2018-2019学年高中化学 课时分层作业12　化学平衡的移动 苏教版选修4.doc

课时分层作业(十二)化学平衡的移动(建议用时：40分钟)基础达标练1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变D浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)I2(g) 2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即A项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即B项不符合题意；由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。2已知：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A升温增压B降温增压C升温减压D降温减压B正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。3汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO2NON22CO2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是()A改变汽车尾气排放压强B提高反应温度C在尾气排放处使用催化剂D向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气C汽车尾气排放压强不能改变，A错误；反应温度过高，会导致汽车发生爆炸，方法不可行，B错误；在尾气排放处使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，该方法可行，C正确；汽车发动机中有进空气的压气机，不能向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气，该方法不可行，D错误。4下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ()ASO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0B加压使化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温使化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。5反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()【导学号：73702137】A温度、容积不变时，通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变，充入HCl气体D保持压强不变，充入氮气B通入SO2、HCl气体，可分别与H2S、NH3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入N2，会导致容器内NH3、H2S浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS为固体，移走一部分对平衡无影响。6在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大，D的物质的量浓度增大的是()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D体积不变，充入“惰”气CA项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入惰性气体，平衡不移动，D错。7在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是() 【导学号：73702138】AH0，mn0，mncdCH0，mncdDHcdA由图像分析知，随温度升高，C的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，H0；压强增大，C的质量分数减小，说明反应左移，mncd。8已知某可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是()A正反应为吸热反应B降低温度，正反应速率增大Cabcd；增大压强，平衡向正反应方向移动，B转化率增大。9合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：下列说法正确的是() 【导学号：73702139】At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度B升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，A错误；加压、正、逆反应速率同时增加，C错误；降温，正、逆反应速率瞬间减小，D错误。10若反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：(1)正反应是_热反应；(2)反应物与生成物之间的系数关系是(ab)_(填“”“”或“”)(cd)；(3)为了提高A的利用率，可以采用_。【解析】升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应和气体体积减小的反应，则正反应为放热反应和气体体积增大的反应。提高A的利用率，应使平衡向正反应方向移动，采用的方法有增大B的浓度、降低温度或减小压强。【答案】(1)放(2)v(逆)，反应向右进行生成NH3；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小12对于A2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的取值范围是_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。【解析】(1)增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固态或液态。(2)增压平衡不移动，当n2时，A的状态为固态或液态，n3时，A的状态为气态。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。【答案】(1)固或液(2)固或液态气态(3)n3(4)放热能力提升练13在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s) B(g)C(g)HQ kJ/mol(Q0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是()A两次平衡时，C(g)的浓度相等B平衡时，单位时间内n(B)生成n(C)消耗11C若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量D平衡常数Kc(B)c(C)，其只与温度有关，缩小容器体积，K保持不变，因c(B)、c(C)同等倍数变化，为使K保持不变，只有c(B)、c(C)浓度均不变化，即与原平衡浓度相等，故A正确；根据平衡时v(正)v(逆)可知，平衡时，单位时间内n(B)生成n(C)消耗11，故B正确；A是固体，再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动，故C正确；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时吸收的热量小于Q kJ，故D错误。14在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X23Y22Z2，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应Bt2时，反应达到平衡，此时反应不再发生Ct2t3，容器内气体压强不变Dt2t3，各物质的浓度相等Ct1时，v正v逆0，正、逆方向反应都在进行；t2时，v正v逆0，反应达到平衡，但反应仍在进行；t2t3时间段内，反应处于平衡状态，容器内各物质的物质的量浓度不再改变，但不一定相等，此时容器内气体压强不变。故C正确。15在容积均为2 L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加0.10 molL1的N2、0.26 molL1的H2，进行合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其他条件相同时温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。图1图2下列判断不正确的是() 【导学号：73702141】A图2中反应速率最快的是容器丙B图1中容器乙的反应可能使用了催化剂C图1中容器乙05 min时间内v(N2)0.012 molL1min1D图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5C工业合成氨为放热反应，温度越高，平衡时NH3质量分数越小，且温度越高，反应速率越大，即图2中，丙反应速率最大，A项正确；图1中甲、乙转化率相同，但乙达到平衡所需时间短，可能使用了催化剂，B项正确；05 min时乙容器内v(N2)0.04 molL1/5 min0.008 molL1min1，C项错误；丙内反应达到平衡时，c(N2)0.08 molL1，c(H2)(0.260.023) molL10.2 molL1，c(NH3)20.02 molL10.04 molL1，K2.5，D项正确。16氨是化肥工业和化工生产的主要原料，工业合成氨使用的氢气主要来自合成气(CO、H2混合气体)。回答下列问题： 【导学号：73702142】(1)合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，升高温度，合成氨反应的平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_(填字母)。a增大压强B使用合适的催化剂c升高温度D及时分离出产物NH3(2)合成氨的原料H2可通过反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H来获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4的百分含量的影响如图所示：图中两条曲线表示压强的关系是：p1_p2(填“”“”或“”下同)，H_0。(3)获取H2的另外一个反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，一定条件下，反应达到平衡后，采取_措施可提高CO的转化率。【解析】(1)合成氨为放热反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小。合成氨反应为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，有利于提高氢气转化率；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡；升温平衡逆向移动，氢气转化率降低；降低生成物浓度，可使反应物转化率提高。(2)CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，平衡混合气中CH4的百分含量增大，故p10。(3)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0为放热反应，降低温度可提高反应物的转化率，提高水蒸气的浓度或减小生成物的浓度均可达到提高CO转化率的目的。【答案】(1)减小ad(2)(3)降低温度(或提高水蒸气的浓度、减小生成物的浓度)