2019届高考化学二轮复习 第5讲 化学能与热能专题追踪.doc

第5讲 化学能与热能考向一反应热与焓变1(2018北京卷)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析A项，总反应为CH4CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4CH3COOH，有CH键的断裂；C项，从图示看，能量比高，放出能量，形成新键CC键；D项，催化剂不影响平衡转化率。答案D2(2016海南卷)(双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率解析化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，XY反应的HE3E2，XZ反应的HE1E20，为吸热反应，B错误；催化剂只能降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应获得，H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。答案D4(1)(2015全国卷)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)(2015海南卷)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H_ kJmol1。答案(1)299(2)139考向二利用盖斯定律计算反应热或书写热化学方程式5(2018全国卷)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。解析(1)SiHCl3与H2O反应生成(HSiO)2O的反应属于非氧化还原反应，根据原子守恒配平：2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl。(2)将题给热化学方程式依次编号为、，利用盖斯定律，3即可得到目标热化学方程式，H114 kJmol1。答案(1)2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl(2)1146(1)(2017全国卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反应的H1为_ kJmol1。(2)(2015广东卷)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应为：2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_(反应热用H1和H2表示)。解析(1)根据盖斯定律，可得，因此H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。(2)反应：CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，根据盖斯定律，得：2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H2。答案(1)123(2)2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H27(1)(2016全国卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1。上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)(2014广东卷)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)C(s)CO2(g)H386.2 kJmol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(H1、H2和H3表示)解析(1)根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为H42H32H2H1。联氨与N2O4反应产生大量气体且放出大量的热，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。(2)根据盖斯定律，反应4反应反应2可得2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)H4H1H22H3。答案(1)2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体(2)4H1H22H3题型特点：选择题填空题考向评析：本部分知识考查一方面突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化；另一方面根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算反应热，是近几年高考热点。答题启示：二轮复习时应强化盖斯定律的应用，另外还应加强计算训练，“思路会，算不对”是制约高分的一个重要因素。