2019高考化学一轮复习 基础课时练16 原子结构 化学键.doc

基础课时练(十六)原子结构化学键1(2018盐城模拟)最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语的表示错误的是()A中子数为34，质子数为29的铜原子：CuB碳原子的结构示意图：C二氧化碳的电子式： C D次氯酸的结构式：HOCl答案：A2(2018延安调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水答案：D3(2018湖北宜城一中月考)下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17D14与8答案：C4下列说法不正确的是()A239Pu和241Pu是同位素B238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D239Pu衰变成235U不属于化学变化答案：C5下列电子式正确的是()AH2O的电子式为BCH4的电子式为CMgBr2的电子式为DCl2的电子式为答案：B6(2018河北八校联考)主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()Aba4 Bba8Cba8Dba12答案：A7下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()AC6H6 BHCNCCO2DN2答案：C8某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析：选D由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。9(2018余江一中月考)短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2DZYX解析：选B根据题意可知，Y2与Z核外都有10个电子，Y的原子序数为8，为氧元素，Z的原子序数为11，是Na元素，可知X为氢元素。A项，Z2Y为Na2O，只含离子键；B项，X2Y2是H2O2，同时存在极性和非极性共价键；C项，Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，又含有非极性共价键；D项，ZYX为NaOH，含有离子键和极性共价键。10(2018南阳二中一诊)下列说法正确的是()含共价键的化合物一定是共价化合物气态单质分子中一定含有共价键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物离子化合物中一定含有离子键由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键A BCD解析：选C含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，错误；稀有气体是单原子分子，不含共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，错误；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，正确；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键，可能含有共价键，如NaOH，正确；由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，如H2O2中含有OH极性键和OO非极性键，错误。11已知：下列说法不正确的是()A和变化过程中都会放出热量B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构DNaCl中含有离子键，HCl中含有共价键解析：选CA项，都表示新化学键的形成，放出热量，正确；B项，钠原子失去电子，氯原子得到电子，HCl中共用电子对偏向氯原子，说明氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，正确；C项，H原子和Cl原子形成共用电子对，没有发生电子转移，错误；D项，NaCl中Na与Cl形成离子键，HCl中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键，正确。12(2018温州模拟)下列说法正确的是()A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电CN2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成DH2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定 有共价键的断裂和形成解析：选DA项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。13核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析：选D若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。14(2018广东仲元中学月考)下列说法中正确的是()ANa2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构BNH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键C同周期第A族元素和第A族元素之间只能形成离子化合物DNH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物解析：选CA项，Na2O2是离子化合物，不存在分子，Na和O中的原子最外层均达到8电子稳定结构，错误；B项，NH4Cl、MgCl2都是离子化合物，NH4Cl中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，错误；C项，除H元素外第A族元素是碱金属元素，活泼金属元素易失去电子形成阳离子，第A族元素是卤素，活泼非金属元素易得到电子形成阴离子，所以同周期第A族元素和第A族元素形成的化合物是离子化合物，正确；D项，NH4Cl中，NH与Cl之间以离子键形成离子化合物，错误。15(2018江西永新二中段考)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是()AW与Y可以形成离子化合物BX的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强CX和Z形成的原子个数比为11的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质解析：选AW、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10163，最外层电子数只能为1、2，又因为Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素。A项，W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，正确；B项，X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，是由于水分子之间存在氢键，错误；C项，X和Z形成的原子个数比为11的化合物为MgO，只含有离子键，错误；D项，工业上，通常用电解熔融氯化镁冶炼镁，错误。16(2018衡水模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2丙B2，甲丙丁，下列说法中正确的是()A离子半径：DCBBA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF等；已知甲E2丙B2，甲丙丁，则E的单质为双原子分子，故E为Cl元素，则B为N元素，因B、C相邻，则C为O元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3O2Al3，A错误；H和O两种元素共同形成的10电子粒子有H2O、H3O、OH 3种，B正确；Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，D错误。17原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)，其中心原子的原子结构示意图为_。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(4)写出下列物质的电子式XW3：_，Y2Z：_。解析：由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在A族、A族和A族，由原子序数XYZW和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子18A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图为_；X的化学名称为_。(2)B单质的结构式为_；E的气态氢化物的电子式为_；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最_(填“大”或“小”)的元素。(5)F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。解析：X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。答案：(1)氨(2)NNHH离子键、共价键(或离子键、非极性键)离子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化