2019高考化学一轮练习 化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版.doc

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化学计量在实验中的应用物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用物质的量一、选择题1、下列说法中正确的是()A1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子解析:O2的摩尔质量为32 gmol1,A错误;气体有单原子分子如He,双原子分子如O2,三原子分子如O3,五原子分子如CH4等,B错误;0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol,离子总数为1 mol,C正确;未指明气体所处的条件,无法计算其物质的量,D错误。答案:C2、设NA表示阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是()A将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为B将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC2.24 L CH4中含有的CH键数为0.4NAD常温常压下,3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA解析:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,固体增重56 g时转移2 mol电子,则固体增重a g时,转移电子数为,A项错误;正确的关系式为2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA,B项错误;没有指明气体所处的温度和压强,不能进行计算,C项错误;甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O,D项正确。答案:D3、设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,某O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B.C. D.解析:m g含有b个分子,则n g该混合气体含有的分子数是,则混合气体的物质的量是,则混合气体的体积是 L,A项正确。答案:A4、下列说法不正确的是()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g),两气罐中的压强之比等于52D等温等压条件下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52解析:A项,温度相同、体积相同,但没有说压强是否相同,因此无法推出物质的量是否相同,错误;B项,等温等压下,密度之比等于摩尔质量之比,SO2和CO2的密度之比64441611,正确;C项,等温等容下,气体物质的量之比等于压强之比,因此两者压强之比等于52,正确;D项,等温等压下,气体体积之比等于物质的量之比,因此二者体积之比等于52,正确。答案:A5、对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是()A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,形成的溶液的浓度为1 molL1解析:由于溶液的体积未知,故Ba2的物质的量无法确定,B错误;溶液配制时必须选合适规格的容量瓶,不能分两次配制,C错误;溶液的体积不是1 L,D错误。答案:A6、某结晶水合物的化学式为RnH2O,其相对分子质量为M。25 时,将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度c molL1B饱和溶液中溶质的质量分数w%C25 时R的溶解度S gD饱和溶液的密度 gL1解析:n(R)n(RnH2O) mol,该饱和溶液的物质的量浓度为 molL1,故A错误;根据w(溶质)100%,可知该饱和溶液质量分数为100%,故B错误;R的质量为a g,结晶水的质量为a g,则100 gS(a gb g)(a g),解得S g,故C正确;溶液总质量为(ab) g,根据可知,溶液密度 gmL1,利用c可知,密度M/ gmL1 gmL1,故D错误。答案:C7、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析:称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,A项错误;用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率,B项正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中,D项错误。答案:B8、用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 molL1的NaCl溶液0.5 L,下列仪器中要用到的是()坩埚分液漏斗容量瓶烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平A BC D解析:配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl,用容量瓶(500 mL)固定溶液体积,用胶头滴管定容。答案:C二、非选择题(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含_mol SO,Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“”、“”或“”)。解析:(1)n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3,由于在溶液中Al3水解,故n(Al3)小于0.8 mol。(2)由ncV求得n(HF)为0.1 mol,但由于HF是弱酸,能发生部分电离,故n(HF)0.1 mol,n(F)0.1 mol。答案:(1)1.2(2)
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