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考点8.4 氧化还原反应1 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4NA 个 Al3+在阴极得到电子变成AlB. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NAC. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25NAD. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA【答案】C2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NAB. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C. 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g【答案】A【解析】A标况下，4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子为0.2mol5=1mol，故A正确；B白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共价键数0.6NA，故B错误；C. H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量不等于3.2g，故D错误；故选A。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB. 1molFe与过量硫蒸气反应，电子转移数为2NAC. 1L1mol/L乙醇溶液中含极性共价键数目为7NAD. 含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA【答案】B4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NAC. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA【答案】C【解析】A. 镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，则转移的电子数为2NA，故A错误；B. 该有机物的物质的量为46g46g/mol=1mol，分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若为CH3CH2OH，则CH键的数目为5NA，若为CH3OCH3，则CH键的数目为6NA，故B错误；C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的物质的量为：1.0L0.1mol/L=0.1mol，所以氢氧根离子的数目为0.1NA，故C正确；D. 因未说明氢气是否处于标准状况，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，故D错误；答案选C。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NAB. 标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC. 常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NAD. 50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA【答案】B【解析】试题分析：A14CO2与14N2O的相对分子质量不相同，不能计算混合物的物质的量，因此不能确定混合物中所含中子数，A错误；B标准状况下2.24L甲醛的物质的量是0.1mol，所含o键数目为0.3NA，B正确；C常温常压下，4.5gH2O是0.3mol，与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.3NA，C错误；D50mL 18mol/L硫酸是0.9mol，与足量Cu共热时浓硫酸的浓度会逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，因此转移的电子数小于0.9NA，D错误，答案选B。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NAC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NAD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6NA【答案】A7设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的混合气体所含分子总数为0.3NAB. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NAC. 32gS8单质中（S原子均满足8电子稳定结构）含有的S一S键数为NAD. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1【答案】D【解析】A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，两者恰好反应生成0.2mol NO2，混合气体所含分子总数为0.2NA，A不正确；B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，铁发生钝化，无法计算该反应中转移的电子数，B不正确；C. S8分子内8个S原子形成八元环，分子中有8个S一S键，32gS8的物质的量为1mol，所以，32gS8单质中含有的S一S键数为NA，C不正确；D. Na2S溶液中S2易发生水解生成HS和OH，阴离子数目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1，D正确。本题选D。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB. 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD. 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA【答案】D9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NAC. 17.6 g丙烷中所含的共价键为4NA个D. 将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5NA【答案】C【解析】A. 标准状况下二氯甲烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4 L二氯甲烷的物质的量，也无法计算其分子数，A不正确；B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体的物质的量小于1mol，所以其中所含氧原子数小于0.2NA，B不正确；C. 每个丙烷分子中有10个共价键，17.6 g丙烷的物质的量为0.4mol，故其中所含的共价键为4NA个，C正确；D.氯气与水反应是可逆反应，标况下11.2L的Cl2的物质的量为0.5mol，将其通入水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于0.5NA，D不正确。本题选C。 11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数9NAC. 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子【答案】A12NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NAB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NAD. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA【答案】D【解析】A3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10NA，0.2mol水中含有的电子数为2NA，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n=0.2mol，故含有的极性键为0.4NA，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2NA，C正确；D. KzCrz07溶液中水解，导致的数目为小于0.2NA，D错误；答案选D.13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB. 标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NAC. 56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3NAD. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA【答案】A14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 56gFe与1molCl2充分反应，转移的电子数目为3NAB. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NAC. 25时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAD. 常温常压下，22gD3O+中含有10NA个电子【答案】D【解析】A、56gFe与1molCl2充分反应，Fe的量不足，1molCl2完全反应，转移电子书为2 NA，故A错误；B、Na2CO3溶液中，CO32-发生两步水解，故溶液中含碳微粒有：CO32-和HCO3-、H2CO3，这三种微粒总数之和为0.1NA，故B错误；C、1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，但实际上OH-的浓度要大一些，因为水也电离了OH-，故溶液中含有的OH-的数目应大于0.02NA，故C错误；D、22gD3O+，D的摩尔质量是2g/mol，D3O+的摩尔质量是22g/mol，即为1mol， 一个D3O+中含有10个电子，故1mol D3O+中含有10NA个电子，故D正确；故选D。 17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA【答案】C【解析】A由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生了水解，导致数目减少，1L 0.5molL-1的Na2CO3溶液中含的CO32-小于0.5NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中含有的氯离子的个数，故B错误；C. 6g乙烷的物质的量=0.2mol，其中含有的共价键为0.2mol7=1.4mol，的数目为1.4NA，故C正确；D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故D错误；故选C。18NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNAB. 在0.1 molL Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NAC. 标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NAD. 50mL l2molL的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA【答案】A
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