2018年高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第三单元 金属的腐蚀与防护 2 金属的电化学防护同步练习 苏教版选修4.doc

第三单元 金属的腐蚀与防护 2 金属的电化学防护（答题时间：20分钟）一、选择题1. 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（）A. 金属腐蚀过程中发生了化学反应B. 在铁表面镀锌可对铁起保护作用C. 在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D. 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层2. 有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀C. 在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D. 银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生B. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe2eFe2+D. 埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀4. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A. 温度越高，金属腐蚀速率越快B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀5. 下列金属防护属于电化学防护的是（）A. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B. 在金属表面覆盖一层保护层C. 牺牲阳极的阴极保护法D. 外加电流阴极保护法6. 下列事实不能用电化学原理解释的是（）A. 铝片不需要特殊的保护方法B. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈C. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀7. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，滴加少量K3Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b所示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（）A. 甲区发生的电极反应式：Fe2e= Fe2+B. 乙区产生Zn2+C. 丙区呈现红色D. 丁区呈现蓝色二、填空题9. 现有：汽车机器上的齿轮门把手锯条铁洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）（1）在表面喷漆_；（2）在表面涂油_；（3）在表面镀一层其他金属_；（4）在表面烧制搪瓷_；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_；10. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法（1）碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。（填序号）a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为。电解后的铝材需氨洗的目的是。阳极氧化膜中有微孔，需进行封孔，封孔的操作方法是。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。一、选择题1. C 解析：铁铜在一起可组成原电池，铁作为负极，腐蚀更快。2. AC 解析：本题考查金属的腐蚀。铜锌合金形成的原电池中，锌作负极，铜作正极，A选项正确；在金属活动性顺序表中：锌铁锡，所以镀锡铁制品中铁作负极，更加容易腐蚀，B选项错误；银奖牌与硫磺混在一起会变黑是因为发生了反应2AgS=Ag2S，D选项错误。3. A 解析：B不正确，发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子；铁作负极，负极发生的电极反应为：Fe2e=Fe2+，C不正确；铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子，加速腐蚀，D不正确，答案选A。4. D 解析：升高温度加快反应速率，A正确；锌比铁活泼，和铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，B正确；金属失去电子被氧化的过程是金属的腐蚀，C正确；和电源的正极相连，作阳极，失去电子加快腐蚀，D不正确，答案选D。5. CD 解析：金属防护一般有加保护层法、改变金属内部组成结构法、电化学保护法；其中的电化学保护法又包括牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法。6. A 解析：铝作为活泼金属表面易被氧化成一层致密的氧化层，可阻止其继续被氧化。7. C 解析：A. 不正确，插入海水中的铁棒，中间既接触空气又接触水的部位腐蚀最严重；B. 不正确，铁作负极，反应后生成Fe2，与K3Fe（CN）6溶液作用产生蓝色沉淀Fe3FeCN62；C. 正确，铁在高温下被氧化；D. 不正确，镁的还原性大于铁，镁块相当于原电池的负极。故选C。8. A 解析：铁棒末端连上Zn片时，Zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为Zn2eZn2+；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区的电极反应为O2+2H2O+4e4OH。铁棒末端连上Cu片时，Cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为O2+2H2O+4e4OH，溶液呈碱性，酚酞变红；铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：Fe2e= Fe2+，遇K3Fe（CN）6呈现蓝色，故A项错误。二、填空题9. （1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）解析：金属防护一般有加保护层法、改变金属内部组成结构法、电化学保护法。10. （1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2； b 2Al+3H2O6e=Al2O36 H+；中和表面的酸溶液；将铝材放在沸水中浸煮5分钟（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定（3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）解析：（1）铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，当其表面的氧化膜洗去后，铝就和氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式是2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；碱洗的溶液中铝以AlO2的形成存在。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以应该通入CO2，而不能加入硝酸，答案选b。电解池中阳极失去电子，因此阳极是铝失去电子，生成氧化铝，方程式是2Al+3H2O6e=Al2O36 H+。由于反应中生成氢离子，所以氨洗的目的是中和表面的酸溶液。微孔存在石墨且含有气体，因此封孔的方法是将铝材放在沸水中浸煮5分钟。（2）镀铜时溶液中铜离子在阴极得到电子而析出，所以铜作阳极的目的是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定，所以不能用石墨作阳极。（3）铁是活泼的金属，而碳棒是惰性电极，所以应该用外接电源的阴极保护法，即K应该置于N处。锌的活泼性强于铁的，所以K置于M处是牺牲阳极的阴极保护法。