资源描述
化学反应的速率和限度1、下列说法错误的是( )A.升高温度时使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C.对于有气体参加的反应,增大体系的压强,反应速率不一定加快D.加入催化剂一般能提高化学反应速率2、对于反应,下列为4种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( )A.B.C.D.3、现有反应在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.保持容器容积不变，增加的量B.将容器体积缩小一半C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D.充入Ar，保持容器内压强不变4、某实验探究小组研究320K时的分解反应:=如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是( )t/min012340.1600.1140.0800.0560.04000.0230.0400.0520.060A.曲线I是的浓度变化曲线B.曲线II是的浓度变化曲线C.的浓度越大,反应速率越快D.的浓度越大,反应速率越快5、定条件下的某可逆反应，其正反应速率和逆反应速率随时间的变化如图所示。下列判断正确的是( )A.时刻，B.时刻，C.时刻，D.时刻，6、在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:。下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量气体可提高的转化率D.当混合气体的体积不变时,反应达到平衡状态7、下列反应不属于可逆反应的是( )A.工业上利用氮气和氢气合成氨气B.和C.密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压强下可以相互转化D.密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定条件下可以生成三氧化硫,同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气8、在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A.反应的化学方程式为2MNB. min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡C. min时，正反应速率大于逆反应速率D. min时，N的浓度是M的浓度的2倍9、一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m、n、p、q可能依次是( )A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.2、1、2、1 D.1、3、2、210、在密闭容器中发生反应:,下列说法不正确的是( )A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.容器体积不变时,向其中充入,反应速率不变D.增加碳的质量可以加快反应速率11、下列可以证明已达平衡状态的是（ ）单位时间内生成n mol 的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时，混合气体密度不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.B.C.D.12、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )实验组别c(HCl)/molL-1温度/C形状(Fe)12.030块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-313、中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应:，测得和的浓度随时间的变化如图所示。（1）.39min内，_。（2）.能说明上述反应达到平衡状态的是( )A.反应中与的物质的量浓度之比为1:1(即图中交点）B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3mol ，同时生成1mol D.的体积分数在混合气体中保持不变（3）.平衡时的转化率为_。（4）.平衡时混合气体中的体积分数为_。14、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:（1）上述实验中发生反应的化学方程式为。（2）.要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(写两种)。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液ABCDEF4molL-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计,其中:V1=_,V6=_,V9=_;反应一段时间后,混合溶液A中的金属呈_色,混合溶液E中的金属呈_色;该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。答案1.A解析：A项,升高温度,任何反应的反应速率都增大,A项错误;B项,决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,B项正确;C项,对于有气体参加的反应,增大体系的压强,反应速率不一定加快,如恒容条件下向容器中充入稀有气体,压强增大,但各物质的浓度不变,反应速率不变,C项正确;D项,催化剂可以加快反应速率,D项正确。2.A解析：可以都转化为用表示的化学反应速率,然后再进行比较。A项,;B项,;C项;D项,。由此分析,A项表面反应进行得最快。