湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

长阳一中20182019学年度第一学期期中考试高二化学试卷试时间：90分钟 试卷总分：100分第卷 选择题一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）12007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1，有关上述反应的叙述正确的是( )AQ1Q2 B1 molCO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量C由1 molCO反应生成1molCO2气体时放出2Q2Q1 kJ热量D生成物总能量均高于反应物总能量3在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为（ ）A8Q kJmol-1 B8Q kJmol-1 C16Q kJmol-1 D16Q kJmol-14下列关于反应热的叙述 正确 的是( )A.当H0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHH2OCO2D以上说法都不正确15. 对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的OH比Y溶液的OH浓度大C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若a=8，则Y是弱碱17改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是( )ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)18在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A. a、b两点的溶液中：c（X-）c（Y-）B. 相同温度下，电离常数K(HX)：daC. 溶液中水的的电离程度：dcbaD. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大第卷 非选择题（共46分）19（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 20（10分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数） 入料V（N2）V（H2）=13NH3 压强/MPa的含量 /%温度/01102030601002001538158648999549883002252064271084292640004251382470652798500011061912644225756000054591138231314（1）比较200和300时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压（3）计算500，30MPa时N2的转化率 。(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。21(10分)现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量实验步骤（1）用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作 指示剂（3）滴定滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴至 。时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定4次实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000molL-1 NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.1015.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）= molL-1（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）a碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出22.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。 A增加碳的用量 B升高温度 C用CO吸收剂除去CO D加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） H=+172.5kJmol-1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的H= kJmol-1。（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“”或“=”) 。该温度下，此反应的平衡常数K=_ _；其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。23（8分）在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 _。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102，Ka26.0108)长阳一中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学试卷答案一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）题号123456789答案DBDDBADAA题号101112131415161718答案CBCDCBDDD 19(8分)（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.75KJ.mol-1（3分）(2)408.875（3分）(3)产物不污染环境（2分）20(10分，每空2分)（1）逆反应 放热（2）C（3）41.77%（4）加入过量的N2或及时从平衡混合物中移走NH321(10分，每空2分)（1）容量瓶 （2）酚酞 （3）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1） 0.7500 molL1 （2） ab （2分，不全给1分，选错不给分）22(10分，每空2分) （1）BC （2）- 41.2（3）；K=9/25或0.36；不变 23（8分，每空2分）(1)1013 (2)101向右 60