2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题B.doc

2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题B姓名： 班级： 准考证号： 考室号：座位号：茶陵三中xx下期高一第二次月考化学考试试卷考试时量：70分钟 总分：100分 A B C D2、下列实验仪器可以直接用来加热的是（）A容量瓶B试管C锥形瓶D烧杯3、下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )A1L 0.1molL1 的KCl溶液 B0.2L 0.1molL1的盐酸溶液C0.1L 0.1molL1的AlCl3溶液 D0.3L 0.1molL1的MgCl2溶液4、下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC1mol氧气含1mol氧原子D1mol氢含6.021023个H25、下列说法正确的是ACO和C2H4的摩尔质量均是28gB18g水中含有1 mol水分子C O2的相对分子质量是32 gmol-1D l molNO的质量是30 gmol-16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C含2NA个N2分子的物质的量是1molD0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个7、下列叙述中正确的是（ ）A 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 LB 配制1 molL-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中C 1 mol NH3中约含有6.021024个电子D 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧8、下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口9、本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）A分液B加热C称量 D过滤10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的( )A温度B刻度线 C容积 D压强11、下列性质不是萃取剂所具有的是（ ）A. 与原溶剂互不相溶 B.密度一定比原溶剂大C.与原溶剂不反应D.溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大12、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A分散质粒子的大小B是否能通过滤纸C是否均一、透明、稳定D是否有丁达尔现象13、下列说法中正确的是（ ）A含有不同种元素的纯净物叫做化合物B盐中一定含有金属元素C水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸D含有氧元素的化合物一定是氧化物14、 以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是( )A.溶液、胶体、浊液B.胶体、浊液、溶液C.浊液、胶体、溶液D.浊液、溶液、胶体15、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是( )A将饱和FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B将饱和FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热至产生红褐色沉淀即可D将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热至液体变为红褐色即可16、不能用胶体的知识解释的现象是( )A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B石膏或盐卤点豆腐C一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D江河入海处，易形成沙洲17、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A胶粒直径小于1nmB胶粒带正电荷C.胶粒做布朗运动 D.胶粒能透过滤纸18、下列关于电解质的说法，正确的是（ ）A. 金属导电，属于电解质B. 水很难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质19、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （）AMg2+ K+ NO3- Cl-BK+ Na+ Mg2+ SO42-CH+SO42- Ba2+NO3- DCa2+ H+ NO3- Cl-20、已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）A.SO42- B.CO32- C.NO3- D.OH-21、能用来表示的化学反应是 ( )A氢氧化铁和稀盐酸反应B氨水和稀硫酸反应C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水22、下列电离方程式，书写正确的是( )AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-BAlCl3= Al3+Cl-CMg(NO3)2=Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-23、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl=FeCl2H2BMgO2HCl= MgCl2H2OCSO2+H2OH2SO3 DCaCO3CaOCO224、下列关于物质分类的正确组合是（ ）选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物A纯碱H2SO4(NH4)3PO4CO2Fe2O3BNaOHHClNaClNO2Na2OCNaOHCH3COOHCaF2S02CuODKOHNaHSO4CaCO3SO3CaO25、 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A铜与稀H2SO4反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OCMg(OH)2固体与稀硫酸反应：OH+ H+ = H2ODBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ OH + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O2、 填空题（每空2分，共14分）26、有以下13种物质：石墨Na2O酒精氨水CO2NaClBa(OH)2固体胆矾HCl气体Na2CO3粉末稀硫酸熔融AgCl铁（1）其中能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_。（2）写出下列物质溶于水的电离方程式 ； 。（3）写出物质和反应的离子方程式： 。（4）写出物质的水溶液和反应的离子方程式： 。3、 实验题（共2题，共24分）27、（12分）如图是常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 （1） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （1分）（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 （1分）；检验自来水中是否有Cl的方法为 。（2分）（2）从碘水中分离出I2，选择装置_(1分),该分离方法的名称为_（1分）。（3）装置A中的名称是_（1分），进水的方向是从_（1分）口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 。（2分）（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 过滤 溶解 加盐酸调节溶液的pH等于7 蒸发，操作顺序合理的是_（选填项字母）（2分） a bc d 28、（12分）某实验需配制0.4molL-1NaOH溶液480mL配制方法如下：(1)配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_（1分）和_（1分）；(2)用托盘天平准确称量_g固体NaOH；（2分）(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_（1分）后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液沿 （1分）转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_（1分）时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；(6)下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)A所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中_（1分）B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_（1分）C定容时俯视溶液的凹液面_（1分）(7)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度_（1分），不能将超出部分再吸走，须_（1分）。4、 计算题（共2题，共12分）29、（4分）已知0.1mol某气体的质量为4.4g，（1）该气体的摩尔质量是多少?（2分）（写出计算过程）(2)在标准状况下，该气体的体积是多少？（2分）（写出计算过程）30、（8分）标准状况下，4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）该HCl的物质的量为多少？质量是多少？（写出计算过程）（2）所得盐酸的物质的量浓度为多少？若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）茶陵三中xx下期高一第二次月考化学试卷答案1-5DBCBB 6-10ACBAD11-15BAACD 16-20ABDCC21-25CAACB 26. （1）1、4、11、12、13 ； 3、5； 2、6、7、8、9、10、12 （2）6：NaCl=Na+Cl- 10：Na2CO3=2Na+CO32-（3） Ba2+2 OH + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2 H2O（4） Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 27、（1）D；A； 先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如有沉淀生成，则有Cl-（2） B；萃取（3） 冷凝管；下；打开玻璃塞，或使玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔（4） ad 28、 （1）胶头滴管；500ml容量瓶（2）8.0（3） 冷却至室温（4） 玻璃棒（5） 1-2cm（6） 偏小；无影响；偏大（7） 偏小；重新配制 29、 （1）44g/mol（2）2.24L 30、 （1）0.2mol； 7.3g（2）0.8mol/L；0.2mol/L