3.C解析：A项，增加气体反应物或生成物的浓度，反应速率增大;B项，容器体积缩小相当于反应体系中的气体浓度增大，反应速率增大;C项，容器体积不变，充入惰性气体，尽管体系压强增大，但与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；D项，充入惰性气体，保持容器内压强不变，则容器容积增大，与反应有关的气体浓度降低，反应速率减小。4.C解析：结合表格中和的初始浓度可知曲线I、II分别是、的浓度变化曲线,A、B项错误;利用表格中数据进行计算,无论是用的浓度变化,还是用的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小,而随着反应的进行,的浓度减小,的浓度增大,故C项正确;D项错误。5.BD解析：、时刻，；时刻，。6.B解析：使用Cu-Zn-Fe催化剂可增大反应速率,大大提髙生产效率,A项正确;反应需在300;进行,但该反应不一定是吸热反应,吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系, B项错误;增大某一反应物的浓度可提高另一反应物的转化率, 充入大量气体可提高的转化率,C项正确;该反应是反应前后气体体积变化的反应,当混合气体的体积不变时,反应达到了平衡状态,D项正确。7.B解析：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应。A项,工业上利用氮气和氢气合成氨气是可逆反应,A项不符合题意;C项,密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压强下可以相互转化,是可逆反应,C项不符合题意;D项,密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定条件下可以生成三氧化硫,同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气,属于可逆反应,D项不符合题意。8.D解析：M的物质的量增加，是生成物，N的物质的量减小，是反应物，故A项错误; min时反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故B项错误;从 min开始各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，故C项错误;根据图象得出 min时N的浓度是M的浓度的2倍，故D项正确。9.BC解析：v(C)=2v(B),说明反应方程式中物质C的系数是物质B系数的2倍;由”该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知,m+n=p+q。故B、C项正确。10.D解析：A.将碳块磨成粉末可以增大接触面积，从而可以加快反应速率，A项正确；B升高温度可以加快反应速率，B项正确；C容器体积不变时，向其中充入和CO的浓度不变，反应速率不变，C项正确；D碳是固体，增加碳的质量，和CO的浓度不变，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。11.D解析：A项，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以温度和体积一定时混合气体的密度始终不变;未指明正逆反应;三种物质的浓度比等于相应的化学计量数比时不定是平衡状态；不能作为达到平衡状态的标志，A项错误。B项，温度和体积一定时，容器内压强始终不变;温度和压强一定时,混合气体的平均相对分子质量始终不变;不能作为达到平衡状态的标志，B项错误。C项，单位吋间内生成n mol 的同时生成n mol HI,不符合对应的化学计量数比，C项错误。D项,一个H-H键断裂的同时有两个HI键断裂，表明正逆反应速率相等;温度和体枳一定时，某一生成物浓度不再变化，符合化学平衡的定义;温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为达到平衡状态的标志，D项正确。12.C解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂等,本题中只涉及温度、浓度和反应物的接触面积,三者面积分析才能得到正确答案。由图象知a代表的反应进行得最快,则其浓度最大、温度最高,Fe应为粉末状。13.1.0.125；2.D；3.75%；4.30%解析：1.由化学方程式可知，。2.A项，由图像可知，交点处表示和的浓度相等，但反应未达到平衡状态；B项，容器容积不变，该反应是纯气体反应，即气体的质量始终不变，故密度始终是常数，其不能作为判断是否达到平衡状态的标志；C项，消耗和生成均表示正反应，其速率之比始终为3:1，不能作为判断是否达到平衡状态的标志；D项，反应体系中某种气体的含量不变，说明反应达到了平衡状态。3.平衡时的转化率为。4.反应前后各物质的物质的量如下：开始/mol： 1 3 0 0平衡/mol： 0.25 3-3(1-0.25) 1-0.25 1-0.25故平衡时混合气体中的体积分数是。14.1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;2.升高温度、适当增加硫酸的浓度(或增大锌粒的比表面积等)3.30;10;17.5浅灰;暗红当加入一定M的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,减小了Zn与H2SO4的接触面积.解析：1.分析实验中涉及的物质:Zn、CuSO4、H2SO4,其中能发生的化学反应有2个:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.2.根据影响化学反应速率的外界因素,则加快反应速率的方法还有:增大反应物浓度,升高温度,使用催化剂,增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4浓度不能过大,浓硫酸与Zn反应不生成H2。3.若研究的量对生成速率的影响,则实验中除的量不同之外,其他物质的量均相同,则,最终溶液总体积相同,由实验F可知,溶液的总体积均为50mL,则。随着的量增大,则附着在Zn片表面的Cu会越来越多,当Cu完全附盖Zn片时,Zn不能与接触,则生成速率会减慢,且Zn片表面的Cu为暗红色。
展开阅读全文