2018-2019学年高中化学 卷06 几种重要的金属化合物、金属材料半月测 新人教必修1.doc

卷06 几种重要的金属化合物、金属材料（时间：40分钟 满分：60分 考查内容：几种重要的金属化合物、金属材料）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2、Na2O均可作供氧剂2下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全正确3下列说法正确的是AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DAl2O3只能跟强的酸、碱溶液反应4向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 C DAl3+和Al(OH)35下列关于铁及其化合物的说法中正确的是AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN反应产生红色沉淀6下列有关金属及其合金的说法不正确的是A生铁和合金钢中都含碳B碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C青铜是我国使用最早的合金D目前我国流通的硬币是由合金材料制造的7某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AFe3+ BMg2+ CFe2+ DAl3+8一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为A25%B40%C50%D75%9某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是10将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25二、非选择题：包括第11题第13题3个大题，共30分。11(8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。12(9分)如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与加入的NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。13(13分)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是_，现象是_。(5)写出Fe与H2O(g)在一定条件下反应的化学方程式：_。详解详析1【答案】C【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。2【答案】D丝进行焰色反应，正确；答案选D。3【答案】D【解析】Al2O3虽然难溶于水，但是有反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物，能与酸、强碱反应，与弱碱不反应。4【答案】C【解析】当加入Ba(OH)2将所有的都转化为沉淀时，此时加入的OH与原明矾KAl(SO4)2溶液中的Al3+的物质的量之比为41，而Al3+4OH=+2H2O。5【答案】C【解析】A项，Fe3O4为黑色晶体；B项，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4；D项，Fe3+与SCN反应生成红色液体。6【答案】B【解析】生铁和合金钢中都含碳，故A正确；碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越差，故B错误；我国使用最早的合金是青铜，故C正确；目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故D正确。7【答案】C【解析】四种离子的变化如下：Fe3+Fe(OH)3Fe3+；Mg2+Mg(OH)2Mg2+；Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+；Al3+Al3+。8【答案】C【解析】设原混合气体的体积为4V，则根据反应的方程式可知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 V2 1 12V 4V3V=V所以CO2在原混合气体中的体积分数为，答案选C。9【答案】C10【答案】C【解析】n(Fe)= 0.02 mol，n(FeCl3)=0.05 mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe3+过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2+ 0.06 mol；Fe3+过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为12。11【答案】(1)O2(1分)(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分)(3) H2O2(1分)作催化剂(1分)(4)浓硫酸(1分)除去O2中的水蒸气(1分)向上排空气(1分)【解析】无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。12【答案】(1)13(2分)(2)Al(OH)3+OH=+2H2O(2分)(3)生成白色沉淀(1分)(4) (4分)【解析】(1)A点沉淀达到最大，OA段发生离子反应方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3，两者物质的量之比为13。(2)氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此AB段发生离子反应方程式为：Al(OH)3+OH=+2H2O。(3)B中溶质为NaAlO2，通入二氧化碳发生反应：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+，因此有白色沉淀产生。(4)Al3+得OH的能力强于，因此先发生Al3+OH=Al(OH)3，生成最大沉淀时，消耗NaOH的体积为60 mL，然后发生+OH=NH3H2O，此时沉淀的质量不变，此阶段消耗的NaOH的体积为20 mL，最后发生的是Al(OH)3+OH=+2H2O，此时消耗的NaOH的体积为20 mL，因此图像如答案所示。13【答案】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(3分)(1)铁粉(1分)(2)加热至沸腾(1分)(3)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液(2分)(4)KSCN溶液(2分)溶液变为红色(1分)(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3分)【解析】Fe(OH)2在空气中发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；制备Fe(OH)2的过程中最主要的问题是防止Fe2+被O2氧化。所以配制试剂所用的蒸馏水常用加热的方法除去溶解氧；在滴加反应试剂时，为防止空气随滴加的液体进入反应液中，常把长滴管插入FeSO4溶液中；检验Fe3+的最佳试剂是KSCN溶液，Fe3+与SCN反应使溶液变为红色。