2018-2019版高中化学 专题一 物质的分离与提纯 课题一 海带中碘元素的分离及检验习题 苏教版选修6.doc

课题一海带中碘元素的分离及检验(时间：45分钟)1海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸23 min，再过滤。煮沸的目的是()A加快碘元素与水反应的速率B使溶液浓缩C使空气中的氧气更多地进入溶液D加速碘化物的溶解解析灼烧后碘元素以KI等碘化物的形式存在，加水主要是为了溶解碘化物，煮沸是为了加速溶解。答案D2从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”解析干海带的灼烧应在坩埚中进行，A错误。答案A3下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是()A用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B用装置乙过滤分离出浸取液C用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳解析A项，是酸性条件下用H2O2氧化I获得I2(2CuI2H2O22H2SO4=2CuSO4I22H2O)，用CCl4浸取I2，可行；B项，过滤掉没有反应的SiO2等固体杂质；C项，利用分液装置分离出I2的CCl4溶液；D项，利用蒸馏装置分离I2和CCl4，温度计的水银球应放在支管口附近，不可行。答案D42016年5月15日，是我国第二十三个防治碘缺乏病日，我国的宣传主题为“科学补碘，健康一生”。下列说法不正确的是()A海带中含有碘，但海带遇淀粉并不会变蓝B专家建议“豆腐配海带，加碘又补钙”。其中的钙指的是钙原子C海带在灼烧的过程中会生成1价的碘D人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)解析海带中含的是碘元素，不是单质，故遇淀粉不会变蓝。补钙则是补钙元素，而不是钙原子。海带在灼烧过程中，一般把正价的碘变为1价的碘。答案B5下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C漂白粉可露置在空气中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析单质碘在加热时能与铁反应。液溴易挥发，且能腐蚀橡胶，故需加水进行水封及用磨口玻璃塞。漂白粉露置在空气中易变质，酒精与水互溶。答案B6海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组对上述流程、的设计如下图所示：已知中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2。回答下列问题：(1)写出提取过程中，实验操作、的名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚C坩埚钳D蒸发皿E酒精灯解析本题以从海藻中提取碘为背景材料，考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作。从海藻中提取碘的方法：海藻灰烬悬浊液含I的澄清溶液生成I2分层液体含I2的CCl4溶液I2答案(1)过滤萃取(2)无大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E7茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；Ca、Al、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.2；Fe(OH)3：pH4.1试根据上述过程及信息填空：(1)步骤用浓氨水调节pH后，加热至沸30 min的作用是_；(2)写出检验Ca2的离子方程式_；(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式_；(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_；(5)步骤的作用是_，猜测步骤的目的是_。解析(1)结合题给沉淀的pH值可知，加入浓氨水调节pH值67的目的是为了使Al3、Fe3完全沉淀。(2)由题加入(NH4)2C2O4产生白色沉淀可知生成CaC2O4沉淀。(3)由pH可知生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。(4)沉淀C溶解于盐酸后所得溶液中含Fe3、Al3，Fe3遇SCN发生显色反应生成红色溶液。(5)由pH范围可知，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。答案(1)使Al3、Fe3完全沉淀(2)Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe3SCNFe(SCN)32(5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀检验Al3(或铝元素)存在8环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3，20 )溶解性环己醇100161.10.962 4能溶于水和醚环己酮98155.60.947 8微溶于水，能溶于醚现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序)：a蒸馏，除去乙醚后，收集151156 馏分；b水层用乙醚(乙醚沸点34.6 ，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；c过滤；d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是_(填字母)。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是_。(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是_。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为_。(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。解析(1)提纯环己酮时首先应加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水MgSO4，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去MgSO4固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。(3)应将分液漏斗倒转过来用力振荡，A项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，B项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C项错误。(4)提纯环己酮时加入NaCl固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。由于乙醚的沸点为34.6 ，采用水浴加热的方式能更好地控制加热温度。(5)蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。答案(1)dbeca(2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(3)ABC(4)降低环己酮的溶解度；增大水层的密度，有利于液体分层水浴加热(5)停止加热，冷却后通冷凝水