2019版高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量——物质的量 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制练习 鲁科版.doc

第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制课时作业1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B2某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。答案：B4下列溶液中，与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液答案：D5配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。答案：D6(2017廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为()A0.001 molL1B0.002 5 molL1C0.000 3 molL1 D0.003 5 molL1答案：B7将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D1 mol/L解析：从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)0.25 mol/L。答案：B8将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是()A. B.C. D.解析：n(HCl) mol，V(溶液)，则该盐酸的物质的量浓度 molL1。答案：C9某MgCl2溶液的密度为1.18 gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：c(Mg2)2.5 molL1n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。答案：D10向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则下列关系正确的是()AV102c2c1 BV102c2c1CV102c2c1 DV102c2c1解析：因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。答案：C11浓度均为1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为321时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A962 B931C632 D631解析：均发生反应：AgCl=AgCl，生成的AgCl沉淀的质量之比为321，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为321，则n(KCl)n(CuCl2)n(AlCl3)3931，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为931。答案：B12(2017河北张家口四校联考)将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原混合溶液中的Al3浓度(mol/L)为()A. B.C. D.解析：向a L混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀，则：SOBa2=BaSO4b mol b molc(SO) mol/L向a L混合溶液中加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则：NHOHNH3H2Oc mol c molc(NH) mol/L又知溶液不显电性，设原溶液中的Al3浓度为x，由电荷守恒可得：x3 mol/L1 mol/L2，解得x mol/L，故C正确。答案：C13如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：A项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；B项，t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案：C14(2017泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_ mL的容量瓶。(2)经计算需要_ mL浓盐酸，在量取时宜选用_量筒(填字母序号)。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低15(2016北京高考卷节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。(1)过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率(2)过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。答案：(1)AB(2)向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加热至100 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯PbO16(2017衡阳模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：(1)若不考虑滤液中的NH4Cl，欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_ g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35 (3340 的任一个值都可)(4)重结晶