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专题06 化学实验1. 下列说法正确的是A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存【答案】C【解析】A.两种酸中 c(H+)相 等，和同 样 的金 属 铝 反 应 速 率 相 等，A错误；B.离子方程式中电荷不守恒，B错误；C. Fe3+把I-氧化为 I2，加苯萃取后，苯层显橙红色，向水层中加入5滴KSCN溶液，有血红色液体生成，说明Fe3+有剩余，该反应为可逆反应，C正确；D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液，可酸可碱，HCO3-与酸碱都不能大量共存，D错误。2. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）A. 导管g的作用是增强装置的气密性B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C. 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D. 出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下， A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误。3. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是选项实验操作现象结论A氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH3H2O 是一元弱碱B向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3 被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和HCO3-发生双水解D将0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )Ksp(CuS)，D错误；正确选项B；点睛：选项B，不能用硝酸酸化，再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡，它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子，因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。4. 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比较碳和硫两种元素非金属性的强弱B证明氧化性：H2O2强于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑D证明醋酸的电离过程吸热测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol【答案】D【解析】Na2SO3溶液中，硫元素为+4价，不是最高价+6价，不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱，A错误；HNO3也能氧化Fe2+，无法比较，B错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于57.3kJ/mol，D正确；正确选项D。5. 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 有机层呈橙红色还原性Fe3+I-C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+【答案】D【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为Fe3+，无法确定样品中一定含有Fe3+，A错误；结论应为氧化性：Fe3+I2，B错误；结论应为Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，C错误；NH4+与OH-反应生成氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸蓝色，D正确。6. 下列、对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 （ ）实验目的试剂（或条件）A温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响热水浴 冷水浴B用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl是否蒸馏除去自来水 蒸馏水C用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子乙醇 煤油D用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响苯 甲苯【答案】C【解析】热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，A错误；酸化的硝酸银溶液和含有氯离子的自来水反应生成白色沉淀氯化银；若蒸馏水中氯离子被除去，则不产生白色沉淀，B错误；乙醇和钠反应生成氢气，煤油主要成分为烃类，和钠不反应，可以用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子，C错误；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性有影响，D正确。7. 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂:对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色氧化性：SO32-I-Bb中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2-氧化为硫单质Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去亚硫酸钠溶液中存在水解平衡Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质【答案】C【解析】Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性:，A错误；Na2SO3溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B错误； Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。8. 下列有关实验操作，现象和结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝箔HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，得到的气体不一定为乙烯，D错误。13. 某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是A. 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C. 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低【答案】B【解析】FeSO4xH2O受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入A装置，干扰实验， A正确；加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气，目的是防止硫酸亚铁被空气氧化，B错误；根据题意可知：FeSO4质量为（m3- m1）g，FeSO4晶体质量为（m2- m1）g，结晶水的质量为（m2- m3）g，n(FeSO4)= （m3- m1）/152, n(H2O)= （m2- m3）/18, 结晶水的数目为：n(H2O)/ n(FeSO4)= （m2- m3）/18/（m3- m1）/152=76(（m2- m3）/9（m3- m1）；C正确；若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置，硫酸亚铁都会被氧气氧化为硫酸铁，导致剩余固体质量增大，水的量减小，会使测定的x值偏低，D正确。14. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)【答案】B【解析】如果溶液中含有铁离子，先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液也能变为血红色，不能证明溶液中一定含有亚铁离子，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙二酸有还原性，B正确；向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液，生成银氨溶液，所以Ag+与NH3H2O不能大量共存，C错误；溶液中Na2S过量，无法判断Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，D错误；正确选项B。15. 某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知:钙能与H2O、HCl、O2等反应;氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B. 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C. 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD. 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管【答案】D【解析】锌、铜和盐酸构成原电池，反应速率比纯锌与盐酸反应速率快，A错误；酸R为浓盐酸，与锌反应生成氢气中含有氯化氢、水蒸气，因此装置b中盛装浓硫酸，只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，导致钙与氯化氢反应生成氯化钙，影响实验，B错误；由于钙能够与氧气反应，所以先产生氢气，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能保证氢气与钙反应，C错误；由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，影响实验，D正确。16. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）序号事实推论AS(s)+H2(g)=H2S(g) H 0非金属性：S SeBLi在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2金属性：Na LiCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDt时，Br2 + H22HBr K = 5.6107I2 + H22HI K = 43非金属性：Br I【答案】C【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) H 0；硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比Se化合更容易，所以非金属性: S Se，A正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应更剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na Li；B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为,则非金属性为，D正确。17. 利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置,可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性【答案】C【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化钾饱和液，对该平衡无影响，C错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性，D正确。18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象或化学方程式结论A取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热溶液中未出现砖红色沉淀蔗糖未水解B将C和SiO2的固体混合物高温加热2C+SiO2 Si+2CO非金属性：CSiC向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在NH4+【答案】C【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和硫酸，所以达不到实验目的，A错误；在高温条件下，碳能够置换出SiO2中的硅，碳表现出还原性，不能用该反应比较非金属性强弱，B错误；溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正确；检验溶液中的 NH4+时,应该加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+；D错误；正确选项C。19. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是【答案】B【解析】碘离子被铁离子氧化为碘单质，发生萃取后，进入四氯化碳溶剂中，由于四氯化碳密度大于水，所以下层液体呈紫色，A错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C错误；向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，此过程中二氧化硫没有被氧化，D错误。20. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）A. 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D. 装置d之后需要增加尾气处理装置【答案】A【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；C错误；装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误。
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