2019-2020学年高二化学6月月考试题（无答案）.doc

2019-2020学年高二化学6月月考试题（无答案）一、选择题（每题2分，共50分）1.生产、生活中常涉及化学知识,下列说法正确的是()A.“海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的B.明矾可用于自来水的净化和消毒C.在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期D.由于碘单质受热易升华,所以炒菜时加碘盐最后放2. 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:,则参加反应的Fe和的物质的量之比为()A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.5:163、能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca22OHSO2=CaSO3 H2OB用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO46H5H2O2=2Mn25O2 8H2OC用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O = H2Cl22OHD将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2O4下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C将铜丝在空气中烧黑后趁热插入乙醇中又变红D将乙醛加入到新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OHCO32-2H= HCO3-H2O B.2OHCO32-4H= CO23H2OC.2OHCO32-3H= HCO3-2H2O D.OHCO32-3H= CO22H2O6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是()A在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6NAB6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NAC密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁8由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL19某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、AlCl3都是强电解质CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A B C D10下列关于胶体的叙述正确的是()A胶体粒子不能透过滤纸B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过11能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32- =CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H212分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H数目约为0.5NAD常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子14.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2 D醋酸中逐滴加入氨水15下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C =SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D16已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce317下列化学用语表示正确的是()A中子数为20的氯原子：1735Cl B二氧化硅的分子式：SiO2C次氯酸的结构式：H OCl D溴化钠的电子式：18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol 16OD离子含有的电子、中子数均为1.0NAB标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为0.2NAC总质量为 5.6 g 的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NAD常温常压下，0.1 mol NH3与 0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子19.标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是()AA与B相对分子质量之比为mnB同质量的A与B所含分子数之比为nmC相同状况下，同体积的A与B的质量之比为mnD标准状况下，A与B的密度之比为nm20SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3 和Cr2O72具有氧化性。将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。据此下列有关说法正确的是()A还原性：Cr3Fe2SO2B氧化性：Cr2O72SO2Fe3C足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色DFe2(SO4)3在前一个反应中作氧化剂，后一个反应中作还原剂21在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 ()A无色的碱性溶液中：CrO42、K、Na、SO42B含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42 C使pH试纸变红的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO322 对下列几种微粒：的有关说法不正确的是A、互为同位素 B、的质量数相等C、的中子数相等 D1 mol上述5种物质中，质量最小的是23.下列化学方程式中，可用离子方程式2H+CO32=CO2+H2O表示的是（）A稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B硝酸溶液中滴加纯碱溶液C稀盐酸与石灰石反应 D碳酸钾与足量醋酸反应24.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为0.5NA (Ne相对原子质量：20）B.常温下，30 g 2丙醇中含有羟基的数目为0.5NA C.25 时，11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0NA D.标准状况下，22.4 L SO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为0.1NA 二、非选择题（共50分）26.(每空1分，共5分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)27.(每空2分，共14分)“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时应用广泛。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用。请回答下列问题:84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】24%【密度】1.18 gcm-3图1图2(1)此“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为molL-1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100 mL此“84消毒液”,按说明稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)某同学阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是。下列操作中,用不到容量瓶的是(填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液c.配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为g。(4)若实验时遇到下列情况,导致所配溶液中NaClO的物质的量浓度偏高的是(填序号)。定容时俯视刻度线 转移前,容量瓶内有蒸馏水未冷却至室温就转移定容 定容时水加多了用胶头滴管吸出28(每空2分，共16分)25 时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_(填序号)。aCO32 bClO cCH3COO dHCO3(2)下列反应不能发生的是_(填序号)。aCO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2ObClOCH3COOH=CH3COOHClOcCO322HClO=CO2H2O2ClOd2ClOCO2H2O=CO322HClO(3)用蒸馏水稀释 0.10 molL1 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填序号)。Ac(CH 3 COOH)c(H + ) Bc(CH 3 COO - )c(CH 3 COOH)Cc(H + )Kw Dc(H + )c(OH - )(4)体积为 10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)。(5)向 20 mL 硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入 0.05 molL1 Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示。计算：原混合溶液中： c(H)_；c(Cl)_； A点的pH_。29.选做题【物质结构】(15分)有A、B、C、D、E五种常见元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D、E为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。相关信息如下表:A元素原子的2p能级电子为半满状态B原子的内层电子数比最外层电子数大5C元素的最高正价与最低负价的代数和为6D在第四周期中与电负性最小的元素直接相邻E位于周期表的第十一列,其单质的使用历史悠久请根据相关信息,回答下列问题。(1)A元素单质的电子式为,B元素基态原子的核外电子排布式为。(2)E在周期表中的位置是,属于区元素,基态原子有种不同运动状态的电子。(3)BC3中中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为。(4)E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞结构如图乙所示。则晶胞中E原子的配位数为,E的单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。(5)D元素氧化物的晶胞与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知该氧化物晶体密度为agcm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该氧化物晶胞的体积为cm3。【有机化学】(15分)由重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和的路线如图所示,部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。 回答下列问题:(1)B的系统命名是;已知C是顺式产物,则C的结构简式为。(2)的反应类型是,E中含有的官能团的名称是。(3)反应的产物与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。(4)符合下列条件的肉桂酸()的同分异构体共种。分子中含有苯环和碳碳双键,能够发生银镜反应,遇FeCl3溶液显紫色。写出其中核磁共振氢谱图有六组峰,且峰面积之比为111122的结构简式: 。(5)参照上述合成路线,设计一条以丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线: 。