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2018-2019学年高一化学下学期期中试题（无答案） (II)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N-14 O-16 S32 Cl35.5 一选择题(3*20=60分)1.113号新元素符号确定为Nh， 278Nh是它的一种核素,下列关于 278Nh的说法正确的是（ ）A.质量数为113 B.质子数为278 C.相对原子质量为113 D.中子数为1652下列各组中，互为同位素的是( )A40K与39K B16O与16O2CD2O与H2O D金刚石与石墨3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A. B. NaClB. D. 4.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A. 硫酸铁的化学式：B. 的结构示意图：C.CO2的电子式： D.甲烷的比例模型：5在元素周期表中过渡元素中最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料，耐高温、耐腐蚀的合金材料 B.纳米材料C制农药的材料 D半导体材料6下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应7下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D原子半径：CNO8元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A 元素原子半径大小呈周期性变化B 元素相对原子质量依次递增C 元素原子核外电子排布呈周期性变化D 元素的最高正化合价呈周期性变化9以下有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（ ）A同主族元素随着原子序数增加，金属性逐渐减弱。 B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 10下列物质属于共价化合物的是( )ACaO BCO2 CK2O DNaCl 11元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于氯离子的半径。X元素为( ) A.Al B.P C.S D.K12已知B的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数为( )A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 13某主族元素的最高价含氧酸的阴离子是RO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（ ）AHR BH2R CRH3 DRH414. X、Y、Z是三种短周期的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）N、O、S P、S、O O、F、Cl C、Si、P 15.下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是（ ） A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解C. 铜为正极D. 该装置能将化学能抟变为电能16.铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A 铁放入水中 B将铁和锌连接后放入到海水中B 铁埋在干燥的土壤中 D将铁和锡连接后放入到海水中17.可逆反应：2SO2+O22SO3已达到化学平衡时，充入少量18O2，一段时间后测定18O可能存在于（）A、O2中 B、O2和SO3中C、SO2和SO3中 D、SO2、O2、SO3中18反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应测出速率，分别为：V(A)=0.9 mol(Lmin) V(B)=0.45mol(Lmin) V(C)=0.3mol(Lmin) V(D)=0.015mol(Lmin)其中最快是( )A B C D 19将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.16molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）A0.01molL1min1 B0.02molL1min1C0.03molL1min1 D0.04molL1min120可逆反应2HI H2（气）+I2(气)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol H2 的同时生成n molHI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂用HI、H2、I2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态（ ）A、 B、 C、 D、二填空题(2*20=40分)19.如表列出了八种元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0234请按要求回答下列问题：（1）、三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 _ （填写化学式）（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 _ （用元素符号表示）（3）元素的气态氢化物的电子式是 _ 写出实验室里制取该气体的化学方程式为 _ （4）元素的原子结构示意图是 _ 元素的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的 _ 材料（5）向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 _ （6）用离子方程式证明两元素非金属性的强弱 _ 20. 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该容器中发生反应的化学方程式为：_,比较t2时刻，正逆反应速率大小V正_V逆（填“”、“=”、“”）（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：_（3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_（4）如果升高温度则V逆_（填增大、减小或不变）19W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X原子 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：（1）X 元素位于元素周期表中位置为_（2）Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因是 （3）X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_；用电子式表示XZ的形成过程：_,X2W2的电子式为_（4） Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_。
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