(4)检验D中阴离子的方法：_。(5)常温下，铁片与D的浓溶液反应的现象：_解析：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成NO2，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成的D为硫酸，A是正盐且是铵盐，且与H2SO4反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3。(1)通过以上分析知，A是(NH4)2SO3，B是SO2。(2)EF是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O；GH是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(3)H是硝酸，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O。(4)D为硫酸，检验硫酸根离子，可先加入盐酸，无明显现象，可排除银离子和亚硫酸根离子等离子的影响，然后加入氯化钡溶液，如果生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在。(5)铁片投入浓硫酸，常温下没有明显现象，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在铁片表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行。答案：(1)(NH4)2SO3SO2(2)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO(3)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(4)取少量该溶液于试管中，加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在(5)无明显现象18(11分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是_(填字母)。AH2 BCl2 CSO2 DNH3(2)实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_，干燥氯气的装置是_，尾气处理装置是_。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_，收集氨气的方法是_，检验氨气已收集满的常用方法是_(任写一种)。答案：(1)D(2)BCE(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O向下排空气法用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满19(12分)向50 mL浓硫酸(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_ mol，生成SO2的体积为_ mL(标准状况下)。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_ _0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，从中取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_ molL1。解析：(1)根据反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，其中n(Cu)0.05 mol，则反应消耗的H2SO4的物质的量n(H2SO4)2n(Cu)0.1 mol，生成SO2的体积(标准状况下)V0.05 mol22.4 Lmol11.12 L1 120 mL。(2)n(H2SO4)0.05 a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的H2SO4为参加反应的H2SO4的一半，故实际被还原的H2SO4的物质的量小于 0.025 a mol。(3)因为n(BaSO4)0.085 mol，则题干中反应后的溶液中n(SO)0.085 mol0.85 mol，又n(SO2)0.05 mol，所以原溶液中H2SO4的物质的量：n(H2SO4)n(SO)n(SO2)0.9 mol，c(H2SO4)18 molL1。答案：(1)0.11 120(2)小于(3)1820(8分)3.84 g Cu和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到标准状况下的气体2.24 L。试求：(1)反应中消耗HNO3的物质的量。(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的O2，可以使集气瓶充满液体？解析：(1)由元素守恒可知：反应消耗的硝酸存在于Cu(NO3)2和2.24 L气体(NO和NO2)中，则n(HNO3)20.12 mol0.1 mol0.22 mol。(2)由电子守恒得：铜失电子数被还原硝酸得电子数O2得电子数则24n(O2)n(O2)0.03 molV(O2)0.03 mol2.24 Lmol10.672 L672 mL。答案：(1)0.22 mol(2)672 mL