2018年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 1 盐类水解及其规律同步练习 苏教版选修4.doc

第三单元 盐类的水解 1 盐类水解及其规律（答题时间：15分钟）一、选择题1. 下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果是盐溶液不一定显中性D. Na2CO3溶液中c（Na）是c（）的2倍2. 下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）A. +H2ONH3H2O+H+B. Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C. +2H2OAl（OH）3+OHD. +H2OH3O+3. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A. Na2CO3：CO32H2O2OHCO2 B. NH4NO3：NH4H2ONH3H2OH C. CuSO4：Cu22H2OCu（OH）22H D. KF：FH2O=HFOH4. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则（）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD5. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的pH一定发生改变D. 抑制了水的电离6. 在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的pH发生变化D. 没有中和反应发生7. 等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）A. 0.1molL1的FeCl3溶液B. 0.1molL1的AlCl3溶液C. 0.05molL1的Na2S溶液D. 0.05molL1的Al2（SO4）3溶液二、填空题8. Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液的pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_、_（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是_。9. 25时，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“”、“”、“（3）（4）ABDC 解析：（1）根据题意可知二者恰好反应，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为A+H2OHA+ OH。（2）盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）。（3）NH4A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相同。将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO32的水解程度大于NH4的水解程度，所以碳酸铵溶液显碱性。（4）根据（3）可知，NH4HCO3溶液显碱性，选项B显中性，硫酸铵中NH4浓度大于氯化铵中NH4浓度，所以硫酸铵的酸性强于氯化铵的，因此四种溶液中pH由大到小的顺序排列为ABDC。